第三节-化学平衡移动(1)导学案(共5页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上第三节 化学平衡平衡移动(第一课时)【学习目标】1、知识目标:正确理解浓度、温度对化学平衡的影响。2、能力目标:通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响,培养学生利用实验探究、分析、解决问题能力。3、情感目标:培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。【重点难点】浓度、温度对化学平衡的影响。【复习回顾】1、可逆反应:在同一条件下,既能向 进行,同时又能向 向进行的反应,叫做可逆反应。2、化学平衡状态的定义:在一定条件下的可逆反应里, 和 相等,反应混合物中各组分的 保持不变的状态,称为化学平衡状态,简称化学平衡。3、平衡状态的特征(用五个字概括): 4、影响化学反应速
2、率的外界因素主要有: 【学习过程】自主学习思考交流1、 什么是化学平衡状态的移动?(1)定义:把可逆反应中 的破坏、 建立的过程叫做化学平衡的移动。思考1:归纳平衡移动的根本原因?平衡移动的标志? (2)总结:化学平衡移动的根本原因是 ,化学平衡移动的标志是 。(3)化学平衡的移动方向的速率判断:若外界条件变化引起v(正)v(逆):平衡向 移动;若外界条件变化引起v(正)v(逆):平衡向 移动;若外界条件变化引起v(正)v(逆):旧平衡未被破坏,平衡 。2、 影响化学平衡状态的因素有哪些?3、 浓度如何影响化学平衡?(1)增大反应物浓度,平衡向 移动;(2)减小生成物浓度,平衡向 移动;(3)
3、减小反应物浓度,平衡向 移动;(4)增大生成物浓度,平衡向 移动。4、 温度如何影响化学平衡?温度升高,会使化学平衡向着 反应的方向移动; 温度降低,会使化学平衡向着 反应的方向移动。课堂探究考点一 浓度对化学平衡的影响观察实验25 方程式: Cr2O72+H2O 2 CrO42+2H+(橙色) (黄色)实验26 方程式:FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl(浅黄色) (无色) (血红色)(无色)填写课本上表格,并判断上述化学平衡发生了怎样的变化?1、规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,都可以使平衡向 移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度,都可以
4、使平衡向 移动。2、用v-t图表示化学平衡的移动:V正V正 v vV逆V正例:V逆V逆 0 t 0 t 旧的化学平衡 增大反应物的浓度后新的化学平衡的移动思考1:在硫酸工业中,制取SO3的反应为:2SO2(g) + O2(g) SO3(g) 。为了提高SO2的利用率,在实际生产中最好采用什么措施?3、应用:在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度,使化学平衡向正反应方向移动,可以提高价格较高原料的转化率,以降低生产成本。练习:先填表,后画出v-t图像浓度的变化V正和V逆的变化V正和V逆变化的相对大小 平衡移动的方向增大反应物浓度 减少反应物浓度 增大生成物浓度 减少生成物浓度 减少反应物的浓度
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