2015年广东广州中考化学试题及答案.doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2015年广州中考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ca-40 Mn-55 Ba-137第一部分 选择题 共40分 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分） 1. 下列关于空气的说法正确的是 A. 空气的主要成分是氮气和氧气 B. 空气中氮气体积分数约为21% C. 空气中PM2.5含量高说明空气质量好 D. 洁净的空气是纯净物 2. 下列变化中属于化学变化的是 A. 把湿的衣服晒干 B. 把水壶内水垢用食醋洗去 C. 把石蜡加热熔化 D. 把棉线织成布 3. 铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物

2、质的分类正确的是 A. 混合物、氧化物、盐 B. 单质、混合物、盐 C. 盐、氧化物、纯净物 D. 混合物、盐、化合物 4. 是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是 A. 容易得到电子 B. 属于非金属原子 C. 核电荷数为11 D. 最外层电子数为11 5. 下图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是 A. 煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料 B. 液化石油气是石油化工的一种产品C. 家用燃料燃烧时均放出热量 D. 煤、石油、天然气都是化石燃料 6. 有关乙醇（C2H5OH）的说法正确的是 A. 乙醇是食醋的主要成分 B. C2

3、H5OH中C、H、O元素的质量比是2：6：1 C. 乙醇不能溶于水 D. C2H5OH中C元素的质量分数是7. 下列化学反应属于复分解反应是 8. 常温下，下列说法错误的是 A. pH=2的溶液显酸性 B. pH=7的溶液显中性 C. 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 D. pH10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强 9. 如右图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是 试管内液面上升 试管内溶液变红 试管内液面不上升 试管内溶液变蓝 试管内溶液不变色 A. B. C. D. 10. 下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是 A. 碳具有还原性，

4、可冶炼金属 B. 氧气具有氧化性，可作为燃料 C. 氮气的化学性质稳定，可作为保护气 D. 石灰石受热分解，可用于制备生石灰11. 下列常见仪器的使用正确的是 A. 量筒可用作中和反应的容器 B. 烧杯加热时应放置在石棉网上 C. 温度计可用于搅拌溶液 D. 熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭 12. 下列说法正确的是 A. CO(NH2)2 属于复合化肥 B. 青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜 C. 葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量 D. 为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥 13. 用右图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是 A. 该实验只能得出燃烧

5、需要氧气这一结论 B. 该实验使用了相同的可燃物 C. 该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧 D. 该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点 14. 保护环境，节约资源，从我做起。下列做法符合这一理念的是 A. 生活污水直接排放到河涌中 B. 垃圾分类回收处理 C. 自来水价格便宜，可以尽情使用 D. 废旧电池掩埋在土壤中 15. 下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是 16. 下列有关铁的说法错误的是 A. 参考右图信息，铁的相对原子质量为26 B. 生铁和钢是常见的铁合金 C. 铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈 D. 用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是17. 下

6、列除去少量杂质的方法正确的是 A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤 18. 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是 A. 制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性 B. 加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌 D. 加热试管时

7、，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热 19. 从中获取的信息错误的是 A. 在反应前后，元素的种类没有变化 B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C. 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 20. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 第二部分 非选择题（共60分） 二、本题包括5小题，共32分 21. (6分) 化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律。请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题： （1）H2O2中氧元素的化合价为_。 （2）1个过氧化氢分子中含有_个H，_个O。 （3）写出下列反应的化学方程

8、式： 水通电后分解：_； 过氧化氢分解：_。 （4）下列关于它们的说法正确的是_（填编号）。 水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同 过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物 水是生物体内重要的组成物质 硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫 22.（8分）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强，HCI由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 可以看到的现象是_,_, _ 。 右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子， 请写出每种图形代表的离子（填离子符号）: 下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)。 ACu

9、 B. Mg C. Al D. Ag 23.（4分）右图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题： （1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是_。 （2）30时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数） 为_（只列计算式，不需要计算结果）。 （3）60时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水， 冷却到30后，_（“有”或“没有”）NaCl析出， 有_g KNO3结晶析出。 24. （8分）碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过

10、滤得到粗碲。 (1)反应的总化学方程式为：， 则X为_(填化学式)。 (2)为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下： 该小组研究的反应条件是_和_。 实验a和b 的目的是_。 在上述四组实验中，最佳的反应条件是_和_h。 为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是_（填选项）。 A. 80，1.5h B. 80，2.5h C. 70，2.0h D. 95， 2.0h 25. (6分)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 （1）熟石灰可由生石

11、灰溶于水制得，反应的化学方程式是：_。测量其溶液的pH时，可以_，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。 （2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：_ 。 （3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：_ （以土壤中含有硫酸为例）。 （4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_。 “黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_（填元素符号）。三、本题包括4小题，共28分 2

12、6.（4分）实验室有如图所示装置，回答下列问题： （1）填写仪器名称：X ；Y 。 （2）可以从食盐溶液中获得食盐固体的是 ，可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是 _。 （填编号）27.（11分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。 （1）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）。 （2）如果用MnO2与浓H2SO4加热制备O2，可选用的发生装置是 （填字母）。 （3）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是 （填序号）。 反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中 开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶 收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽 （

13、4）实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是。若需制备3.2g O2，至少需要消耗gKMnO4.(已知KMnO4的相对分子质量为158) 28.（5分）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。 （1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。 计算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g 称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4 。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后，至托盘天平恰好平衡。 量取：用量筒量取47.0mL水。请在右图中画出47.0mL水的液面位置。 溶解。 （2）稀释溶液。（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL） 取1mL6%的Na

14、2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a； 若用3.0g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是mL。 29.（8分）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2). (1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是（填离子符号）。 (2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。 请设计实验方案，完成下列表格。 限选试剂：

15、BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水2015年广州初中毕业生学业考试化学参考答案解析第一部分(选择题共40 分)一、选择题（每小题2 分，共40 分）每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。22.【答案】（1）分子的间隔（2）固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生H+ 、Cl- 、Fe2+ BC23.【答案】（1）NaCl 溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高24.【答案】(1)H2O (2)温度、反应时间比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响80 、2.0h A三、本题包括4 小题，共28 分26.【答案】（1）漏斗 蒸发皿 （2）b a27.【答案】（1）专心-专注-专业