整理高一化学方程式及离子方程式小结(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学方程式和离子方程式编制：王瑞1、 硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl SO42 + Ba2+ = BaSO42、 碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl CO32 + Ca2+= CaCO33、 氯根离子的检验： AgNO3+NaCl= Ag Cl +Na NO3 Ag+Cl_ = AgCl 电解4、 电解水2H2O=2H2+O25、 钠及其化合物的主要化学性质：钠与非金属单质反应：4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 Cl2 +2Na2NaCl 2Na+SNa2

2、S 钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2钠与酸反应：2Na+2HCl2NaCl+H2 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O22Na2O2 Na2O+H2O2NaOHNa2O+SO3Na2SO4 Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(

3、冷、稀)Na2SO4+H2O2碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32 + 2H+= CO2+ H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3 + H+= CO2+ H2ONaHCO3+NaOHNa2CO3+ H2O HCO3 + OH= CO32+ H2ONa2CO3+H2O+CO22NaHCO3 CO32+ CO2 +H2O= 2HCO32NaHCO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2 +H2O, 2 HCO3+ SO2 = SO32 + CO2 +H2O,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO

4、26、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl22FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + SFeS3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+2H+ = Fe2+ + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuFeO+2HCl= FeCl2 +H2O FeO+2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3 +3H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4+8HCl= FeCl2 +2FeCl3 +4H2O Fe3O4+8H+ = Fe2+ +

5、2Fe3+ + 4H2O2FeCl2 + Cl22FeCl3 2 Fe2+ Cl22Fe3+ +2 Cl- 2FeCl3+Fe3FeCl2 Fe + 2Fe3+ =3Fe2+2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ FeCl3 +3NaOH= Fe(OH)3 + 3Na Cl Fe3+ + 3OH =Fe(OH)3 FeCl2 +2NaOH= Fe(OH)2 + 2Na Cl Fe2+ + 2OH =Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OFeCl3 + 3KS

6、CN = Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3(红色溶液)FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl Fe3+ +3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+2FeCl3 +Na2SO3+H2O= 2FeCl2 +Na2SO4 +2HCl 2Fe3+ +SO32-+H2O= 2Fe2+ +SO4 2-+2H+ 2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O 2Fe2+ H2O2 2H+ =2Fe3+ 2H2O 6FeSO4+ 2HNO3+ 3H2SO4= 3Fe2(SO4)3+ 2NO+ 4H2O 3 Fe2+ 4H+NO3-= 3

7、 Fe3+ NO+ 2H2O 5Fe2+MnO4- + 8H+ =Mn2+ + 5Fe3+ 4H2O 2Fe3+ 2I-=2Fe2+ + I2 (使淀粉变蓝)7、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O22Al2O3(纯氧) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH2Na AlO2 +H2O Al2O3

8、+2OH=2 AlO2+H2O2Al2O3（熔融） 3O2 + 4Al 2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+NaOHNa AlO2 +2H2O Al(OH)3+OH= AlO2+2H2OAlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl Al3+ + 3OH = Al(OH)3AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3+3CO2 Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3 +

9、 3CO2AlCl3+3 Na AlO2 +6H2O= 4Al(OH)3+3NaCl Al3+ 3AlO2+6H2O= 4Al(OH)38、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O22MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2 + H2Mg + Cl2MgCl2 2Mg +CO22MgO+CMg + H2SO4 MgSO4 + H2 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ = Mg2+ + H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMgCl2+2N

10、aOHMg(OH)2+2NaCl Mg2+ + 2OH = Mg(OH)22Cu +O22CuO 2Cu +S Cu2S Cu+ Cl2 CuCl2CuO+H2SO4CuSO4+H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 CuO + H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2+ H2OCuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2CuSO4+H2SCuS+H2SO4 Cu2+ +H2SCuS+2H+9、氯气的主要化学

11、性质：Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe2FeCl3 Cl2 +2Na2NaCl Cl2+CuCuCl2 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2ClCl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2ClCl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I = 2Cl + I2Cl2+H2OHCl +HClO Cl2 + H2O = Cl + H+ + HClO光照2HClO 2HCl O2 Cl2+H2S=2HCl+SCl2+SO2 +2H2OH2S

12、O4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl + SO42 + 4H+Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O2Cl2+2Ca(OH)2（石灰乳）CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl-2H2OCa(ClO)2CO2（少量）H2OCaCO32HClO Ca22ClOCO2H2O CaCO3 2HClOCa(ClO)22CO2（过量）2H2OCa(HCO3)22HClO ClOCO2H2O HCO3 HClO10、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2(少量)2COC

13、+O2(足量)CO2C+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤气)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OC +4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O2CO+O22CO22CuO + C 2Cu + CO2 CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO2+H2OH2CO32Mg +CO22MgO+CCO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3+H2O Ca2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2O CO2 + 2OH = CO32 + H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2CO2 + OH = HCO3CO2+NH3+NaCl

14、+H2ONaHCO3+NH4Cl(侯氏制碱法)11、硅及其化合物主要化学性质：Si(粗)+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl Si(粉)+O2SiO2 Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2H22C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) 4HF+SiO2SiF4+2H2OSiO2+CaOCaSiO3 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO22NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O SiO2 + 2

15、OH = SiO32 + H2ONa2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3 SiO32+ CO2 + H2O = H2SiO3+ CO3212、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H22NH3 N2+O2 2NON2+3MgMg3N22NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO 4NH3+5O24NO+6H2ONH3+HClNH4Cl(白烟)NH3 + H2ONH3H2ONH4+ + OHNH4HCO3NH3+H2O+CO2 NH4ClNH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + NH3 + H2O 在溶液中NH4+ + OH NH3

16、+ H2O4HNO34NO2+O2+2H2O 4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O4HNO3+CuCu(NO3)2+2NO2+2 H2O 2NO3 + Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O8HNO3+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2NO3 + 3Cu + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O13、硫及其化合物的化学性质：S+H2H2S S+FeFeS S+2CuCu2S S+O2SO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH 2S2 + SO32 + 3H2OSO2 + 2H2S3S+2H2O SO2+H2OH

17、2SO3 2SO2+O22SO32NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O SO2 + 2OH = SO32 + H2ONaOH+SO2(足量)NaHSO3 SO2 + OH = HSO32H2SO4(浓)+CCO2 +2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2+ H2O SO32 + 2H+ = SO2+ H2O2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4必修2Br2+2KII2+2KBr NaBr+AgNO3AgBr+NaNO3 NaI+AgNO3AgI+NaNO3F2+2H2O4HF +O2高中化学中书写与

18、“量”有关的离子方程式一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、C+O2=CO2(O2足量） 2C+O2=2CO(O2不足量)2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2=CO32-+H2O (2) CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2=HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2=CO32-+H2O 3、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(CO2少量） Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O(CO2少量）Ca(OH)

19、2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2过量） OH-+CO2= HCO3-(CO2过量）4、向NaOH溶液中通人SO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+SO2=SO32-+H2O (2) SO32-+SO2+H2O=2HSO3-若向NaOH溶液中通人过量SO2气体，其离子反应一步完成 OH-+SO2=HSO3-若向足量NaOH溶液中通人少量SO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2=SO32-+H2O 5、Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O(SO2少量） Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2O(SO2少量）Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2(SO2过量

20、） OH-+SO2= HSO3-(SO2过量）6、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+=HCO3-（2）HCO3-+H+=CO2+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+=CO2+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为 CO32-+H+=HCO3-7、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3+3OH-=Al(OH)3（2） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3

21、+4OH-=AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3+6H2O =4Al(OH)3若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3+3OH-=Al(OH)38、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 (2) Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+4H+=Al3+2H2O(2) 3AlO2-+Al3+6H2O =4A

22、l(OH)3若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成 AlO2-+4H+=Al3+2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO2-+H+H2O=Al(OH)39、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- (2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2AlO2-+CO2+3H2O=

23、2Al(OH)3+CO32- 二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。1、 向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水 Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3 Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO32-2、 向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液 NaHCO3+ Ca(OH) 2=H2O+CaCO3+NaOH HCO3

24、-+Ca2+OH- =H2O+CaCO33、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4 2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4 4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液 NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2+BaSO4+NaHCO3 H+SO42- +HCO3-+Ba2+=H2O+CO2+BaSO4 5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3+NaHCO3 OH-+Ca2+H

25、CO3-=H2O+CaCO3 6、 向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液Ca(HCO3)2+2NaOH =2H2O+CaCO3+Na2CO3 Ca2+2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3+CO32- 7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH H+SO42-+ Ba2+OH-=BaSO4 +H2O8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性2 NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4+Na2SO4 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4若上述中性溶液中继

26、续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO49、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3 NH4+HCO3-+ 2OH - =NH3.H2O+H2O+CO32-10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 NH4HCO3+2NaOH=NH3+2H2O+Na2CO3 NH4+HCO3-+ 2OH-=NH3+2H2O+CO32-三、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全。Mg(HCO3)2+4NaO

27、H =2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3 Mg2+2HCO3- +4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32- 2、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O3、向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4+2Al(OH)3+K2SO4 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3四、发

28、生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5时，Fe2+ 、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应化学方程式: 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应化学方程式: FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、当

29、n(FeBr2):n(Cl2)=1:1时，Fe2+全部被Cl2 氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应化学方程式: FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因 I-Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应化学方程式: 2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 离子方程式：2Fe2+4I-

30、+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应化学方程式: FeI2+Cl2=FeCl2+I2 离子方程式：2I-+CI2=2Cl-+I2c、当n(FeI2):n(Cl2)=4:5时，I-全部被Cl2 氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应化学方程式:4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2 离子方程式：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2 总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是谁，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。对有具体要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应要根据具体的要求去写离子方程式。所以高考考查与“量”有关的离子方程式的书写目标是考查思维的灵活性。望同行们给予重视。专心-专注-专业