人教版九年级化学第十一单元测试题.docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上人教版九年级化学第十一单元测试题（附答案）学校:_姓名：_班级：_考号：_评卷人得分一、选择题1.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ）AHNO3和FeCl3 BNaOH和HCl CBaCl2和Na2SO4 DKOH和CuSO42.下列区分物质的方法不正确的是A硬水和软水加明矾，观察沉降的产生情况B氧气、二氧化碳插入带火星的木条，观察木条能否复燃C棉纤维、羊毛纤维点燃，闻是否有烧焦羽毛的气味D氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液加入石灰水，观察溶液是否变浑浊3.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是ACu粉中混有铁粉(用磁铁吸引) BNaNO3溶液中混

2、有NaCl(AgNO3溶液)CC粉中混有CuO(稀硫酸) DCaO中混有CaCO3(稀盐酸) 4.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A酸 B碱 C盐 D氧化物5.将不同物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是 AKNO3、HCl、CuCl2 BCa（OH）2、BaCl2、Na2SO4CNa2CO3、NaCl、Ca（OH）2 DNaOH、KCl、H2SO46.下列化肥中，属于磷肥的是（ ）A氯化钾 B尿素 C过磷酸钙 D氯化铵7.把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是（ ）AH2O NaOH HCl BH2O KOH

3、 HClCH2O NaOH H2SO4 DH2O KOH H2SO48.下列实验中的做法错误的是（ ）A用红磷燃烧测定空气中氧气的含量时，用足量的红磷B做铁丝在氧气中燃烧实验前，在集气瓶内铺一层细沙C排水法收集气体，当导管口刚有气泡冒出时立即收集D蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热9.下列各物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）ACuSO4 NaCl KNO3 BNaOH NaCl NaNO3CNa2SO4 NH4Cl ZnCl2 DK2SO4 AgNO3 NaCl10.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐

4、酸，有气泡产生。下列判断正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有铜、铁、镁B滤出的固体一定含有铜和铁，可能含有镁C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定没有氯化铜11.下列做法符合科学道理的是 （ ）A用纯碱制取烧碱 B用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品C用工业酒精兑制白酒 D用胆矾对饮用水杀菌消毒12.小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是ANa2CO3NaClNaNO3NaOH BCCOCO2Na2CO3CCuCuOCuSO4Cu(OH)2 DCaCO3CaOCa(OH)2NaOH评卷人得分二、填空题13.工业

5、上用如下工艺流程获得较纯净细白的碳酸钙用作食品添加剂，（石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水且不与盐酸反应；氢氧化钙与盐酸反应没有气泡产生）试回答：石灰石高温分解的化学方程式是 ；操作a的名称是 ，为了节约成本，该工艺中可循环使用的物质是 ；有同学对流程中固体A的成分进行实验探究。.提出问题：石灰石中的碳酸钙是否完全分解了？.进行猜想：碳酸钙全部分解； ；碳酸钙没有分解。.设计实验方案、进行实验：下表是对猜想进行实验探究的过程：实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水溶解，静置取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液；取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸。试液变为红色； 碳酸钙全部分解请你对猜想进行探

6、究，完成下表:实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水溶解，静置取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液；取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸。 14.下图中的AH表示几种初中化学常见的物质，且分别是由H、O、S、Cl、Na、Cu 、Ba中的两种或三种元素组成的。其中B是难溶于水的蓝色固体，F可配制波尔多液，98%的H溶液常用作实验室中的干燥剂。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）H的名称是 。（2）E溶于水后解离出的阴离子是 （填化学符号）。（3）写出B与C反应的化学方程式 。（4）写出F与G反应的化学方程式 。15.工业

7、用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）。简易流程如右图，主要的反应为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2X。 （1）流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是 。反应中X的化学式为 ，硫元素的化合价在反应前后的变化为 。（2）减少二氧化硫的排放，主要为了 （填序号）。A减缓温室效应 B减少酸雨形成 C防止破坏臭氧层（3）按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。求废气中二氧化硫的质量分数。16.我们生活在多姿多彩的物质世界里，请选用下列物质的字母编号填空：A氮气；B干冰；C蛋白质；D小苏打；E聚乙烯（1）可用于人工降雨的是 。 （2）

8、可用于包装食品的合成材料是 。（3）可用作灯泡填充气的是 。 （4）可用作治疗胃酸过多的药剂是 。（5）鸡蛋所含的主要营养成分是 。17.甲、乙、丙为初中常见物质，其转化关系如下图（“”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已）去）。 （1）若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜溶液中的一种，则乙是_。（2）若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量的热。则甲乙的化学方程式为_，丙可能是_（写一种）。（3）若甲、乙、丙为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下依次为固态、气态和液态，则甲可能是_（写一种）。18.分析物质之间的相互转化关

9、系，是学好元素化合物的一种方法。根据下列你所熟知的物质之间的关系(部分反应物、生成物及反应条件未列出)，回答有关问题。(1)若A为碳酸钙，D的溶解度随温度的升高而减小，根据上述物质相互转化关系，则：B的分子式为 ；C与D反应的化学方程式为 。(2)若A为液态氧化物，D为黑色固体，根据上述物质相互转化关系，则：氧化物A分子中另一种元素(不是氧元素)的质量分数是 ；其中属于置换反应的化学方程式为 。评卷人得分三、计算题19.将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0g，溶于100mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图，求恰好完全反应时： （1）原

10、混合物中，碳酸钠的质量；（2）所得溶液中，溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%） 20.实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g计算：（1）杂质的质量_g。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）评卷人得分四、探究题21.为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液中溶质的成分，汉东省北城实验学校的两个化学兴趣小组的同学进行了不同的探究。请根据下列探究过程完成以下内容。【变质原因分析】 引起氢氧化钠溶液变质的原因是_。（用化学方程式表示）【猜想假设】猜想一：只有氢氧

11、化钠；猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想三：是碳酸钠【查阅资料】CaCl2溶液呈中性；CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀。【实验探究】两个小组的同学分别设计了不同的实验方案。甲组：实验步骤实验现象实验结论（1）取少量溶液于试管中，加入一定量的稀盐酸。产生_溶液中的溶质有碳酸钠取（1）中所得的上层清液于试管中，滴加酚酞溶液。酚酞溶液不变色样品中无氢氧化钠乙组：实验步骤实验现象实验结论（1）取少量溶液于试管中，加入足量的CaCl2溶液。产生白色沉淀溶液中的溶质有碳酸钠取（1）中所得的上层清液于试管中，滴加酚酞溶液。酚酞溶液变红色样品中含有氢氧化钠【实验结论】甲组：猜想三正确；

12、乙组：猜想二正确。你认为_ 组同学的结论正确，另外一组同学不正确的原因是_。 【反思交流】要想将氢氧化钠溶液中的碳酸钠除去，我们应该选择下列哪种药品_（填序号）。A稀盐酸 B石灰水 C硫酸铜溶液写出此反应的化学方程式_。22.漂白粉的主要成分为次氯酸钙 Ca(ClO)2 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 Ca(ClO)2 ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应。Ca(ClO)2+ CO2+ H2OCaCO3+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO2HCl+ O2

13、。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH_ （填“增大”或“减小”或“不变”）。（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_。（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？ 【猜 想】猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_；猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。 【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。实验操作 实验现象实验结论取少量样品于试管中， _。有气

14、体产生，气体使石灰水变浑浊。猜想2成立在上述反应后试管中加少量 _。_。（4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案： 【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）m=_（2）上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质

15、的质量分数为多少？（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位）_。评卷人得分五、推断题23.如图所示，AH是初中化学常见的物质A和B可发生中和反应，A是胃酸的主要成分，X常用作食品干燥剂，Y为单质。根据图示回答下列问题： （1）B的俗称为 ，A和B反应化学方程式为 （2）H的化学式为 ，浅绿色溶液G中的溶质的阳离子符号： （3）反应的化学方程式为 ， 小明同学说：上述整个反应中包含了化合、分解、置换、复分解四个化学反应基本类型，对吗？ （填“对”或“不对”）24.一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Fe2(SO4)3、NaCl、KNO3、Na2SO4中的一种或几种，为探究其成分，设计以下

16、实验进行探究：（1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；（2）取少量（1）的溶液于试管中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤；（3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的稀HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解。实验结论：a固体粉末中一定不存在 ，一定存在 、 ，可能存在 、 ；b写出（3）中反应的化学方程式 。答案1.B【解析】1. 试题分析：A选项硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；B选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色；C选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意；D选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；故答案选择B考点：酸

17、碱盐的性质2.A【解析】2.试题分析A常用肥皂水区别硬水和软水，故A错误。B带火星的木条是否复燃，是区别氧气、二氧化碳常用方法，故B正确。C灼烧闻味是区分棉纤维、羊毛纤维常用方法，故C正确。D加入石灰水，是区别氢氧化钠，溶液、碳酸钠溶液常用方法，故D正确。考点：考查常见物质的鉴别方法。3.D 【解析】3. 试题分析：CaO中混有CaCO3不能加入稀盐酸，因为二者均和盐酸发生反应。故选 考点：除杂 4.C 【解析】4. 试题分析：碳酸镁属于盐类。故选C 考点：物质的分类 5.D【解析】5.试题分析：由于复分解反应必须有沉淀、气体或水生成，因此B中的硫酸根离子和钡离子结合能生成硫酸钡白色沉淀，C中

18、的碳酸根离子和钙离子结合能生成碳酸钙白色沉淀，D中的氢氧根离子和氢离子能生成水，而A中虽然没有发生化学变化，但是氯化铜溶液是蓝绿色的，不符合题意，因此答案选D。考点：复分解反应及其发生的条件、化学性质与物理性质的差别.6.C【解析】6.试题分析：A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；C、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故符合题意。D、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；故选：C。考点：常见化肥的种类和作用7.A【解析】7.试题分析：A、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水

19、；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水；能将固体混合物逐一分离，正确；B、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，错误；C、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应

20、生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水；引入了新的杂质硫酸钠，错误；D、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾；氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水；引入了新的杂质硫酸钠；错误。考点：考查混合物的分离方法的知识。8.C【解析】8.试题分析：A、用红磷测定空气中氧气含量，为了保证将氧气尽可能的消耗完全，应该保证

21、红磷足量，故说法正确；B、做铁丝在氧气中的燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙，能防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底，故说法正确；C、排水法收集气体，当导管口刚有气泡冒出时收集会使收集的气体不纯，应该是气泡连续均匀冒出时收集，故说法错误；D、蒸发结晶时，有较多量固体析出时就停止加热，不要蒸干，靠余热烘干，故说法正确；故选：C。考点：空气组成的测定；蒸发与蒸馏操作；氧气的化学性质9.C【解析】9.试题分析：pH为1.5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+：A、H+和CuSO4NaCl KNO3三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CuSO4溶液显蓝色，故选项错误；B、H+和NaOH中的氢氧

22、根离子结合生成水，不能大量共存，故选项错误；C、H+和Na2SO4 NH4Cl ZnCl2三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；D、AgNO3和NaCl在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项错误；故选C。考点：离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系10.BD【解析】10.试题分析：活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的化合物中置换出来，活动性MgFeCu，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与氯化铜反应置换出铜，若有剩余再与氯化亚铁反应置换出铁。充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，那么

23、该固体可以是Fe或者Fe和Mg。由此滤出固体一定由Cu和Fe，可能有Mg；滤液中一定没有氯化铜，一定有氯化镁，可能有氯化亚铁。选BD。考点：金属活动性11.A【解析】11.试题分析：纯碱即碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应即可生成氢氧化钠，即烧碱；眼硝酸钠有毒，不能用于腌渍食品；工业酒精含有甲醇等有毒物质，不能兑制白酒；胆矾即硫酸铜晶体，属于重金属盐，有毒，不能用于饮用水的消毒。选A。考点：纯碱与烧碱；化学与社会。点评：识记内容，难度不大，纯碱（碳酸钠），烧碱（氢氧化钠），这两种物质的俗名和化学名称要牢记，属于常考的知识点。12.A【解析】12.试题分析：A中碳酸钠和元素反应生成氯化钠，氯化钠和硝酸

24、银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能一步转化为氢氧化钠，A错误；B中碳在氧气不足时生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，正确；铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，正确；D中碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，D正确。故选A。考点：物质间的转化13.过滤；H2O、CO2.碳酸钙部分分解.没有气泡；溶液变红色，有气泡产生。实验结论：碳酸钙部分分解或猜想成立。【解析】13.试题分析：分离固体和液体的为过滤；H2O、CO2即为反应物又为生成物，可以循环使用；.由前后变

25、量可推知；.氧化钙与水反应生成碱性的氢氧化钙使酚酞变红，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳有气泡。由结论碳酸钙完全分解，那么加入盐酸就不会有二氧化碳产生无气泡；由结论部分分解，那么既有氧化钙又有碳酸钙，由此现象为溶液变红色，有气泡产生.考点：碳酸钙高温分解，二氧化碳性质，物质的鉴定14.(1)硫酸 (2)OH_(3) Cu(OH)2 +2HCl = CuCl2 + 2H2O (4) BaCl2 +CuSO4 = CuCl2 +BaSO4 【解析】14.试题分析：其中B是难溶于水的蓝色固体，说明B是氢氧化铜沉淀，能够和发生反应，说明C是盐酸，F可配制波尔多液，说明F是硫酸铜，同时说明E是一种碱，所以E

26、是氢氧化钠，E溶于水后解离出的阴离子是OH-，98%的H溶液常用作实验室中的干燥剂，说明H是硫酸。是盐酸，说明中含有氯离子，且能够硫酸发生反应，根据复分解反应知道G是氯化钡。 考点：物质的鉴别 酸碱盐的性质和变化 15.（1）提高SO2的吸收率；CO2；+4+6 （2）B （3）0.16%【解析】15. 试题分析：（1）流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是增大接触面积，提高SO2的吸收率；反应中X的化学式根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变可知，X的化学式为CO2；硫元素的化合价在反应前后的变化为+4+6；（2）减少二氧化硫的排放，主要为了减少酸雨形成；（3）设废气中二氧化硫的质量分数X

27、2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2 CO2200 1285t 2000tX200/128=5t/（2000tX）X=0.16%答; 废气中二氧化硫的质量分数0.16%.考点：根据化学方程式的计算16.（1）B（2）E（3）A（4）D（5）C【解析】16.试题分析：（1）干冰在升华时能吸收大量的热，能使空气中水蒸气冷凝成小水滴，可用于人工降雨；故填：B；（2）聚乙烯无毒，是常用的食品包装材料； 故填：E；（3）氮气的化学性质不活泼，是可用作灯泡填充气的气体，故填：A；（4）小苏打能与胃液中盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故填：D；（5）鸡蛋所含的主要营养成分是蛋白质，故填：C考点：常

28、见物质的用途；化学与生活17.（1）硫酸铜（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；碳酸钙（或氯化钙、硝酸钙）（3）氧化铜（氧化铁等）【解析】17.试题分析：硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸铜与碱的溶液反应生成氢氧化铜，氧化钙和水反应放出大量热，氢氧化钙和二氧化碳等反应生成碳酸钙；氧化铜（氧化铁、四氧化三铁等）和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和碱反应生成水。考点：物质间的反应和转化18.(1)CaO；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(2)11.1%；Fe3O4+4H23Fe+4H2O或CuO+H2Cu+H2O【解析】18.试题分析：若A为碳酸钙，D的溶解度随温度的升高而减小，D为氢氧

29、化钙，B为氧化钙；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O；A为液态氧化物，D为黑色固体，则A为水，B为氧气，C为氢气，D为四氧化三铁，氢气和四氧化三铁在加热条件下反应生成水和铁，水中氢的质量分数为218100%11.1%；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O 或 CuO + H2 Cu + H2O都是置换反应。考点：19.（1）5.3g；（2）7.4%。【解析】19.试题分析：（1）设原混合物中碳酸钠的质量为x，参见反应的氯化钙溶液的质量为y，生成氯化钠的质

30、量为z。有关化学反应方程式是：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106 111 100 117x 5.55%y 5g z解得：x=5.3g；y=100g；z=5.85g。100mL水合100g水，所得溶液中，溶质质量分数=100%7.4%。考点：考查关于化学反应方程式的金属的知识。20.（1）1.5；（2）20%。【解析】20.试题分析：根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=74.2g+8g82g=0.2g；设参与反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，根据锌与硫酸反应的方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2 x y 0.2g 65：x=161:y=2:0.2

31、g。解得x=6.5g， y=16.1g（1）其中所含杂质的质量=8g6.5g=1.5g；（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为：16.1g（82g-1.5g）100%=20%。考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算的知识。21. 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 大量气泡 乙组 加入的盐酸与氢氧化钠发生了反应，影响了后面氢氧化钠的检验。 B Na2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3+ 2NaOH【解析】21.(1). 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，方程式为：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O (2). 碳酸钠和盐酸反应生成

32、二氧化碳，产生大量气泡 (3). 乙组 的方案正确 (4).验证碳酸钠时，加入的盐酸与氢氧化钠发生了反应，影响了后面氢氧化钠的检验。 (5). 稀盐酸、硫酸铜溶液都与氢氧化钠反应，不符合除杂要求；适量的石灰水和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤后溶液中只有氢氧化钠； 反应的化学方程式为： Na2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3+ 2NaOH；22. 减小 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HclO CaCl2 Ca(ClO)2 CaCO3 加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中 品红溶液 品红溶液褪色 200g 8.2【解析】22

33、.（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO2HCl+ O2。反应中氢离子数不变，但溶液的质量减少，酸性增强，溶液的pH减小。（2）漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO；(3). 漂白粉的主要成分为次氯酸钙 Ca(ClO)2 和氯化钙，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应。Ca(ClO)2+ CO2+ H2OCaCO3+ 2HClO；漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2 Ca(ClO)2 CaCO3 (4). 加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中，有气体产生，气体使石灰水变浑浊，证明固体中有碳酸钙

34、； (5). 固体中有次氯酸钙，与水生成次氯酸，有漂白作用，所以向反应后的溶液中加入品红溶液 ，品红溶液褪色，证明固体中有次氯酸钙。 (7). 由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，设恰好完全反应生成消耗碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 4.4g106/x=44/4.4g x=10.6g117/y=44/4.4g y=11.7g碳酸钠溶液的质量为：10.6g10.6%=100g；设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为m,生成氯化钠的质量为n；CaCl2+Na2CO3= CaCO3+ 2NaCl106 100 1

35、17r 10g n100/10g=106/r r=10.6g100/10=117/n n=11.7g与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为：10.6g10.6%=100g；所以m=100g+100g=200g滤液中溶质的质量分数为：11.7+11.7100g+200g10g4.4g100% 8.2点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。23.（1） 熟石灰（或消石灰）a（OH）+ 2HCl= aCl+2H2O （2） Fe3O4 Fe2+ （3）CaO + H2O = Ca(O

36、H)2 ， 对 【解析】23.试题分析：A是胃酸的主要成分说明A是盐酸，X常用作食品干燥剂，说明是氧化钙能够通电后发生反应，说明是水，同时说明和是氧气或者是氢气，Y为单质，且和反应得到黑色固体，说明是氧气，是四氧化三铁或者是氧化铜，但是和反应变为浅绿色，说明含有铁元素，所以是四氧化三铁。是氧化钙和水反应得到的氢氧化钙，氢氧化钙会和盐酸发生中和反应。，带入后符合题意。 考点：物质的鉴别 24.a、Fe2(SO4)3 Na2CO3、Na2SO4 NaCl、KNO3b、BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2【解析】24.试题分析：解答叙述型的推断题，应紧紧根据实验现象，然后结合物质

37、的特性进行分析、判断，根据（1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；可判断一定不含Fe2(SO4)3，因为Fe2(SO4)3溶液显黄色；（2）取少量（1）的溶液于试管中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤，可判断白色沉淀可能是BaCO3、BaSO4；（3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的稀HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，说明白色沉淀中既有BaCO3，又有BaSO4；a、固体粉末中一定不存在Fe2(SO4)3；一定存在Na2CO3、Na2SO4 ；可能存在NaCl、KNO3b、（3）中发生的反应是白色沉淀BaCO3与硝酸反应，化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2考点：叙述型的推断题专心-专注-专业