化学平衡综合测试题(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学平衡综合测试题 一、选择题(本题包括21个小题，每小题有12个正确选项)1下列各组实验中反应速率最快的是 2一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳对此反应，下列叙述中正确的是 A使用催化剂不能改变反应速率B使用催化剂能增大反应速率或减小反应速率C降低压强能增大反应速率D升高温度能增大反应速率3下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是 AN2O22NOB2SO2O22SO3CCOH2O(g)CO2H2DH2SO42NaOH=Na2SO42H2O4反应aA(g)bB(g)cC(g)若vA = c mol/(Ls)则vC为 5在

2、2A(g)B(g)4C(g)D(s)Q已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施 A增大压强B增大C的浓度C使用催化剂D升高温度6已知工业上真空炼铷的反应方程式为2RbClMgMgCl22Rb(g)，对于此反应能够进行正确解释的是 ARb比Mg金属性强BMgCl2对热稳定性差C高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱D铷的沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动7在N23H22NH3Q的反应中，为提高NH3的产率，在下列措施中能采取 A使用催化剂B升温C加压D延长反应时间8对可逆反应A(g)nB2C(g)，恒温下，其反应物B的转化率(B)与压强的关系如图

3、，则下列叙述中正确的是 AB为固体n1BB为液体n1CB为气体n1DB为气体n19在200，1.01105Pa条件下，H2I22HIQ反应达到平衡时，再改变温度到300时，H2的物质的量是 A不变B增大C减少D无法确定10在一化学平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)A的转化率(A)同压强(Pa)、温度(T)的关系如图，分析下图可以得出的正确结论是 A正反应是吸热反应mnpqB正反应是吸热反应mnpqC正反应是放热反应mnpqD正反应是放热反应mnpq11在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A(g)2B(g)nC(g)的反应体系中，C的体积分数(C)随时间(t)变化的曲线如图所示下列

4、结论正确的是 Ap1p2 n3Bp1p2 n3Cp1p2 n3Dp1p2 n312在2SO2O22SO3可逆反应中，为了充分利用SO2，可采用的方法是 A增大压强B使用催化剂C增加氧气的浓度D增大SO2的浓度132HI(g)H2(g)I2(g)，在密闭容器中，装入1mol HI，在一定温度下，有50发生分解，这时容器内气体的总物质的量是 A0.5molB1.5molC1molD2mol14在温度和压强不变时，1 L NO2分解，按2NO22NOO2反应达到平衡状态，若NO2的转化率为40，则平衡时体积变为 A2.4LB2.0LC1.2LD1.0L15某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)Q

5、在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 A体积变小时，将使正反应速率增大B体积保持不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C体积保持不变，加入少许N2O4，再达到平衡颜色变深D体积保持不变，升高温度，再达到平衡颜色变深16酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性酶能催化多种化学反应，下列表示温度T与速率v关系的曲线(在下页)，有酶参加的是 17某温度下，反应AB2C在密闭容器中进行，当反应达到平衡时，下列叙述中正确的是 A当升高温度时，平衡逆向移动，说明正反应是放热的B升高温度时可增大正、逆反应速率、对平衡移动没有影响C若增加或减少B物质的量时，对化学平衡无影响，则B所处状态为气态D若A为气态，而

6、加压平衡不移动，则B一定是气态，C也是气态18下列叙述中，正确的是 A在某一特定的可逆反应中，只要其它条件不变，不论是否使用催化剂，平衡时产物的浓度总是一定的BSO2氧化成SO3是放热反应，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减少，平衡向左移动C对气体反应来说增加压强不一定会使化学平衡发生移动D如果1 mol N2和3 mol H2在一定条件下，在密闭容器中反应，达到平衡时其必然生成2 mol NH319在可逆反应x2y2zQ中，x、y、z是三种气体，为了有利于z的生成应采用的反应条件(1)高温 (2)高压 (3)低温 (4)低压 (5)除去z (6)使用催化剂 A(1) (2) (6)B(1

7、) (2) (5)C(4) (5) (6)D(2) (3) (5)20在密闭容器中进行下述反应：aAbBcCdD当反应达到平衡时物质C的浓度为C1，然后向容器中加入一定量的C，待反应再一次达到平衡时，C的浓度为C2C1和C2的关系是 AC1C2BC1C2CC1C2D不一定，要视反应中方程式的系数而定21取1 mol A和a mol B按A(g)aB(g)bC(g)进行反应，当A则a、b可能是 Aa1，b1Ba3，b3Ca2，b3Da3，b=2二、填空、简答、计算1在N23H22NH3反应中，经2s后，NH3浓度增加0.6mol/L，则在此2s内，用H2浓度变化表示的平均反应速率为_2氨水中的平

8、衡关系，用方程式表示为_在平衡状态下，(1)增大压强，平衡_，则溶液的碱性_(2)加入几滴强碱，平衡_则溶液中_离子减少(3)加入同浓度的氨水，平衡_氨水的浓度_，碱性_3在一定条件下，将A2和B2两种气体，通入2L密闭容器中，反应按下式进行：mol/(Ls)，vC1mol/(Ls)，则x的值为_，y的值为_4在一密闭容器内，盛有HI气体，在400时建立如下平衡：2HIH2I2Q如果降低温度、混合气体物质的量_，颜色_*5在一个容积不变的反应容器中，可以通过调节温度使下列反应A(g)2B(g)2C(g)达到平衡时保持容器内气体总物质的量为15mol现向反应容器中加6.5molA、XmolB、4

9、molC(1)若X5.5时需要降低体系温度才能使反应达平衡时符合题设条件，则正反应为_热反应(2)欲使该反应起始时维持逆向移动，则X的取值范围_(3)今有一定温度压强下的另一反应D(g)E(g)2F(g)，当按12的物质的量之比充入D、E两种气体后达平衡时，D在平衡混合气体中的体积为P今向容器中投入m mol D和n mol F及一定量E，达平衡后测得D的体积分数仍为P，则所投入的E为_mol*6将4.6gN2O4晶体放入容积为4L的密闭容器里加热到298K，这时N2O4全部气化并发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，H0在反应达到平衡时，(298K)测得混合气体的压强为同温度下N2O4气体

10、尚未分解时压强的1.5倍求：(1)平衡时容器内混合气体的总物质的量及压强各是多少？(2)平衡时容器内NO2与N2O4的物质的量之比是多少？*7有反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在一定条件下达到平衡(1)如果上述反应在定容的密闭容器中进行，随反应由开始至平衡，混合气体对同条件下氢气的密度将做何变化？(2)如果上述反应(定容定温)达到平衡后再向容器中压入一定体积的氩气，平衡将有何变化？(3)如果上述反应于定温时在定压容器中达到平衡后，再充入氩气，平衡将有何变化？*8已知在800K时，FeO分解的K3.510-14，H2O(g)分解的K5.110-14试比较在高温下和较低温度

11、下，上述物质分解的难易程度*9在1000K恒温下，在密闭容器中发生反应：A(g)3B(g)2C(g)并达到平衡测得其平衡时的浓度分别为：A2mol/L，B=5mol/L，C3mol/L，求：(1)起始时A、B的物质的量浓度(2)同温下将压强增大一倍，通过平衡常数的计算，说明平衡移动的方向三、计算题1在一定温度、压强和有催化剂存在时将N2和H2以体积比为13混合，反应达到平衡时，混合气体中NH3占25(体积分数)如果混合前N2为100mol试计算有多少mol N2转化为NH3？2在373K时把0.5mol N2O4气体通入5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色反应进行到2s时，NO2浓度为0.02

12、mol/L在60s时，体系达到平衡，此时容器内压强是开始时的1.6倍求：(1)在2s时体系的压强为开始的多少倍？(2)在平衡体系内N2O4的物质的量参考答案一、1D 2B、D 3D 4A 5D 6D 7C 8C 9B 10A 11D 12A、C 13C 14C 15B 16B 17A、D 18A、C 19B 20A 21A、D二、10.45molL-1s-12NH3H2ONH3H2ONH4+OH-(1)正向移动，增强 (2)逆向移动，NH4+(3)不移动，不变，不变3x=1，y34不变，变浅5(1)放热(此时n总16mol，反应需朝体积减小的正方向进行才能维持容器内n总=15mol)为维持逆向

13、进行要求：6.5x1415，x4.56.52x24=15 x=2.52.5x4.5(3)2mn/2n后0.075mol由PVnRT(2)设分解的N2O4为x由 N2O42NO2得 0.05x2x=0.075x0.025*7(1)减小 (2)不移动 (3)向正反应方向移动*8温度越高，分解越容易；温度越低，分解越难而且水的分解比FeO的分解难易程度的变化更显著则A起=2molL-11.5molL-13.5molL-1B起=5molL-14.5molL-19.5molL-1(2)压强增大一倍，即浓度增大一倍即A4molL-1 B=10molL-1 C=6molL-1因此反应向正方向移动三、1由气体状态方程得出平衡时NH3占混合气体的摩尔分数也是25所以有40 mol N2转化为NH3由气体状态方程有即2s时体系的压强为开始的1.1倍平衡时N2O4的物质的量为0.50.3=0.2mol专心-专注-专业