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1、精选优质文档-倾情为你奉上溶液中的三大守恒式 1、在0.1 molL1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H+)c(OH)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)D.c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)2、关于Na2CO3溶液,下列关系不正确的是A、c(Na+)2c(CO32)B、c(Na+)c(CO32)c(H CO3)c(OH)C、c(Na+)c(CO32)c(OH)c(H CO3)c(H2CO3)D、c(
2、Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H CO3) +2c(CO32)3、标准状况下,向3molL1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是Ac(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)Bc(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(HCO3)c(CO)c(CO32)c(H+)Dc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)4、等体积的下列溶液,阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2S B 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaCl D 0.
3、2mol/L (NH4)2SO45、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ac(Ac)c(Na+)Bc(HAc)c(Ac)C2c(H+)c(Ac)c(HAc)Dc(HAc)+ c(Ac)=0.01molL-16、(2006四川理综)25时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH7时,下列关系正确的是A、c(NH4)c(SO42) B、c(NH4)c(SO42)C、c(NH4)c(SO42) D、c(OH)c(SO42)c(H)(NH4)7、已知某温度下,在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中,c(H
4、+)(OH-),则下列关系式一定正确的是A溶液的pH=2 BC(Na+)=0.01 mol/Lc(B2-) CC(H+)c(OH-)=10-14 DC(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) 8、(2006苏州二测)已知某温度下0.1 molL-1的NaHB溶液中c(H+)c(OH-),则下列关系中一定正确的是 A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1 molL-1c(B2-) C.c(H+)c(OH-)=10-14 D溶液的pH=1 9、用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中
5、c(CH3COO)大于c(Na),对该混合溶液的下列判断正确的是Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.2 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL110、(2007四川高考)在25时,将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是A、c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)B、c(H)c(CH3COO)c(OH)C、c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D、c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)11、(2006揭阳调研)常温时,将V1mL c1mo
6、l/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中,下述结论中正确的是:A若混合溶液的pH7,则c1V1c2V2 B若V1V2,c1c2,则混合液中c(NH4+)=c(Cl) C若混合液的pH7,则混合液中c(NH4+)c(Cl)C(H+)C(OH) D若V1V2,且混合液的pH7,则一定有c1c2 12、(2006成都一诊)常温时,将V1mL c1 molL1的醋酸滴加到V2mL c2 molL1的烧碱溶液中,下列结论正确的是A.若V1=V2,且混合溶液pH7,则有c1c2V2D.若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na+)c(CH3COO)13、(2007合肥一检)下列指定条件下的结果正
7、确的是A.0.1molL1氨水中,c(OH)c(NH4)B.10mL 0.02molL1 HCl溶液与10mL 0.02molL1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH7C.在0.1molL1 CH3COONa溶液中,c(OH)c(CH3COOH)c(H)D.0.1molL1某二元弱酸盐NaHA溶液中,c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)14、(2007南昌二考)下列叙述正确的是A室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)B0.1molL1KHS溶液中,c(K+)=
8、2c(S2)+c(HS)+c(H2S)C25时,pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH),前者小于后者D中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等15、(2005泉州模拟)已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5,请回答下列问题:(1)溶液中HA的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”)水解程度。(2)溶液中Na+、HA-、H+、OH离子的浓度由大到小的顺序是 。(3)溶液中逐滴加入H2A溶液至pH = 7,则c(Na+) c(HA-)。(填“大于”、“小于”或“等于”)16、(2006潮州调研)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH
9、4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)填写下列空白:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为 (填序号)。(2)该同学列出的四种关系中有一种一定是错误的,它是 (填序号),说出你的理由 。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl) (填“大于”、“小于”或“等于”)c(NH3H2O)。(4)、三种关
10、系中至少有一种是正确的,它可能是 (填序号),该溶液中的溶质为 。17、(2007辽宁模拟)常温下,如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的PH=9,试回答以下问题:(1)写出该混合过程中所发生反应的离子方程式: ,混合溶液的PH=9的原因是:(用必要的文字和离子方程式表示) 。(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H+)的比值为 。(3)求混合溶液中下列算式的计算结果: c(Na+)c(CH3COO)= mol/L(列出算式即可) c(OH)c(CH3COOH)= m
11、oL/L(写出精确结果。)(4)若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7Kj/mol,则1molCH3COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会 (“相等”或“偏大”、“偏小”。)(5)将同温度下等浓度的下列四种盐溶液: ANH4HCO3BNH4Cl C(NH4)2SO4 DCH3COONH4按PH由大到小的顺序排列: (填字母序号。)18、(2006西安二检)(1)下图是有关物质的转化关系,其中气体C的相对分子质量比气体X的相对分子质量大2。 回答下列问题:在上述转化过程中作还原剂的物质有(填化学式)_; 写出A与浓HNO3在加热条件下反应的化
12、学方程式_; 常温下测定气体C的相对分子质量时,测得的数值与C气体的相对分子质量有差异,其原因是(用化学方程式表示)_. (2)将0.4molL-1一元酸HA溶液与0.2molL-1的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液呈碱性。请回答下列问题: 混合溶液中共有_种微粒; 混合溶液中,c(HA)+c(A-)=_molL-1; 混合溶液呈碱性的合理解释为_. 19、一定温度下,Na2CO3溶液中Na/CO32a,加入一定量的水稀释,稀释后溶液中Na与CO32之比A大于a B小于a C等于a D无法确定20、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序正确的是A. Na2CO3NaAlO2Na2Si
13、O3NaHCO3Na2SO3NH4ClB. CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClNH4ClC. NaAlO2Na2SiO3Na2CO3NaHCO3Na2SO3NH4ClD. Ba(OH)2NaOHNH3H2ONaClAl2(SO4)3 21、物质的量浓度均为1 molL的下列电解质溶液,各取10 mL混合后,pH值小于7的是A. Na2S、NaCl、HCl B. Na2CO3、HCl、HNO3C. CaCl2、NaCl、NH4Cl D. Na2CO3、HCl、CH3COOH22、(2007海南高考)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2离子完
14、全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na) 为 molL1A (y2x)/a B (yx)/a C (2y2x)/a D (2y4x)/a23、(2005江西九校)在下列反应中,aXO4bYcH+dX2+eY2+8H2O,化学计量数b、d分别为A5,6B10,2C6,2D10,5 24、(2005湖北八市调研)经测定,某溶液中只含有NH4+、Cl、H、OH四种离子,下列说法中错误的是 A溶液中四种离子之间可能满足:c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH) B若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3H2
15、O,则离子间可能满足:c(NH4+)c(Cl)c(OH) c(H) C若溶液中的四种离子满足:c(Cl) c(NH4+)c(H)c(OH),则溶液中的溶质一定只有NH4Cl D若溶液中c(Cl) c(NH4+),则该溶液一定呈中性 25、(2007丰台二考)下列说法正确的是A若酸性HAHB,则相同条件下,溶液的pH大小为NaANaBB相同条件下,将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液,所加水的体积前者大CpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度的大小顺序是 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶
16、液中,c(Na+)=2c(HA)+c(A2)+c(H2A)26、(2006南京质检)室温下取0.2molL1HCl溶液与0.2molL1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:混合溶液中水电离出的c(H+)_0.2molL1HCl溶液中电离出的c(H+);(填“”、“”、或“=”)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(Cl)c(M+) = _ molL1c(H+)c(MOH) = _ molL1室温下如果取0.2molL1MOH溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH”、“c(A-)c(OH-)c(H
17、+):c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-):c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H):溶液中的三大守恒式参考答案1、CD 2、B 3、D 4、A 5、AD 6、B 7、B 8、B 9、AB 10、D 11、A 12、C 13、C 14、C 15、(1)小于(2)Na+、HA-、OH-、H+(3)大于16、(1)NH4Cl;(2);违反电荷守恒原理(3)小于(4)或;NH4Cl、NH3H2O或NH4Cl、HCl17、(1)CH3COOH+OH=CH3COO+H2O CH3COO+H2OCH3COOH+OH,由于水解反应的存在,使得溶液中的c(OH)c(H+),故PH7。(2)104:1(或104) (3)105109; 109。(4)偏小。(5)ADBC18、(1)Mg、C C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O2NO2 N2O4 (2) 6 0.2 A-离子的水解程度大于HA的电离程度。 19、A 20、CD 21、C 22、D 23、B 24、C 25、C 26、9.9107 1.0108 c(M+) c(H+) c(OH)27、(1)9.910-7;110-8 (2)NaA或 NaA和NaOH;HA和NaA;NaA和NaOH专心-专注-专业
限制150内