铝的重要化合物导学案(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 高一（上）“三课三段”单元教学模式预学案单元（课）课题： 第2课时 铝的重要化合物 一编： 二编： 审定： 高一化学备课组 学生姓名： 班级：_教师：_周次：_ 总目标1、 掌握Al、Al2O3 、Al(OH)3的两性，形成两性氧化物、两性氢氧化物的概念；2、 掌握实验室制取 Al(OH)3的方法；3、 了解 Al2O3 、Al(OH)3的用途自主预学阶段的内容及问题复习Al单质是一种特殊的金属，它既能与酸反应生成H2，也能与碱反应，反应生成H2。写出Al与 HCl溶液和NaOH溶液反应的化学方程式及其离子方程式。 【思考】Al是一种特殊的金属，既能与酸反应生成氢气

2、，又能与碱反应生成氢气。那么Al的化合物是否具有同种性质？一、氧化铝1、物理性质：_色固体，_溶于水，熔点_，难熔化,硬度_。（补充：自然界中纯净的氧化铝为白色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。可做人造宝石，利用氧化铝的熔点高可做耐火材料,如氧化铝坩埚。）2、化学性质： 与酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O离子方程式：_与碱反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O离子方程式：_ 两性氧化物：_。电解【注意】Al2O3只能与强酸、强碱反应3、用途：（1）Al2O3是冶炼金属铝的重要原料： 2Al2O3=4Al+3O2（2）良好的耐火材料【想一

3、想】氧化铝可以作耐火坩埚，这是利用了它的什么性质？能否能用它熔化NaOH?【练一练】 下列说法正确的是 （ ）A、 Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al（OH）3对应的氧化物B、 Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C、 Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D、 Al2O3能跟强酸、强碱溶液反应二、氢氧化铝1、制备：【实验37】向可溶性铝盐Al2（SO4）3中滴加氨水反应制得Al（OH）3。现象：_，氨水过量时_。2、物理性质：_ _溶于水的_ _固体，具有_。3、化学性质：【实验38】取上述制取的沉淀于两只试管中，向一支试管中滴加2mol/L的HCl溶液，另外一支试管中滴加2m

4、ol/L的NaOH溶液。现象：_ _Al（OH）3 + 3HCl =2AlCl3 + 3H2O 离子方程式：_Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 离子方程式：_两性氢氧化物：_。热不稳定性：2Al（OH）3 = Al2O3 + 3H2O【注意】Al（OH）3只能与强酸、强碱发生化学反应，与弱酸、弱碱不发生反应。（4）用途：因为Al（OH）3具有吸附性，可做净水剂和色素吸附剂。 Al（OH）3具有弱碱性，可作为胃酸中和剂。【讨论1】结合性质，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，产物是什么？NaOH溶液过量呢？【讨论2】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中

5、滴加AlCl3溶液现象是否相同？【讨论3】为什么用氨水和Al2（SO4）3溶液制Al（OH）3，而不用NaOH溶液？【练一练】新课程导学P.49.例1 、题组1例1、下列各物质中既能与强酸反应，又能和强碱反应的是 （ ）Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 NaHCO3A、 B、 C、 D、三、铝盐及偏铝酸盐1.硫酸铝钾：（KAl（SO4）2）（1）复盐：由两种或两种两种以上的阳离子和一种酸根离子构成的盐。（2）电离方程式：KAl（SO4）2 = K+ + Al3+ + 2SO42-(3)十二水硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2 12H2O，俗名 ，是一种无色晶体，可作为_ _。【思

6、考】明矾为什么可以作为净水剂？2.偏铝酸盐（AlO2-）（1）AlO2- + H+ + H2O = Al（OH）3（2）3AlO2- + Al3+ +6 H2O = 4Al（OH）3（补充）【讨论1】向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液，产物是什么？HCl溶液过量呢？【讨论2】向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液和向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液现象是否相同？【小结】铝的化合物之间的相互转化-“铝三角” 新课程导学 P.48页1Al3+ Al（OH）3或 AlO2-弱碱及少量强碱 （1）Al3+ Al（OH）3Al3+ + 3NH3 H2O = Al（OH）3 + 3NH4+Al3+ + 3OH

7、- = Al（OH）3 过量强碱（2）Al3+ - AlO2-Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O2. Al（OH）3 Al3+或 AlO2-强酸（1）Al（OH）3 - Al3+Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O强碱（2）Al（OH）3-AlO2-Al（OH）3 + OH- = AlO2- +2H2O弱酸或者少量强酸3. AlO2- Al（OH）3 或 Al3+（1）AlO2- - Al（OH）3AlO2- + CO2（过量） + 2H2O = Al（OH）3 + HCO3-2AlO2- + CO2（少量） + 3H2O = 2 Al（OH）3 + CO3

8、2-AlO2- + H+（少量） + H2O = Al（OH）3 过量强酸（2）AlO2- Al3+AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O利用“铝三角”可以更好地记忆铝及其化合物的一些性质，还可选择制备Al(OH)3的最佳途径，解决有关的计算及图像问题。四、 Al(OH)3 的制备（1）用铝盐（Al3+）与弱碱(氨水)反应制得 Al(OH)3Al3+ + 3NH3 H2O = Al（OH）3 + 3NH4+【注意】制取 Al（OH）3 一般不用铝盐与强碱反应，因为加入的碱不好控制。+Al3+ + 3OH- = Al（OH）3 Al（OH）3 + OH- = AlO2- +2H2O（

9、2）向偏铝酸盐（AlO2-）中通入CO2 可制得Al（OH）3AlO2- + CO2（过量） + 2H2O = Al（OH）3 + HCO3-2AlO2- + CO2（少量） + 3H2O = 2 Al（OH）3 + CO32-【注意】由 AlO2- 制备 Al（OH）3 时，宜用 CO2与AlO2-反应，一般不用强酸，因为强酸过量会使Al（OH）3溶解 AlO2- + H+ + H2O = Al（OH）3 Al（OH）3 + 3H+ = 3Al3+ 3H2O五、氢氧化铝沉淀的图像分析操作离子方程式图像向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量Al3+ + 3OH- =Al（OH）3 Al（OH

10、）3+OH- = AlO2- + 2H2O向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量Al3+ +4 OH- = AlO2_ 2H2O3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al（OH）3 向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量AlO2- + H+ + H2O = Al（OH）3 Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至过量AlO2 _+ 4H+ = Al3+ + 2H2O3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al（OH）3【练一练】新课程导学P.49、例2 、题组2例题1、向20 mL 溶液中滴入2 mol/L 的NaOH溶液

11、时，得到的沉淀质量与所给NaOH溶液的体积的关系如图所示，试回答下列问题。（1）图中A点表示的意义是_ （2）图中B点表示的意义是_ （3）上述两步反应的总的离子方程式为： （4）若溶液中有沉淀0.39g，则此时用去的NaOH溶液的体积是_。例2、将一定质量的镁、铝合金投入100 mL 一定浓度的HCl溶液中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系入图。194沉淀的质量（g） - 0 20 160 180 V (NaOH)/ml求：（）所用盐酸的物质的量浓度为多少？（）合金中铝和镁的质量分别为多少？例题3、向含有0.2 molAlCl3溶液中加入一定量的1mol/L的 NaOH溶液，充分反应后生成了7.8克沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为（ ）A、100mL B、300mL C、4OomL D、700mL专心-专注-专业