浙教版科学九年级上册--第一章物质及其变化检测试卷(共11页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 第一章 物质及其变化 检测卷一、 选择题1描述物质变化的成语有：滴水成冰；死灰复燃；木已成舟；火烧赤壁；沙里淘金；火上浇油；百炼成钢；花香四溢；玉石俱焚。其中属于化学变化的是 ( )A. B.C. D.2.小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图1- 7-1所示，下列有关操作与目的的分析均正确的是 ( ) 图1- 7-1A.甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀B.乙中将滴管伸人试管内，是为了防止试剂滴落到试管外C.丁中试剂瓶瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染D.戊中将水缓慢倒人浓硫酸并搅

2、拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅3已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH= 12。下列关于两者的说法不正确的是 ( )A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有NaOHC.混合使用能提高两者的清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀4规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是 ( )A. B. C. D. 倾倒液体 稀释浓硫酸 测液体pH 检查气密性5.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是 ( )序号实验现象A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有氢氧化

3、钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀6（2018湖南益阳中考）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图1-7-2所示。下列说法正确的是( )A.a点所示溶液呈酸性B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c点所示溶液中，含有的溶质是NaSO和NaOH7不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 ( )A.紫色石蕊试液 B.NaCl溶液 C.BaCl溶液 D.CuSO溶液8不用其他试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区别出来的是 ( )A.HSO

4、、CuSO、BaCl、NaSOB.FeCl、Ca( OH)、NaCl、NaOHC.NaCO、BaCl、HC1、HSOD.AgNO、NaCO、NaCl、NaSO9下列各组离子在水中能大量共存的是 ( )A.H、Na、Cl、 B.H、K、Cl、OHC.CU、Ba、Cl、 D.K、Cl、10.（2015湖北鄂州中考）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H、Cu、K、OH。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是 ( )A.OH和Cu来自同一工厂B

5、.Cu和K来自同一工厂C.K和OH来自同一工厂D.H和K来自同一工厂11.有等质量的镁和铁，前者放入溶质质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入溶质质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图1-7-3所示。下列说法错误的是 ( )图1-7-3A.镁和铁中至少有一种剩余B.消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量相等C.消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量D.产生氢气的质量相等12.一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。(2)取上述无色溶

6、液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。(3)另称取14.9 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7 g白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是 ( )A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C.杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾二、填空题 13.气体制取是化学实验基本技能之一。 (1)实验室制H的化学方程式是_。实验室用固体制O的化学方程式是_。 (2)从图1-7 -4中选用4个装置来制取较纯净的CO气体。正确的接口顺序从左到右依次为：a_ 所选装置有

7、一处明显的错误是_，B中盛放的液体是_。(3)用图1-7 -4中的F装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”.将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长岛管顶端产生“喷泉”现象。烧瓶中发生反应的化学方程式是_。若将烧瓶内的CO换成下列四种气体中的_仍可产生“喷泉”现象（填序号）。A.SO B.H C.CO D.HCl14.为探究一瓶久置的氢氧化部变质，小柯取少量样品配制成溶争别装入两支试管中，进行了如图1-7-5中的甲、乙所示的实验。（注：BaCl溶液呈中性） 图1-7-5(1)小柯认为“甲所示实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由_。(2)分析乙所示实验的

8、现象，可以确定样品的变质情况为_。(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图1-7-6中画出“生成CO的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。15有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：I.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl溶液，有白色沉淀产.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图1-7-7所示。 请回答下列问题：(1) AB段观察到的现象是_。(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是_。三、实验探究题16（2018天津中考）酸、碱、

9、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）：实验A+BA+CA+DB+C现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀写出溶液B、C中溶质的化学式：B _，C_。写出溶液A与D反应的化学方程式_。 (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理： NaCl+HO +NH+CO=NaHCO+x; 2NaHCONaCO+HO +CO等。 回答下列问题： X的化学式为_。 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g充分加热至质量不再改变

10、，冷却，称量剩余固体质量为6.9 g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_（写最简比）。17.小苏打(NaHCO)和食盐( NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。 （一）定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成。 【实验方案】【实验结论】该白色固体由NaHCO和NaCl两种物质组成。(1)基于上述实验结论，则步骤中加入的过量稀酸应该是_。(2)写出步骤中生成白色沉淀的化学反应方程式:_。（二）定量分析【实验目的】测定该白色固体中NaHCO的质量分数。为了测定该样品中NaHCO的质量分数，小吕、小周分别

11、取a克该样品，设计了如下方案：小吕方案I：利用NaHCO与稀硫酸反应产生CO，通过测定生成CO的质量，计算样品中NaHCO的质量分数。(3)小吕用图1-7 -9所示装置完成本实验，装置的连接顺序是_（填装置的字母编号，装置不重复使用）。(4)D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是_。小周方案：小周用沉淀法测定样品中的NaHCO的质量分数。操作流程如图1-7 -10所示：（已知：NaHCO+NaOH =NaCO+HO ）图1-7 - 10 (5)为使定量分析更准确，在操作I之前，需判断所加BaCl溶液是否过量，请你设计一个合理方案：_。四、计算题18（2018浙江嘉兴中考）洁厕灵是常用的

12、陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。(1)查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO溶液来测定，其他成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO反应的化学方程式：HCl+NaHCO=NaCl+_+CO。(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和_。(3)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同溶质质量分数的NaHCO溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：第一次第二次第三次第四次第五次加入NaHCO溶液的质量/g4040404040反应后溶液的总质量/g138.91

13、77.8216.7255.6295.6试分析计算下列问题：第一次实验时，所加NaHCO溶液中溶质质量是多少克？该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？19（2018浙江温州中考）工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳由Ca( OH)和水组成的混合物），大致流程如图1-7 -11所示：科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。(1)实验室进行“操作1”时，需要用到下列器材中的_ （可多选）。A. B. C. D. E.(2)制备氢氧化钠的化学方程式为：NaCO+Ca( OH)=2NaOHCaCO。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全

14、反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）参考答案一、选择题1D解析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。2 C 解析：甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止试剂流下时腐蚀标签；用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口的正上方；丁中试剂瓶瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶盖时瓶中试剂受到污染；稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。3 C解析：清洁剂的pH=1，显酸性，酸性溶液加水稀释，酸性变弱，溶液的pH越来越大，A正确；氢氧化钠溶液显碱性，并且其可以与油脂反应

15、来除油，可以用于厨房清洁剂，B正确；厕所清洁剂的pH=1，显酸性，厨房清洁剂的pH= 12，显碱性，二者混合会发生反应，降低清洁效果，C错误；厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应使其腐蚀，D正确。4 D解析：向试管内倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签向着手心，试管要稍倾斜，试剂瓶口紧挨试管口向里缓缓倾倒，A项错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌切不可将水倒入浓硫酸中，B项错误；用pH试纸测定溶液的pH时，应使用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH，不能够将试纸浸入待测溶液中，这样试纸会因浸泡而

16、发生颜色的变化，使测得的pH不准确，也会污染待测溶液，C项错误：检查装置气密性时，先将导管的一端放入水中，再用双手握住试管外壁，若观察到导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好D项正确。5 C解析：氢氧化钠固体易潮解，放置在空气中，能够观察到同体受潮，逐渐溶解；氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红；向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成是实验结论，不是实验现象；向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，能观察到产生蓝色沉淀。6 B解析：a点时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，A错误；b点时溶液的pH等于7，显中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，B正确；由图像可知，p

17、H开始时大于7，后逐渐减小到7，最后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断地加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，C错误；c点溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是NaSO和HSO，D错误。7 B 解析： NaCl既不和硫酸反应也不和氢氧化钠反应，故NaCl溶液不能区分稀硫酸和氢氧化钠溶液。8 C 解析：A项，观察颜色，呈蓝色的是硫酸铜溶液；将硫酸铜溶液分别与其余三种溶液混合，有白色沉淀产生的是氯化钡溶液；然后将氯化钡溶液分别与其余两种溶液混合，都产生白色沉淀，无法区分硫酸和硫酸钠溶液。B项，观察颜色，呈棕黄色的是氯化铁溶液；将氯化铁溶液分别与其余三种溶液混合，产生红褐色沉

18、淀的是氢氧化钙和氢氧化钠溶液，无现象的是氯化钠溶液，无法区分氢氧化钠和氢氧化钙溶液。C项，将溶液两两混合，有一种溶液与其余三种溶液中的两种溶液混合能产生气泡，则这种溶液是碳酸钠溶液：能与碳酸钠溶液反应生成沉淀的是氯化钡溶液：将氯化钡溶液分别与其余两种溶液混合，有沉淀产生的是硫酸，无现象的是盐酸，可以区分。D项，将溶液两两混合，有一种溶液与其余三种溶液混合能产生沉淀，则该溶液是硝酸银溶液，但是其余=i种溶液无法区分9 D 解析：H、HCO会生成二氧化碳气体和水，不能大量共存；H、OH两种离子能结合成水，不能大量共存；Ba、SO两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D项中的四种离子相互之间不能

19、反应生成沉淀、气体或水，能大量共存。10 C解析：因OH和CU能结合生成沉淀，则二者不能来自同一工厂，故A错误；根据离子的共存知识及两厂污水中各含三种离子分析可知，两厂污水中的离子分别为H、CU、NO和K、NO、OH，故B错误、C正确、D错误。11 B 解析：由题图知，生成氢气的质量相等，则根据化学方程式计算可知消耗稀硫酸的质量大。12 D 解析：(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中一定不含氯化铜；(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙，故B不正确；(3)另称取14.9 g该粉末于烧杯中，加

20、入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7 g 白色沉淀，则氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系分别为： KCl+AgNO=AgCl+KNO 74.5 143.5 14.9g 28.7 g NaCl+AgNO=AgCl+NaNO 58.5 143.5 11.7g 28.7 g 由于粉末中一定含有碳酸钠，因此氯化钾的质量小于14.9 g，所以氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量一定小于28.7 g，因此粉末中一定还含有氯化钠，故A不正确；通过以上分析可知，粉末中肯定含有碳酸钠和氯化钠，故C不正确：杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验

21、结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，故D正确。二、填空题13答案 (1) Zn+HSO=ZnSO+H 2KMnOKMnO+MnO+O(或2KClO2KCl+3O)(2)fgcbe A装置中长颈漏斗下端管口没有位于液面以下 浓硫酸( 3)2NaOH+CO=NaCO+HO AD解析：(1)实验室常用锌和稀硫酸反应制取H2,实验室常用加热分解高锰酸钾和氯酸钾两种固体的方法制取O. (2)实验室常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，在二氧化碳气体中通常混有氯化氢气体和水蒸气，为收集到纯净的二氧化碳气体，应先将混合气通入E装置（长导管进、短导管出）除去氯化氢气体，再通过B

22、装置（内盛放浓硫酸，长导管进、短导管出）除去水蒸气，最后用向上排空气法收集二氧化碳气体：A装置中长颈漏斗下端管口没有位于液面以下，会导致反应产生的二氧化碳从长颈漏斗中逸出。(3)氢氧化钠易与二氧化碳反应，导致烧瓶内的气体压强减小，大气压将水压人烧瓶产生“喷泉”现象：由于SO、HCl都易与氢氧化钠溶液发生反应而被吸收，则将烧瓶内的CO换成SO、HCl仍可产生“喷泉”现象。14答案 (1)不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色(2)部分变质(3) 解析:(1)氢氧化钠是一种强碱，氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，由于碳酸钠的水溶液也呈碱性，尢色酚酞遇碱性溶液都会

23、变成红色，所以无法用无色酚酞直接鉴别出氢氧化钠固体是否部分变质；(2) BaCl不能与氢氧化钠发生化学反应，但能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀（NaCO+BaCI=BaCO+2NaCl）,足量的BaCI2，可将显碱性的碳酸钠全部转化为碳酸钡沉淀和呈中性的氯化钠，向反应后的溶液巾滴加无色酚酞后仍变成红色，说明样品溶液中仍有未变质的氢氧化钠，可推断出样品中的氢氧化钠部分变质；(3)向样品中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠发生反应( NaOH+HCI=NaCl+HO),所以开始反应时无明显现象，至氢氧化钠全部被消耗后，稀盐酸再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体( NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO)，因

24、此反应进行一段时间后才有气体生成，至NaCO全部反应生成气体的质量不再变化15答案 (1)固体部分溶解并有气泡产生(2) NaCl、BaCI、HC1解析:硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于水、不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成不溶于水、溶于酸的碳酸钡沉淀。取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl溶液，有白色沉淀产生;继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的增大而逐渐减小，但是减小到一定的数值后，不再变化，所以混合物中一定含有硫酸钠、碳酸钠，生成的沉淀一定是硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀。(1) AB段观察到的现象是：固体部分溶解并有气泡产生；(2)

25、C点时，加入的盐酸是过量的，生成碳酸钡、硫酸钡沉淀时，也会生成氯化钠，碳酸钡和稀盐酸在溶液中反应生成了氯化钡，所以溶液中一定含有的溶质是NaCl、BaCl、HCl。三、实验探究题16答案 (1)HSO BaCl Ca( OH) +NaCO=CaCO+2NaOH (2)NHCI4: 21解析:(1)根据题目给出的信息：A+B产生气体，因此A、B分别是稀硫酸和碳酸钠中的一种，A+C、A+D都产生沉淀，因此A是碳酸钠，B是稀硫酸；B+C产生沉淀，因此C是氯化钡,D是氢氧化钙，那么剩余的E是氢氧化钠。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。(2)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变可

26、知,X是氯化铵。根据质量守恒定律，NaHCO分解生成的HO和CO的质量为10 g-6.9 g= 3.1 g；设原混合物中碳酸氢钠的质量为x， 2NaHCO ANaCO+HO+CO 2x84 18+44 X 3.1 g x=8.4g 因此原混合物中碳酸钠的质量= 10 g-8.4 g= 1.6 g；则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比=1.6 g：8.4 g=4：21。17答案(1)硝酸 (2) CO+Ca( OH)=CaCO+HO(3)ADBEC或ADBCE (4)把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收(5)待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量解析:(

27、1)根据实验结论，步骤中加入的过量稀酸应该是硝酸；(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；(3)小吕通过测定生成CO的质量，计算样品中NaHCO的质量分数，装置的连接顺序应是：ADBEC或ADBCE。四、计算题18答案(1)HO (2)量筒、玻璃棒(3)第一次实验时，加入NaHCO溶液后产生CO的质量为100克+40克- 138.9克=1.1克。没参加反应的NaHCO的质量为x， NaHCO+HCI=Nacl+CO+HO 84 44 X 1.1克 84：44=x：1.1克，解得：x=2.1克 答：第一次反应中，碳酸氢钠溶液中溶质的质量为2.1克。分析题表中第四、五次实验数据可知，第

28、四次反应产生CO的质量为1.1克，第五次实验没有产生CO，则表明第叫次实验结束时，洁厕灵中的HCl已全部参加反应，五次实验中共产生4.4 g CO， 设该洁厕灵中HC1的质量为y： NaHCO+HCl=NaCl+CO +HO 36.5 44 y 4.4克 36.5：44=y：4.4克，解得：y=3.65克 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是HCl%=x100%=3.65% 答：洁厕灵中HCI的质量分数为3.65%。 解析:(1)根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目不变，可以确定未知生成物的化学式为HO；(2)配制一定溶质质量分数的溶液，要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量简和玻璃棒。19答案(1)BDE (2)解：设可制得氢氧化钠的质量为z，得到碳酸钙的质量为y， 碳酸钠的质量：53克200/c= 10.6克 NaCO+Ca( OH)=2NaOH+CaCO 106 80 100 10.6克 x y x=8克 y= 10克 NaoH%=100% 13.3% 答：所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为13.3%。 解析:(1)实验室进行的“操作1”是过滤，过滤需要用到的实验器材有：烧杯、漏斗、玻璃棒，即选择BDE。专心-专注-专业