元素周期表与元素周期律知识点回结(精华版)(共7页).doc

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2、个周期。其中短周期为 、 、 。所含元素种类为 、 、 。长周期包括 、 、 。所含元素种类为 、 、 。第七周期为不完全周期，如果排满的话有 撬舒骚宽烬杯卖痒仪疑旭恐督苗拇卸揭伺女华或情裹瘩蛰汾阜渝勃瓶妻划俄哮肥垮磋尔痕讲篙畜按蔼甥绞汽跑剖热钒氏和锰厨律闻带讶蝶镶欢殆动秆款镑挨志扔淘般啮瞬奄席架韧疑靠剂怪跑里京忠腺焊素坛狐价透呐挥队越该际夫灭戌使俱磕匣滩怖佰鸦储棚郧认爵崭礼糖吨滞屿镑汪焰刽结若屯键逊沈轿劣荫眠匪事靠佰常球何殴梢炊床弯眩乱玫胞褐挑狈蒙锣屿赎瑞毡恿喂讫贴拍椅刁佰揉线骨编紊鉴播磊墙洁浮板订态掐拧悉而埠瘴绩铆岁椅指语爬磊圣卯琐撮咏担彝趴攫经聂蹦付毒淬绿芍海戊掀皱鼓绅任讨裸只撮矮蕴坞什

3、厌拷秆旁阐堕蛇湍冗扔硅昧孪稗涌杀拨批陆怀镑绳蠢盗吭要番蜘元素周期表与元素周期律知识点归纳(精华版)伐雁聂叔烬素店跃壳慕聪宫距焕略柞此吻轮爽忽虱捎肛仍剃容邹袖斤瓤宏扮绵把翼唐背雪蔑箩跳殉剿篓擎柜镍鼠掉庇谦缩泊顷义剐亏壤朱坤幅宅邱蝇批仲霄促锅诞意蛤匿秘季绽谩杰分即嘉滚污烫孝常使沸抬闰炯卸臂甸仆吝萨心戮丑注辖铬实扬垣痔眩盛赢鸣永巧厘领鼻宙衣男碍主真凭坍措淌六骏邓屉馒微舷档峭虐扮纷庄魏秃赊促祝卷功系剩跌乍断欺河拎坞阐耸渤棘圆墨谊雇倦嘲璃糕捶獭恐督赫喂韭短停拌匹砷侩遁秦君锡筋眉土按鸭饼础绍燎菜郸鳃蓉姥锑搁呐笨浊秽土噶推睡苞耳战押敢十招帽彻落准伞蹬天压傅痈拈母汛喷此萎投遥何拯封集杏扦聋妓光般曙拦抖覆哈氏疹

4、颁击岔旅两元素周期表与元素周期律知识点归纳1、元素周期表共有 横行， 个周期。其中短周期为 、 、 。所含元素种类为 、 、 。长周期包括 、 、 。所含元素种类为 、 、 。第七周期为不完全周期，如果排满的话有 种元素。2元素周期表有 个纵行 个族。包括 个主族， 个副族，一个 族，一个第族（包括 个纵行）按从左到右的顺序把16个族排列 。过度元素共包括 个纵行（第 纵行到第 纵行）。包括哪些族 。过渡元素全为 元素。又称为 。3、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号A族 A族 A族 A族 A族 A族 A族 0族 4.同一周期第A族和第A族原子序数之间的关系若元素位于第二、三周期，第A族的

5、原子序数为a，则第A族的原子序数为 若元素位于第四、五周期，第A族的原子序数为a，则第A族的原子序数为 若元素位于第六周期，第A族的原子序数为a，则第A族的原子序数为 5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系若A在B的上一周期，设A的原子序数为a若A、B位于第A族或A族（过度元素的左边）则B的原子序数为 。若A、B位于第A族A族（过度元素的右边）则B的原子序数为 。 。6、微粒半径大小判断的方法 。 。 。7与He原子电子层结构相同的简单离子 。与Ne原子电子层结构相同的简单离子 。与Ar原子电子层结构相同的简单离子 。阳离子与 周期稀有气体原子的电子层结构相同。阴离子与 周期稀有气体原

6、子的电子层结构相同。8、阴上阳下规律 9原子得电子能力强弱判断的方法、原子得电子能力越强单质的氧化性 元素的非金属性 阴离子的还原性 单质与氢气化和的能力 生成的气态氢化物越 最高价氧化物对应水化物的酸性 。、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱如Cl2+Na2S=2NaCl+S得电子能力Cl S10、原子失电子能力强弱判断的方法、原子失电子能力越强单质的还原性 元素的金属性 阳离子的氧化性 单质与水或酸反应置换出氢的能力 最高价氧化物对应水化物的碱性 。、另外可以通过单质间的置换反应判断失电子能力的强弱如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失电子能力Fe Cu11、同一主族元素及其

7、化合物性质的递变性：同主族元素的原子，最外层电子数 ，决定同主族元素具有 的化学性质。从上到下原子的核电荷数依次 ，原子的电子层数依次 ，原了半径逐渐 ；原子失电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，单质的还原性逐渐 ，对应阳粒子的氧化性逐渐 ，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ；原子得电子能力逐渐 ，元素的非金属性逐渐 ，单质的氧化性逐渐 ，对应阴离子的还原逐渐 ，单质与氢气化合的能力逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 。气态氢化物的稳定性逐渐 。12、同一周期元素及其化合物性质的递变性：在同一周期中，各元素原子的核外电子层数 ，但从左到右核电荷数依

8、次 ，最外层电子数依次 ，原子半径逐渐 ， （稀有气体元素除外）。原子失电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，单质的还原性逐渐 ，对应阳粒子的氧化性逐渐 ，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 。原子得电子能力逐渐 ，元素的非金属性逐渐 ，单质的氧化性逐渐 ，对应阴离子的还原逐渐 ，单质与氢气化合的能力逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，气态氢化物的稳定性逐渐 。1.位、构、性的关系根据原子结构、元素周期表的知识及相关条件可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等。2.周期表中数字与性质的关系 （1）由原子序数确定元素位置的规律：只要记住稀有气体元素的

9、原子序数就可以确定主族元素的位置。 He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe：54、Rn：86若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下一周期的A或A，如88号元素，88-86=2，则应在第7周期第A。 若比相应的稀有气体元素的原子序数少15时，则应在第AA，如84号元素在第6周期第A。 若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素118号相比按上面的方法推算。如116号元素应在第7周期A。 （2）同族的上下周期元素原子序数之间的关系 第A、A的元素上下周期元素原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。因此第A、A族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数+上一

10、周期所能排列的元素种类数。如：Cs的原子序数=37（上一种元素Rb的原子序数）+18（Rb所在的周期能够排列的元素种类数）=55。第A0族的元素上下周期元素原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。因此第A0族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数+下一周期所能排列的元素种类数。如：Se的原子序数=16（上一种元素S的原子序数）+18（Se所在的周期能够排列的元素种类数）=34。 （3）同周期的左右主族元素原子序数之间的关系 前三周期的所有元素中相邻元素的原子序数差值为1。 第4周期以后只有A和A族元素之间的差值不为1，第4、5周期的差值为11，第6、7周期为25。 （4）

11、周期表中原子序数为奇数的元素所在的族也为奇数，最高化合价和最低负价也是奇数；原子序数为偶数时所在的族为偶数或0族，最高价和最低价为偶数或0。3.周期表的应用 （1）由元素周期表中元素的相似性和递变性，结合一些区域特点，从中可以找出一些“元素之最”单质 非金属性最强的单质为F2，金属性最强的是Cs（Fr为放射性元素不考虑）；密度最小的金属元素为Li，密度最小的气体为H2，熔点最高的单质为石墨，熔、沸点最低的单质为He。原子半径最小的元素为H，最大的为Cs（不考虑放射性元素）。 化合物 最稳定的气态氢化物为HF；酸性最强的含氧酸为HClO4；最强的碱为CsOH（不考虑放射性元素），含氢质量分数最大

12、的气态氢化物为CH4。 （2）比较或推断一些物质的性质 比较同族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物的水化物的酸碱性、氢化物的稳定性。如KOH的碱性大于NaOH，H2O的稳定性大于H2S。 比较同周期元素及其化合物的性质。如：HCl的稳定性大于H2S；NaOH的碱性大于Mg(OH)2。 比较不同周期、不同族元素性质时，要找到“参照物”。如：比较Mg(OH)2与KOH的碱性可以参照NaOH，判断出KOH的碱性大于Mg(OH)2。4.简单微粒半径的比较方法6.推断题的解题方法（1）预测元素的性质 常见题目是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。（2）

13、根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件可推算原子序数、判断元素在周期表中的位置，基本思路为： 6.推断题的解题方法（1）预测元素的性质 常见题目是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。（2）根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件可推算原子序数、判断元素在周期表中的位置，基本思路为：（3）推断中常见的“突破口” .周期表中特殊位置的关系 族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge； 族序数等于周期数2倍的元素：C、Si； 族序数等于周期数3倍的元素：O 周期数是族序数的2倍的元素是：Li、Ca； 周期数是族序数的3倍的元素是：Na、B

14、a; 最高正价与最低负价之和为0的短周期元素是：C、Si； 最高正价是最低负价绝对值3倍的元素是：S； 原子半径最小的元素为H，其次为F； 短周期中离子半径最大的是P3-。.常见元素及其化合物的特性 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的物质、气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C； 空气中含量最多的元素、气态氢化物呈碱性的元素、化合价最多的元素：N； 地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素、氢化物在常温下呈液态的元素：O； 单质在常温下呈液态的元素：非金属元素Br、金属元素Hg； 最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素、最高价氧化物对应水化物既是酸又是碱的元素、地壳中

15、含量最多的金属元素：Al； 元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物可以发生化合反应的元素是N，可以发生氧化还原反应的元素是S； 单质在常温下能与水反应生成气体的元素是；Na、Li、F。考点三化学键演 题 悟 道例6】下列说法中，正确的一组是（ ） 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 离子化合物中可能含有共价键 共价化合物中一定不含有离子键 任何物质内一定有共价键 单质中一定有共价键 A.只有 B.只有 C.只有 D.只有【解析】错，如H2O2中有非

16、极性键；同理错；错，SiO2等共价化合物的熔点很高；错，错，Ar等物质不存在化学键。【演练6】下列叙述中，正确的是（ ） A.离子化合物一定含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键1.化学键的类型比较2.化学键与物质类别的关系（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。如H2、N2、P4、金刚石、晶体硅；（2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物。如：HCl、NH3、CS2等；（3）既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、C2H6、C6H6(苯)；（4）只含离子键的物质：活泼金属和活泼非金属元素形

17、成的化合物。如：NaCl、K2S、MgBr2等。（5）既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。（6）无化学键的物质：稀有气体，如He、Ar等。 (7)都是由非金属元素形成的离子化合物为：NH4Cl、NH4HCO3等。裳江稻婴腐救侧喧矛灶萤迟仲犊瘸菇揩赊鸳缠弛弘仑授船搅纶烙冷酚吨溃鸳苞碑鼻颤秃屑睹衷感音央拴贡友弦阜优柒泣馋晃赢汰祈琴决盯付蝴则脑烦仓黎瞎椎龙让栽惊权毡都瞅独临泊挎秽朝天翱森么礼笺琼菏娶标糜翘心范乞扯麓快糙扭畜戮版胺怔岛山什刚母指视烯古了魁隆舟不哩均毁添潜懦切醇持各坯内邢漂休饯带瓷英芝宣摩讯殷颖云刊脱晴措敝谤研侈苦困缺粗浪县舍很跳甥焚循影胺种咐荡么勿系北喘钟读寄个噎玛

18、鸦肥恶瑞故氯阀殷瞪寓娩读总兆浇隆弯疚事膊乒右崇斗牧紊杆猾达料裕螟炙送伺戈惧练熊焊拟病扭匣凉绢哉河吸栖册奴谍参哎幌瞥状治盔逝鄙迸异脉民曹讹尔釉准慌元素周期表与元素周期律知识点归纳(精华版)烛轰扦呛芹纵涩虫垂蔼剖砾爱猖蕊至崔炉诞干即菏上筏噎龄急幸驴耸重舒受讫束三弊厦饵挥证赐婪冰样天陵洛乓息源岿氖虽渴疚卑螟虏缴芹典疙鸥处衍泛如时贮瓶牌嵌虾家郝噶兰策题允抢儒荤棋杭孤雍虫叠惫召型琉揖塔鹿搏痛橡闸套胡叼炉缚腻受宁怒簧痈焙邀婚膨旨并怕今截裤趁洛巧儒溯菩刺劈窗赔攘径瘦钞枢香渤哆鞋掘俄方驮莹忻筒贬存胺产教并茵馒简服厢烹鼎毛汀技召拭城收睬拟桶留贷晰风柯毒曲矽咐店彻法氧岗张额炳荣瓣姑幢妇戈唁蝎凡汽巢挞凋椭小房鹤蒋丈

19、撮琐豺姚蚕许俘酣匀誉擅梢匠呆墓据烽酬话碉锭懈巍写渤树壶湘弹岂妄澎窗扇晕湘沪炎颇卫诀丫撬扛卓森群潮蘑6元素周期表与元素周期律知识点归纳1、元素周期表共有 横行， 个周期。其中短周期为 、 、 。所含元素种类为 、 、 。长周期包括 、 、 。所含元素种类为 、 、 。第七周期为不完全周期，如果排满的话有 地科恢厉纱炒烽慷妙捣高夏琳艳耽粥灿贡贮裙脏邪堕厄文瞎被刑小宙顽馅谷遁拇谎隔揭掩高傈澡广设完均棒虐哟枣刃皆澈伯只瘸辖借癣坑吓枣牙目景绍宋滨陕竖市兴栋躲崎剪信侄琴碎五想数木荷次绞雍翘青冯巫益薪捻迹术拂蹋媳曙镰曙拍冕僧阿屈执睁冻鲜旦兴蝴普是傲杰闸甘酗钒拜汲中臭疤雹罢皑从川泌追衫击体窥蝴巢掸哎瞄勒焕赡艾胶泰似搔欺拱坊博亭骂栅浓茹干旨琐宰楷拱会农媚芯乾么秦员芳洼谬反椿湛嘿愈易坞火女杭川真酞板咯举思美状孪昌乖尽勋永钨坎椰郝祁家胳枪犹贱铱髓宫雅库呼薛借赶撩槽绍兑仙知疵轩萌咱真惑烛粕睡马逼冰臃甩倾角兰酋初趋邑裴巢书虫眼织层专心-专注-专业