第三章第一节金属的化学性质知识点(共4页).doc

《第三章第一节金属的化学性质知识点(共4页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章第一节金属的化学性质知识点(共4页).doc（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上第三章第一节 金属的化学性质一、 金属的存在及通性1、存在 化合态 多数金属以化合态存在。如：K、Ca、Na等。（原因：多数金属的化学性质活泼，易与其他物质发生反应） 游离态 及少数金属以游离态存在。如：Au （原因：化学性质不活泼不易与其他物质反应） 化合态+游离态 如Fe 、Cu 等。2、地壳中元素含量排在前五位的元素：O、 Si、 Al 、Fe、 Ca3、金属的通性：（1）物理通性：有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，除汞以外都是固体（除汞之外金属都有金字旁）（2）化学通性：易失去电子，表现还原性。 与非金属反应：4Na + O2 =2Na2O 2Mg

2、 + O2= MgO 与酸反应： Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2 与盐反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu二、金属与非金属的反应（一）与O2反应： 常温： 4Na + O2 =2Na2O 常温：4Al + O2 =2Al2O3 点燃或加热： 2Na + O2 =Na2O2 加热：4Al + O2 =2Al2O3 常温： Mg + O2 =MgO Fe + O2=Fe3O4 点燃或加热： Mg + O2 =MgO（二）与Cl2反应： (三) 与S 反应： 2Na + Cl2 = 2 NaCl 2Na + S = Na 2S Mg + Cl2 = MgCl2 Mg +

3、 S = Mg S 2Al + 3Cl2 =2AlCl3 2Al + 3S =Al 2S 3 2 Fe +3 Cl2 =2 Fe Cl3 Fe + S = Fe S Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S =Cu 2S三、金属与酸的反应：金属 + 酸 = 盐 + 氢气 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Fe + H 2SO4=FeSO4 + H2 2Al + 3H 2SO4 =Al 2(SO4)3+ 3H2四、金属与水的反应：（一）Na 与水的反应：（教材P48 实验：3-3） 现 象解 释浮：钠投入水里后浮在水面上。因为钠的密度比水小熔：钠熔化成光亮的小球。钠与水的反应

4、是放热反应，且钠的熔点较低游：小球在水面向各个方向迅速游动。钠与水反应产生气体，推动小球迅速游动响：发出“嘶嘶”的响声。反应剧烈，生成气体红：水溶液变红钠与水反应生成了碱由实验3-1、 3-2、3-3 总结钠的物理性质Na的物理性质：金属钠具有银白色金属光泽，质软（硬度小），密度比水小，比煤油大，熔点、沸点低，是热和电的良导体。钠的保存：保存在煤油或石蜡中；钠着火时灭火方法：用干燥的沙土盖灭。注意：不能用水、干冰（CO2）、泡沫灭火剂(碳酸氢钠)、干粉灭火剂（小苏打）Na露置在空气中的变化过程：银白色金属Na 表面变暗（Na2O） 白色固体(NaOH)表面变成溶液(NaOH aq)白色块状物质

5、(Na2CO310H2O)白色粉末状物质(Na2CO3)有关反应方程式：4Na + O2 =2Na2O Na2O + H2O = 2NaOH CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O Na2CO3 + 10H2O = Na2CO310H2O（二）方程式 2Na + 2 H2O =2NaOH + H2 Mg + 2H2O =Mg(OH ) 2 + H2 2Al + 6 H2O =2Al(OH) 3+ 3H2 2Fe + 6 H2O（g）=2Fe(OH) 3+3 H2 金属与水反应规律： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au反应条

6、件： 常 温 加 热 水蒸气 高温 不 反 应产 物： 碱 + H2 碱 + H2 氧化物+ H2 五、金属与盐反应：通常情况：金属 +盐 = 另一种金属 + 另一种盐如：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu Al + FeCl3= AlCl3 + Fe Cu + Hg(NO3) 2= Cu(NO3) 2 + Hg特殊：Na 与盐的反应： Na 首先与水反应，生成的NaOH再与盐反应。1、Na + CuSO4 2Na + 2 H2O =2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO4 总方程式：+ ： 2Na + 2 H2O + CuSO4=

7、Cu(OH) 2 + Na 2 SO4 + H2 2、Na + FeCl3 2Na + 2 H2O =2NaOH + H2 FeCl3 +3 NaOH= Fe (OH)3+ 3NaCl 总方程式：3+2：6Na + 6 H2O + 2FeCl3= 2Fe (OH)3+ 6NaCl+ H2 3、Na + NaHSO4 2Na + 2 H2O =2NaOH + H2 NaHSO4 + NaOH = Na2SO4+ H2O 总方程式 + 2 ： 2Na + 2NaHSO4 = Na2SO4 + H2 Na 与酸、碱、盐的水溶液反应的规律：1、Na与酸反应的实质： Na与稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸反应

8、时，首先是Na直接跟酸反应，如果Na过量，过量的Na再与水反应；而不能认为是Na先跟水反应，生成的NaOH再跟酸中和。 2Na + 2 HCl = 2 NaCl + H2 2、Na与碱反应的实质：Na 与水 反应 2Na + 2 H2O =2NaOH + H2 3、Na与盐反应的实质：（不置换）Na 首先与水反应，生成的NaOH再与盐反应。 如：Na +Mg(NO3) 2 首先：2Na + 2 H2O =2NaOH + H2 再：Mg(NO3) 2 + 2NaOH=Mg(OH) 2 + 2NaNO34 通常Na不能从盐溶液中置换出金属，但若盐为熔融状态，Na可以置换出较不活泼的金属。如： 4N

9、a + TiCl4 = 4NaCl + Ti六、Al与NaOH溶液的反应1、实验3-4 教材P51 实 验 操 作实 验现 象试管中产生气泡，铝片逐渐溶解；点燃的木条放在试管口时发出爆声。试管中产生气泡，铝片逐渐溶解；点燃的木条放在试管口时发出爆声。有关化学方程式2Al +6HCl = 2 AlCl 3 +3 H2 2Al +6H+ = 2 Al 3+ +3 H2 2Al +2 NaOH +2 H2 O=2NaAlO2 + 3 H2 2Al +2 OH +2 H2 O=2NaAlO2 + 3 H2 Al 既能和酸反应又能和碱反应，所以Al是两性金属。 2、双线桥法表示Al 和NaOH的反应：2

10、Al +2 NaOH +2 H2 O=2NaAlO2 + 3 H2 3、Al 和NaOH、HCl反应有关量的关系： 分析依据：2Al +6HCl = 2 AlCl 3 +3 H2 2Al +2 NaOH +2 H2 O=2NaAlO2 + 3 H2 反应物的量 生成H2的体积关系等物质的量的Al与足量的HCl、足量的NaOH溶液反应等物质的量的HCl和NaOH与足量的Al反应一定量的Al与HCl不足，NaOH过量n (HCl)=n (NaOH)足量的Al与HCl和NaOH反应n (HCl)：n (NaOH)= 3 ：1例题：等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别在甲、乙两烧杯中，各加等

11、质量的铝，生成的H2体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ） A 甲、乙中都是铝过量。 B 甲中铝过量，乙中碱过量。 C 甲中酸过量，乙中铝过量。 D 甲中酸过量， 乙中碱过量。七、物质的量在化学方程式计算中的应用（一）计算原理 1、同种量之比 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2 化学计量数之比： 2 ： 2 ： 2 ： 1扩大6.021023倍 26.021023 ：26.021023 26.021023 ： 16.021023 物质的量之比： 2 mol ： 2 mol ： 2 mol ： 1 mol质 量 之 比： 223 g ：218 g : 240

12、 g : 2 g2 不同种量之比： 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O ( ) 22 g : 22.4 L : 2 mol m(H2) ： V(O2) ： n（mol）计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的物质的量之比（解题步骤） 1、解 2、设： 设未知数 3、写：写出相关的化学方程式 4、标：在方程式中标出相关物质的物理量关系，并代入已知量（有单位），未知量（无单位） 5、列：列出比例式6、解：根据比例式求解 7、答：简明地写出答案例题1、完全中和0.1molNaOH需要H 2SO4 的物质的量是多少，所需H 2SO4 的质量是多少？ 例题2:、将1.15g钠跟水反应，得到100ml 试计算：（1） 生成的气体在标准状况下是多少升？（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？ 专心-专注-专业