原电池和电解池知识点专题总结(共7页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上专题:原电池和电解池【考点分析】1. 原电池正负极的判断以及电极方程式的书写;2. 电解池阴阳极的判断以及电极方程式的书写;3. 金属的防护以及电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用;4. 电解中电极附近溶液pH值的变化;5. 化学计算;【知识详解】1原电池原理:使氧化还原反应中电子作定向移动,从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。2原电池正负极的判断:根据电极材料判断:活泼性较强的金属为负极,活泼性较弱的或者非金属为正极。根据电子或者电流的流动方向:电子流向:负极正极。电流方向:正极负极。根据电极变化判断:氧化反应负极; 还原反应正极。根据
2、现象判断:电极溶解负极; 电极重量增加或者有气泡生成正极。根据电解液内离子移动的方向判断:阴离子移向负极;氧离子移向正极。3电极反应式的书写:负极:负极材料本身被氧化:如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应,则为最简单的:M-n e-=Mn+ 如:Zn-2 e-=Zn2+如果阳离子与电解液成分反应,则参与反应的部分要写入电极反应式中:如铅蓄电池,Pb+SO42-2e-=PbSO4负极材料本身不反应:要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式,如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH:负极:CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O正极:当负极材料能自发的与电解液反应时,正极则是
3、电解质溶液中的微粒的反应,H2SO4电解质,如2H+2e=H2 CuSO4电解质: Cu2+2e= Cu当负极材料不与电解质溶液自发反应时,正极则是电解质中的O2的还原反应 当电解液为中性或者碱性时,H2O参加反应,且产物必为OH-,如氢氧燃料电池(KOH电解质)O2+2H2O+4e=4OH-当电解液为酸性时,H+参加反应,产物为H2O O2+4H+4e=2H2O4化学腐蚀和电化腐蚀的区别化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属,表面潮湿反应过程氧化还原反应,不形成原电池。因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀5吸氧
4、腐蚀和析氢腐蚀的区别电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-2H+ + 2e-=H2负极反应Fe 2e-=Fe2+Fe 2e-=Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型,具有广泛性发生在某些局部区域内考点解说6金属的防护改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素,使组织结构发生变化,耐腐蚀。如:不锈钢。在金属表面覆盖保护层。常见方式有:涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等;使表面生成致密氧化膜;在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。电化学保护法外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池,被保护的金属作阴极。牺牲阳极的阴极保
5、护法:外加负极材料,构成原电池,被保护的金属作正极7、常见实用电池的种类和特点干电池(属于一次电池)结构:锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。酸性电解质:电极反应 负极:Zn-2e-=Zn2+正极:2NH4+2e-=2NH3+H2 NH3和H2被Zn2、MnO2吸收: MnO2+H2=MnO+H2O,Zn24NH3=Zn(NH3)42碱性电解质:(KOH电解质)电极反应 负极:Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2正极:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+ Zn(OH)2总反应:Zn+ MnO2+2H2O-=2MnOOH+ Zn(OH)2铅蓄电池(属于二次电池、可充电电池)
6、结构:铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。A.放电反应 负极: Pb-2e-+ SO42- = PbSO4 原电池正极: PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充电反应 阴极:PbSO4 +2e-= Pb+ SO42- 电解池 阳极:PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42- 总式:Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 注意:放电和充电是完全相反的过程,放电作原电池,充电作电解池。电极名称看电子得失,电极反应式的书写要求与离子方程式一样,且加起来应与总反应式相同。锂电池 结构:锂、石墨、固态碘
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