2014年高考理综化学试题(重庆-解析版)(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2014年重庆高考化学试题解析1.下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A.明矾用作净水剂 B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂【解题思路】有新物质生成的变化属于化学变化。显然，在四个选项中，液氨用作制冷剂只涉及氨的状态变化，属于物理变化，选项B符合题意。参考答案：B2.下列实验可实现鉴别目的的是（ ）A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液【解题思路】选项A， SO3(g)和SO2与KOH溶液

2、反应没有明显现象，A错；选项B，两种气体均为红棕色，Br2(g)能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝，NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3能将 I-氧化成I2，也能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝，B错；选项C，向NaAlO2溶液中通入CO2气体，有 Al(OH)3白色沉淀生成，而与CH3COONa溶液不发生反应，C正确；选项D，均有白色沉淀生成，D错。参考答案：C3.下列叙述正确的是（ ）A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B. CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大C. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D. 25时Cu(OH)

3、2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度【解题思路】选项A，此方法只能得到Fe(OH)3沉淀，A错；选项B，根据弱电解质的电离平衡，CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，由于发生CH3COO-+H+CH3COOH，导致c(CH3COO-)减小，B错；选项C，该反应的化学方程式为Ca(HCO3)2+2NaOH(过量) =CaCO3+Na2CO3+2H2O， C错；选项D，根据难溶物的溶解平衡，在Cu(NO3)2溶液中平衡Cu(OH)2 (s) Cu2+(aq) + 2OH- (aq)左移 ，故25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正确。参考答

4、案：D4.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）A.将茶叶灼烧灰化，选用、和B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C.过滤得到滤液，选用、和D.检验滤液中的Fe3+，选用、和【解题思路】选项A，灼烧茶叶使之灰化，要用到酒精灯、泥三角、坩埚、A正确；选项B，用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，不需要容量瓶，B错；选项C，过滤操作需要漏斗、玻璃棒和烧杯，C正确；选项D，检验滤液中的Fe3+，需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确。参考答案：B5某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与

5、下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（ ）A. Br2的CCl4溶液 B. Ag(NH3)2OH溶液C. HBr D. H2【解题思路】选项A，该拒食素与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可增加两个官能团Br，官能团总数增加了1个，A正确；选项B，该拒食素与Ag(NH3)2OH溶液发生氧化反应，两个醛基均变成羧基，官能团总数未变， B错；选项C，该拒食素与HBr发生加成反应，引入一个官能团Br，但官能团总数未变， C错；选项D，该拒食素与H2发生加成反应，碳碳双键变成碳碳单键，醛基变成醇羟基，官能团总数减少，D错。参考答案：A6已知：C(s)H2O (g)CO(g)+

6、H2(g) HakJmol1 2C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJmol1，则a为( )A332 B118 C+350 D+130【解题思路】令两个式子分别为、，根据盖斯定律，将2，可得2H2O (g)2H2 (g)+ O2 (g) H(2a+220)kJmol1由于在化学反应中断键吸热，成键放热，则4(+462 kJmol-1)+2(436 kJmol-1)+(496 kJmol-1)= (2a+220)kJmol1解得a=+130参考答案：D7在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2

7、 下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示，下列叙述正确的是( )A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B. T2下，在0t1时间内， C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小【解题思路】根据图像可知，T1T2，该反应分别在温度T1、T2达到平衡时，温度越高，X的物质的量浓度越大，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，即该反应的H0。选项A，该反应进行到W点时比进行到M时X转化得更多，放出的热量也更多，A错；选项B，T2下，在0t1时间内，由于，则，B错；选项C，M点处于平衡状态，其v正= v逆，由于T1

8、T2，从图像看M点的Y的物质的量浓度大于N点的Y的物质的量浓度，故M点的v逆大于N点的v逆，C正确；选项D，M点时再加入一定量X，相当于加压，平衡将正向移动，平衡后X的转化率将增大，D错。参考答案：C8（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。(1) 3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_。(2)Na的原子结构示意图为_，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点_(填“高”或”低”)。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_；SiO2的晶体

9、类型为_。MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_ (写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵_kg。【解题思路】(1)根据“质量数=质子数+中子数”，可知3He原子核内中子数为3-2=1。 (2)Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物是Na2O2，其电子式为。 (3)由于Mg2+的半径比Ba2+的半径小，MgO的离子键键能比BaO的的离子键键能大，故MgO的熔点比BaO的熔点高。可用Na

10、OH溶液除去MgO中含有的少量SiO2，有关的离子方程式为SiO2+2OH-= SiO32-+H2O；SiO2属于原子晶体。MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应制备MgCl2，反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2(反应条件略去)，若尾气用足量NaOH溶液完全吸收，生成的盐为NaCl、NaClO、Na2CO3。(4)设最多可生产碳酸氢铵的质量为x，由N2+3H22NH3可知H2过量，结合NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，则有 N22 NH4HCO3 28kg 158kg 700kg x 可得，解得x=3950kg参考答案：(1)1(2) (3) 高SiO2+2OH-

11、= SiO32-+H2O；原子晶体NaCl、NaClO、Na2CO3。(4)39509（15分）中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL-1。某兴趣小组用题9图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的_；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为

12、_；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(=10mL，=40mL，10mL，40mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_ gL-1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_。【解题思路】(1)仪器A是冷凝管或冷凝器，水通入A时应该是“下进上出”即进口为b。(2)SO2与H2O2反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4。(3)应该用碱式滴定管盛装NaOH溶液，滴定前排气泡时应选择题9图2中的；滴定终点时溶液的pH=8.8，应选择酚酞作指示剂；若用50mL滴定管进行实验

13、，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积大于40mL。(4)设该葡萄酒中SO2的物质的量为x，根据有关反应SO2+H2O2=H2SO4、2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O，由 SO2H2SO42NaOH 1mol 2mol x 0.025L0.0900molL-1 可得 解得x=0.mol 该葡萄酒中SO2含量为(5)若该测定结果比实际值偏高，原因是盐酸挥发，消耗更多的NaOH溶液。可以采取用难挥发的强酸如硫酸代替盐酸等措施。参考答案：(1)冷凝管或冷凝器 b(2) SO2+H2O2=H2SO4(3) 酚酞 (4)0.24(5)原因：盐酸的挥发 改进措施：用不挥发的

14、强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响10（14分）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去)： (1)A的类型是_，能与Cl2反应生成A的烷烃是_。B中的官能团是_。(2)反应的化学方程式为_。B 苯甲醇苯甲酸钾KOH(3)已知： ，则经反应路线得到的产物加水萃取、分液，能除去的副产物是_。(4)已知： ，则经反应路线得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为_。(5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与适量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为_。(只写一种

15、)【解题思路】(1)A(HCCl3)是三氯甲烷，属于卤代烃，是甲烷(CH4)与Cl2发生取代反应的产物；B中的官能团是醛基(CHO)。(2)根据G和J的结构简式，可知反应是G与乙酸(CH3COOH)发生酯化反应生成J，其化学方程式为CHOHCCl3+ CH3COOH+ H2OCHOOCCH3CCl3浓H2SO4CHCCl3(3)由于B在KOH作用下生成苯甲醇和苯甲酸钾，其中，苯甲酸钾易溶于水，故加水萃取、分液，能除去的副产物是苯甲酸钾。(4)根据提示信息，经反应路线得到的副产物为 ，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为1:2:4:4。(5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，说明L

16、含有酚羟基；与适量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，说明L的分子中酚羟基的邻对位上的H原子均已被其它原子或原子团取OHClClCH2CH2Cl代；L还能与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，可推断L的结构简式为OHClClCHClCH3OHClClCH2CH2ClOHClClCHClCH3 、 或 ，故与NaOHONaClClCH=CH2ClClCH=CH2ONa的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为 或 。参考答案：CHOHCCl3+ CH3COOH+ H2OCHOOCCH3CCl3浓H2SO4(1)卤代烃 甲烷或CH4 醛基或CHO(2)(3)苯甲酸钾(4)1:2:4:4ONaClClCH=C

17、H2ClClCH=CH2ONa+ H2O(5) 或 11（14分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为_。(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_。(3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：。某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a molL1，平衡时苯的浓度为b molL1，该反应的平衡常数K=_。(4)一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略

18、其它有机物)。导线中电子移动方向为_。(用A、D表示)生成目标产物的电极反应式为_。该储氢装置的电流效率=_。(，计算结果保留小数点后1位)【解题思路】(1)氢气的燃烧产物是H2O。 (2) NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2，反应消耗1mol NaBH4时有4mol电子转移，转移的电子数目为4NA或2.4081024。(3)由 c始/ molL1 a 0 0c变/ molL1 b b 3bc平/ molL1 ab b 3b则该反应的平衡常数(4)观察装置图，可知电极D发生还原反应，是电解池的阴极，A的电源的负极，故导线中电子移动方向为AD。目标产物是环己烷，则生成环己烷的电极反应式是C6H6+6H+6e-=C6H12。阳极(E极)的电极反应式为4OH- -4e-=O2+2H2O，生成2.8mol O2，转移电子的11.2mol；阴极(D极)的电极反应式为C6H6+6H+6e-=C6H12、2H+2e-=H2，设参加反应的C6H6、生成H2的物质的量分别为x、y，根据图中信息及电子得失守恒，可得 6x+2y=11.2mol 参考答案：(1)H2O(2) NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2 4NA或2.4081024(3)(4)ADC6H6+6H+6e-=C6H1264.3% 专心-专注-专业