初三化学上册笔记-知识点(共22页).doc

《初三化学上册笔记-知识点(共22页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学上册笔记-知识点(共22页).doc（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上初三化学上册第一章1.导言：介绍一下化学这门学科2.变化：物理：只是形状，状态的改变化学：生成新物质的变化，会伴随发光发热（完成习题P11，P27习题1，7）本质区别：是否有新物质生成联系：化学变化中一定包含物理变化，物理变化中一定没有化学变化3.性质：物理：色，态，味，熔点，沸点，凝固点，导电性，密度，硬度等化学：发生化学变化时才变现出来的性质4.实验操作，药剂和仪器使用注意点（1）三不原则：不用嘴尝不用手拿不用鼻子闻（招手入鼻法）节约原则：未说明用量时，按最少量量取，固体盖满试管底部，液体1-2mL（2）药品的取用a.固体粉末：钥匙或纸槽 一横二送三竖 块状：镊子

2、 一横二放三竖b.液体大量：直接倾倒用滴管吸取c.注意点瓶盖倒放，防止污染试剂标签对准手掌心，防止腐蚀标签试剂瓶口紧靠试管口，防止液体洒落（3）仪器使用a.滴管：吸取或转移少量液体注意点：转移时滴管不能碰到容器壁或进去清洗后橡胶头朝上摆放b.量筒：只能测量液体体积（唯一用途）无0刻度读数：视线与凹液面最低处相平若仰视，则读数偏大，用时偏少若俯视，则读数偏小，用时偏多c.酒精灯：用来加热的仪器三禁止：禁止用嘴吹，应用灯帽盖灭禁止过火禁止向燃着的酒精灯里添加酒精火焰外焰，温度最高内焰焰心酒精最多不超过三分之二，最少不少于三分之一d.天平精确到0.1g若干燥无腐蚀性，垫滤纸称量若液体或有腐蚀性，放在

3、玻璃器皿中称量e.试管加热若固体，试管口向下倾斜45，防止冷凝水回流，使试管破裂若液体，最多不超过三分之一，试管口向上倾斜d.试管破裂的原因：未预热加热固体时，试管口未向下倾斜试管外壁有水加热后直接清洗加热后直接放在实验台上试管底部靠在焰芯上e.试管洗干净的标准：水既不聚成水滴也不成股留下5.实验P3（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）：白色固体（2）碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳（3）现象：白色固体逐渐减少，有刺激性气味。管口有小水珠，有使石灰水变浑浊的气体生成（4）保存：低温密封6.实验P5现象：铁丝表面出现红色物质，水倒吸结论：铁生锈需要氧气和水（主）酸能除锈食盐能加快铁生锈压强减小的方法：减少

4、气体，降温7.混合物与纯净物的定义实验P13（1）空气：无色无味的气体，是混合物（2）按体积分数：氧气：21氮气：78二氧化碳：0.03稀有气体：0.94杂质气体：0.03（3）空气中O2体积分数的测定原理：P+ O2 P2O5现象：产生大量白烟，放出大量的热结论：O2约占空气的15（主）N2不可燃，不助燃，不溶于水（4）误差分析：塞橡皮塞动作太慢 V水 15红磷燃烧时忘夹止水夹V水 15未冷却至室温就打开止水夹V水15装置漏气V水15红磷量不足V水158.实验P20（完成P25，习题1）（1）碱式碳酸铜：绿色粉末状固体，受热分解俗名：铜绿 Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2现象：绿

5、色逐渐变为黑色，试管壁上出现小水珠，同时生成使石灰水变浑浊的气体（2）能与盐酸反应Cu2(OH)2CO3+HClCuCl2+H2O+CO2现象：液体由无色变成蓝色，同时冒气泡9.实验P23镁（Mg）：银白色固体能燃烧，燃烧时发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体Mg+O2MgO第二章一.氧气（O2）1.氧气性质1.1物理性质（1）通常情况下，是无色无味的气体（2）密度略大于空气（3）不易溶于水（4）气态氧液态氧（淡蓝色）固态氧（淡蓝，雪花状）1.2化学性质（1）来源：植物的光合作用CO2+H2OO2+C6H12O6（2）实验P31a.木炭+氧气二氧化碳现象：空气中保持红热状态；纯氧中发出耀眼的

6、白光。都放出大量的热，生成时石灰水浑浊的气体b.蜡烛+氧气二氧化碳+水现象：空气中发出黄光，纯氧中发出白光c.铁+氧气四氧化三铁现象：空气中不燃烧；纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意：铁丝卷成螺旋状，为了增加受热面积下端系火柴，为了引燃铁丝集气瓶底放水或铺细沙，防止产物炸裂瓶底d.硫+氧气二氧化硫现象：空气中微弱的淡蓝色火焰；氧气中明亮的蓝紫色火焰。两者都放出大量的热，生成有刺激性气味。2.氧化反应：物质与氧气的反应类型：剧烈氧化：快，有明显的现象慢，无明显现象3.氧气的制备（1）工厂制氧：分离液态空气空气液态空气N2（沸点低，先汽化）O2（2）实验室制氧 高锰酸钾法 实验P35a.

7、药品：高锰酸钾，紫黑色固体，溶于水成紫红色b.原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4+MnO2+O2c.装置：固固加热型d.收集：排水法（不易溶于水） 优点：纯 缺点：不干燥瓶口向上排气法（密度大于空气）优点：干燥 缺点：不纯e.检验：将带火星的木条放入瓶内，若复燃，则为氧气验满：将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已满f.实验顺序：连查装定点收移熄g.注意：导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）试管中的导管口塞棉花，防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管要用酒精灯的外焰对准药品的部位加

8、热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片（3）实验室制氧 双氧水法 实验P36a.原料：双氧水和二氧化锰b.原理：过氧化氢水+氧气H2O2H2O+O2c.装置类型：固液不加热型d.催

9、化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂催化作用：催化剂在反应中所起的作用。（4）实验室制氧 氯酸钾法a.原料：氯酸钾 二氧化锰b.原理：氯酸钾氯化钾+氧气KClO3 KCl+O2c.装置：固固加热型4.氧气用途供给呼吸，助燃二.二氧化碳1.二氧化碳性质（1）通常情况下，无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水（2）空气中二氧化碳的来源呼吸燃料尸体腐烂（3）二氧化碳的消耗：植物的光合作用（4）固态二氧化碳叫干冰（5）CO2能与H2O反应a

10、.CO2+H2OH2CO3b. H2CO3: 显酸性，能使紫色石蕊变红 实验P42不稳定，易分解（6）能与石灰水反应a. CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O b.现象：石灰水变浑浊c.用途：检验CO2或者检验石灰水2.蜡烛熄灭实验 P44（1）现象：蜡烛由下而上先后熄灭（2）结论：CO2密度大于空气CO2不可燃CO2不助燃（3）注意：倾倒CO2时速度慢，且要用玻璃片挡住上层火焰（4）运用：进入久未开启的菜窖或深井要做灯火实验3. CO2的制备3.1工业制取 煅烧石灰石碳酸钙氧化钙+二氧化碳CaCO3CaO+ CO23.2实验室制取a.原料：石灰石或大理石，稀盐酸b.原理：碳酸钙+盐酸氧化

11、钙+水+二氧化碳CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2c.装置：固液不加热型d.收集：瓶口向上排空法（密度大于空气，能溶于水）e.验满：将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，则已满f.将该气体通入石灰水，若变浑浊，则为二氧化碳g.注意：不能用纯的碳酸钙，因为反应太快不用浓盐酸，因为有挥发性，会使收集的CO2不纯不用硫酸，因为CaSO4微溶，阻止反应进行4.了解化合反应和分解反应的定义5. CO2的运用灭火，人工降雨，人身体健康影响三.水1.性质水通常情况下，无色无味的液体，4时密度最大2.水的电解实验 实验P47a.现象：电极上冒气泡，但负极上速度较快b.结论：水电解生成了气体c.原理：水氢气+

12、氧气H2O2 H2+O2d.负极产生的气体能燃烧，发出蓝色的火焰，能使干燥的烧杯壁上出现小水珠，所以是氢气；正极产生的气体能使带火星的木条复燃，所以是氧气氢气：通常情况下，是无色无味的气体，密度最小，能燃烧发出蓝色火焰，能使烧杯壁上出现小水珠V(H2):V(O2)=2:1e.结论：水是由氢氧元素组成的f.注意：用的是直流电水中加硫酸或氢氧化钠的目的是增加水的导电性3.水的净化（1）水分类硬水：含较多钙镁物质的水软水：含较少钙镁物质的水区分：加肥皂水出现较多泡沫的是软水出现较少泡沫的硬水转化：硬水软水（化学变化）（2）蒸发：加热使水变水蒸气的操作（物理变化）a.仪器：蒸发皿 玻璃棒 铁架台 酒精

13、灯b.玻璃棒：搅拌散热c.当出现大部分固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将水蒸干d.实验结束时，用坩埚钳夹着放在石棉网上（3）过滤：除去液体中不溶性杂质的操作 实验P50a.仪器：烧杯 玻璃棒 漏斗 铁架台b.一贴：滤纸紧贴漏斗边缘，否则会减慢过滤速度c.二低：滤纸低于漏斗边缘滤液低于滤纸边缘防止滤液未经过滤，直接进入接收器中d.三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸防止滤液冲破滤纸漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 防止液滴飞溅（4）水的净化过程（1）取水沉降过滤杀菌配水a.混凝剂（明矾）：吸附水中悬浮性杂质二沉降b.吸附剂（活性炭）：吸附异味和色素第三章一.微粒：分子原子离子宏观的物质是由微观的

14、微粒构成的微粒在不停地运动，且受温度的影响，温度越高，运动越快 实验P63微粒间有空隙，温度越高，空隙越大（解释热胀冷缩） 实验P63微粒很小二.分子1.分子由原子构成2.分子不一定比原子大，但一定比构成它的原子大3.由分子构成的物质汽水有点酸除稀有气体外所有气体H2O H2O2有机物碘所有酸4.在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中最小的微粒5.化学变化的本质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子6.从分子角度定义为纯净物和混合物只有一种分子构成的物质叫纯净物由不同分子构成的物质叫混合物三.原子1.由原子直接构成的物质金属：如钙，镁，铁固态非金属：如硫，磷，硅稀有气体2.原子能

15、构成物质和分子3.原子在化学变化中不可分，是化学变化中的最小微粒4.原子的结构在原子中质子数=核电荷数=核外电子数5.原子的质量相对原子质量相对分子质量四.离子1.种类：阳离子（+）阴离子（-）2.来源：3.在原子变成离子或离子变成原子的过程中，改变的是核外电子，而质子数或核电荷数不变，所以在离子中，原子数=核电荷数核外电子数4.微粒的最外层电子数决定了微粒的化学性质，若最外层的电子数相同，则化学性质相似。5.稳定结构8电子2电子（当最外层只有一个电子层时）当最外层为13个电子，易失去电子，变为阳离子；当最外层为57个电子时，易得电子，变为阴离子五.元素1.定义：具有相同质子数（核电荷数）的同

16、一类原子（不能改成粒子）的总称2.同种元素的原子可以：中子数不同相对原子质量不同电子数不同3.元素属于宏观，只论种类，不论个数种类：金属元素非金属元素稀有气体元素4.元素符号：表示该种元素表示该种元素的一个原子表示该种物质（金属，固态非金属，稀有气体）注意：若符号前面有数字，则只具备微观含义5.单质：只有一种元素的纯净物化合物：有多种元素组成的纯净物氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物注意：氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物6.总结一下 物质：混合物纯净物：单质：金属非金属化合物：不含氧含氧：氧化物：金属非金属非氧化物六.自然界元素的存在1.含量（质量分数由高到低）地

17、壳：O，Si，Al，Fe，Ca空气：N，O海水：O，H，Cl，Na人体：O，C人体中最多金属元素：Ca 最多的物质：H2O太阳：H，He2.元素与健康人体中微量元素：Co，I，Se，Fe，Cu，Mn，Zn缺钙缺锌缺碘缺铁缺硒缺氟多钙多硒骨质疏松，畸形，佝偻病发育停滞，智力低下，侏儒症甲状腺肿大（大脖子病）贫血致癌蛀牙白内障，动脉硬化致癌七.物质的组成1.化合价（1）元素在形成化合物时表现出来的性质注意：化合价是元素的化合物中元素才有化合价单质中元素的化合价为0（2）常见元素的化合价1价 钾 钠 氢 氯 银 铜（亚铜）2价 氧 钡 镁 钙 锌 铜 铁（亚铁）3价 铝 铁4价 硅 碳5价 磷 氮（

18、3）常见原子团的化合价原子团：一种或多种元素的原子组合在一起形成带电的离子，作为一个整体参加化学反应化合物的中所有化合价代数和为0原子团中所有化合价代数和不为0，为原子团的化合价-1价 氢氧根 硝酸根 高锰酸根 碳酸氢根+1价 铵根-2价 碳酸根 硫酸根-3价 磷酸根（4）化合价和电荷的关系x：微粒个数y：一个分子中所含原子个数a：元素化合价b：一个离子所带的电荷同：正负，数字是一样的异：化合价在头顶，电荷在右上角化合价符号在前，电荷数字在前化合价“1”不能省，电荷“1”省略2.化学式（1）定义：元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子，称为物质的化学式（2）书写：写化学式时，正价元素通常写在

19、左边，负价元素通常写在右边。原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中，该非金属元素一般呈正价根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则，确定化合物中各种元素的原子数目3.简单化合物的命名命名原则：两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氯化氢（HCl）；若为氧化物，右下角数字读出化学式中元素的名称从右向左读，与化学式写法刚好相反，如氯化钠（NaCl）元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷（P2O5）含有原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，如氢氧化钠（NaOH），碳酸

20、钠（Na2CO3），碳酸钙（CaCO3）H+酸根：称某酸，如碳酸（H2CO3）4.纯净物中元素之间的质量关系（1）质量分数根据物质的化学式，可以确定组成物质的各种元素的质量在物质总质量中所占的质量分数，用百分数表示 第四章一 燃烧1. 定义：发光，发热的剧烈的化学变化2. 条件：物质具有可燃性 与O2接触 温度达到着火点物质燃烧需要的最低温度3. 灭火的方法：隔离可燃物 隔绝氧气 降温至着火点一下4. 灭火器种类：液态CO2灭火器 干粉灭火器 泡沫灭火器5. 发生火灾时火势小自救 找人帮忙，拨打119用湿毛巾捂住口鼻，防止燃烧产生的固体颗粒堵塞呼吸道；蹲下身子沿墙匍匐前进6. 影响物质燃烧剧烈

21、程度的因素：与氧气接触面积 氧气的浓度 物质本身性质7. 点火方法：明火适合着火点较低的物质 加热适合着火点较高的物质8. 燃烧种类：完全燃烧：O2充足，燃烧快，放热多，产物CO，H2O等等 不完全燃烧：O2不充足，燃烧慢，放热少，产物CO2，CO，C，CH化合物，H2OpsCO：无色无味，难溶于水，密度小于空气（只能用排水法搜集：CO有毒，会与血红蛋白结合，使之失去结合O2的能力）。能燃烧（发出蓝色火焰）：CO+O2CO29. 爆炸的条件：急速的燃烧发生在有限的空间内，短时间积聚大量的热，使气体的体积迅速膨胀，就会爆炸。氧气的浓度较高，或可燃物（气体，粉尘）与氧气的接触面积很大，燃烧面积很大

22、，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会爆炸。爆炸既包括物理变化又包括化学变化爆炸实质就是燃烧，要求空间小反应快放热多二 质量守恒定律1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2. 适用条件：只适合化学反应 质量必须是参加化学反应的 该定律只能保证质量守恒 若想看到反应前后质量相等需将反应放在密闭容器中进行3. 成立的原因：原子的质量不变 原子的种类不变 原子的个数不变4. 化学反应后：（1）物质：种类一定变质量不变（2） 元素：种类一定不变质量一定不变化合价可能改变（3） 原子：个数一定不变种类一定不变质量一定不变（4） 分子：种类一定改变个数可能改变三 化

23、学方程式1. 化学反应的表示方法（1） 书写化学方程式：要正确书写实际参加反应的物质与生成的物质的化学式，并注明反应需要的条件，反应中如有气体放出，沉淀生成，须用符号标明；要依据质量守恒定律，通过配平使化学方程式两边各种元素的原子数相等。（2） 书写化学方程式应遵循的原则：以客观事实为依据 符合质量守恒定律2.依据化学方程式的计算（1）化学方程式不仅表明了化学变化中的反应物和生成物，还揭示了反应前后物质之间的质量关系。依据化学方程式可以方便的计算该反应中反应物，生成物的质量。例：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2若需制备二氧化碳8.8克，至少需要碳酸

24、钙多少克？分析过程（1） 按题意设未知数（2） 写出题中反应的化学方程式（3） 找出反应物和生成物的质量关系（4） 建立已知量和未知量的比例关系（5） 计算x，并作答解答格式解：设需碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 8.8g 100：44=x:8.8x=20g答：至少需碳酸钙的质量为20g。（2）依据化学式可以计算一定量的化合物中某种元素的含量。在某些特定的情况下，可以依据化学式或者化学方程式确定反应中物质的质量关系，计算有关物质的质量。例：工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式：2Al2O3 4Al+3O2若最多10t氧化铝最多可生产多少吨

25、铝？（两种方法解答）解一：设铝的质量为x。2Al2O3 4Al+3O2 204 108 10t xx=5.3答：最多可生产5.3t铝。解二：已知电解过程中，氧化铝中的铝元素全部转化为单质铝。氧化铝中铝元素的质量分数为：10t氧化铝中含铝的质量：1053.0=5.3t答：最多可生产5.3t铝。(3)当密闭容器中有C和O2时，先将C 质量化为3，看O2的质量m（1）若m8时，则有CO2和O2（2）若m=8时，则有CO2（3）若4m8时，则有CO2和CO （4）若m=4时，则有CO（5）若m4时，则有CO和C第五章 金属的冶炼与利用1. 金属的物理性质（1） 都有金属光泽，大部分为银白色Cu：紫红色

26、 Au：金黄色 铁粉：黑色 铁丝，块，片：银白色（2）纯金属质地柔软（3）有良好的导电性，导热性，其中导电性AuAgCuAl（4）有较高的熔点，沸点，熔点最低的是Hg（5）有良好的延展性，延性最好的是Pt，展性最好的是Au2.化学性质（1）与氧气作用 实验P115实验内容实验现象化学方程式镁条在空气中点燃发白光，产热，生成白色固体2Mg+O22MgO铁片在氧气中点燃火星四色，产热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铝片在空气中加热铝片表面变灰色4Al+3O22Al2O3铜片在空气中加热铜片表面变黑色2Cu+O22CuO（2） 与酸作用 实验P116实验内容实验现象化学方程式镁条与稀盐酸产生气

27、泡，放热Mg+2HCl=MgCl2+H2铁片与稀盐酸产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，放热Fe+2HCl=FeCl2+H2铜片与稀盐酸无现象无新铁钉与硫酸铜溶液铁钉变细，溶液由蓝色变为浅绿色，同时有红色物质析出Fe+CuSO4=FeSO4+CuPs：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 此反应称为曾青得铁则为铜，或者现代湿法冶金的先驱。（3） 上述（2）中反应统称为置换反应：由一种单质跟一种化合物的作用生成另一种单质和化合物。（4）金属活性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn（锡） Pb（铅） （H） Cu Hg Ag Pt Au （H）前面的金属能和酸反应生成氢气，后面的不能酸特指

28、盐酸，硫酸，但不指硝酸前后的金属笔后面的金属活泼前面的金属可以将后面的金属从它的溶液中置换出来Ps:当金属与酸反应时，反应后溶液的质量一定增加当金属与另一种金属的溶液反应后，溶液质量可能增加可能减少同等质量的铁，镁，铝，锌与稀盐酸反应，产氢气的量由高到低是？铝镁铁锌（当化合价相同时，相对质量越小，得到的H2越多，反之也成立）足量的金属和等量的酸反应，生成的氢气的量由高到低是？都相等3. 实验室制H2（1） 药品选择Zn和H2SO4 原因：不用Mg和Al，因为反应太快 不用Fe，因为太慢 不用HCl，因为有挥发性，会使H2不纯（2） 原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3） 装置：固液不加

29、热型同双氧水制氧，实验室制二氧化碳装置一致（4） 收集：排水瓶口向下（5） 验纯：用小试管收集，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯，松开大拇指，尖锐的爆鸣声则不纯；噗一声则纯4. 合金（1）定义：由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的有金属特性的物质（2）合金形成是物理变化合金是混合物合金中至少一种金属合金的优点：硬度大于任一成分，熔点低于任一成分（3） 常见的合金黄铜：铜，锌青铜：铜，锡不锈钢：铁，铬，镍武德合金：铋，铅，锡，镉。熔点低，制成保险丝生铁：Fe，C。 C=2-4.3 ，硬，脆钢：Fe，C。 C=0.03-2 ，硬，柔韧5. 矿石（1） 在自然界中只有Ag，Pt，Au以单质存在（2）

30、 金属化合物在自然界中以矿物的形式存在：含有矿物的岩石叫矿石（3） 矿石是混合物（4） 常见的矿石：赤铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4孔雀石：Cu2（OH）2CO3（5） 使金属矿物变成金属的过程叫金属的冶炼6. 实验室冶铁（1） 原理3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2） 现象硬质玻璃管中物质由红色变为黑色，石灰水变浑浊（3） 产物验证能被磁石吸引，遇酸冒气泡（4） 注意实验前先通CO，后点酒精灯。目的是赶走空气，防止爆炸实验后，先熄酒精灯，后停CO。目的是防止生成的铁被O2氧化（5） 必须要有尾气处理，否则会污染环境：收集点燃7. 工业冶铁（1） 原料铁矿石，石灰石，焦炭Ps:炼铁的矿石中含有一定量的二氧化硅，所以石灰石的作用是将二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去焦炭燃烧提供热量和COC+O2CO2 CO2 +C2CO（2） 原理3CO+Fe2O32Fe+3 CO2 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 （3） 设备：高炉（4） 产物：生铁8. 炼钢（1）降低生铁中的含碳量至0.03-2 （2）原料：生铁（3）原理：C+O2CO2 （百炼成钢）（4）设备：转炉，电炉，平炉9.铁生锈（1）原理：铁与空气中的氧气与水发生缓慢氧化（2）条件：与水和氧气同时接触（3）铁锈是混合物，暗红色，主要成分为Fe2O3。铁锈疏松多孔，有了要及时除去。（4）酸和氯化钠能加快铁生锈专心-专注-专业