郝瑞双氯水的成分及性质探究教案(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上“氯水的成分及性质”教学设计教学内容 本节课讲的是高中化学苏教版专题2第一单元“氯气”中的第二个课时“氯气与水的反应”。通过探究式实验教学的方法，用实验检验氯水中可能存在的粒子，从而揭示氯气与水反应的实质及其产物的相关性质。一、 学生情况首先，学生在专题1的学习中，已经理解了氧化还原反应的实质，并且在本节的第一课时中也学习了氯气相关的物理和部分化学性质，从而可以为本次课中相关的实验验证方案（如Cl2）的设计，提供一定的理论基础。另外，第二章关于金属及其化合物的学习，学生从中掌握了物质研究的一般思路（从物性到化性），有助于学生对氯水研究方式的理解。再次，在前面一年多对化

2、学这门课程的学习中，学生本身知道一些常见离子，如Cl-、H+等的检验方式，也具备一定的设计实验方案的能力。二、 教学目标1、 知识与技能（1） 通过实验，了解氯水的成分，并掌握氯气与水反应的实质及产物。（2） 根据次氯酸的性质，知道次氯酸在生产及生活中的应用。2、 过程与方法（1） 学生在老师的引导下作出猜想，学习用实验的方法验证假设。（2） 通过对实验结果的分析推理，培养逻辑思维的能力。（3） 通过观察化学现象和反应事实，学会善于从实验中发现问题、分析问题、解决问题的方法。3、 情感态度与价值观学生通过探究实验，掌握实验探究的一般原理和方法，在获取知识的同时激发学习化学的兴趣，学会大胆猜想、

3、主动思考、分析推理的学习方法，培养善于发现、实事求是、严谨科学的学习态度。三、 教学方法本节课采用探究式实验教学的方法，通过“提出问题-形成猜想-制定方案-实验检验-分析推理-发现新问题-分析新问题-解决新问题-得出结论”的科学探究过程，学生在老师的引导下充分发挥主体性，积极思考、大胆猜想，从实验中掌握化学知识。四、 教学重点、难点重点：氯气和水的反应。难点：氯水成分的探究及从理论角度分析该反应。五、 教学准备多媒体教学设备、ppt课件、多媒体视频（上课前让学生合上教科书，为他们创设一个未知的环境，避免学生直接看教材获得结论而减少了思考的空间）六、 教学流程情景导入从“处理氯气泄漏的视频”的场

4、景引出对氯水成分的探究。讲授新课提出问题形成猜想制定方案，实验检验物理变化存在Cl2、H2O氯气溶于水是否为化学变化？小结总结本节课所学三个内容：氯水的成分，氯气与水的反应，成分与性质的关系。 Cl2：溶液呈黄绿色，淀粉KI试纸变蓝通过练习作业巩固所学知识，与生活联系，学以致用化学变化可能存在Cl2、H2O、Cl-、H+巩固练习课后作业Cl-：酸化的AgNO3 AgCl（白色沉淀）H+：NaHCO3 CO2(气泡冒出) PH试纸（变红） 活泼金属（H2，有气泡产生） 石蕊指示剂（变红）分析推理发现新问题分析新问题解决新问题得出结论存在Cl2、H2O、Cl-、H+发生了化学反应Cl2+H2O H

5、Cl+ HClOPH值试纸变红之后又褪色存在漂白性物质观察“氯气通入干燥布条与湿润布条”的实验，检验具备漂白性的物质产物次氯酸具备漂白性。次氯酸的性质及应用分析解决新问题 探究解决新问题引申探究久制氯水的成分及保存方法七、 教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图情景导入引入泳池中的水要定期的更换和消毒。播放四川广元成功处置泳池氯气泄漏视频观看思考从视频场景出发，通过引导引发学生思考提问视频中利用了氯气的那些性质进行了处理？它有哪些用途？产生好奇，总结利用了氯气溶于水，和氯气与碱的反应。导入新课下面我们来探究一下氯气溶于水形成的氯水的成分及性质提出问题问题1观察实验桌上氯水的状态、颜色、并闻气

6、味？从氯水的颜色和气味，可以大胆猜测有可能有什么物质存在？氯水是否发生了化学变化？回答：液态、黄绿色、刺激性气味回答：氯气分子讨论并有自己初步的想法联系所学过的氯气的物理性质，猜测有氯气存在，并引出氯气与水是否发生了化学变化这个问题。形成猜想提问如果只是物理变化，可能存在哪些粒子？如果有化学变化，又可能存在什么粒子？引导根据化学反应前后元素种类守恒推测。分组讨论,根据自己的理解，做出猜想：物理变化：Cl2 、 H2O化学变化： 、 H2O、 Cl-、H+等 在事实现象的前提和理论的基础上，学会大胆猜测。设计方案实验检验问题2：根据实验桌上提供的药品请设计实验证明这些微粒的存在？氯水、Mg、 N

7、aHCO3、淀粉KI试纸、AgNO3溶液、PH值试纸、稀HNO3、红色纸条 分组讨论交流适当的实验方案,推选代表回答 回答：Cl-:滴加HNO3酸化的AgNO3溶液H+: NaHCO3,活泼金属Mg ,pH试纸，紫色石蕊试液等Cl2 用淀粉KI试纸感受逻辑思维的过程，学会应用所学的知识来解决问题。实验探究分析现象得出结论讲述请同学们用自己面前的药品来检验Cl2 Cl-、H+指导每六人一组，前三组做1，2，3个实验后四组做4，5，6个实验。每组中两人做一个实验，并记录实验现象得出结论填写实验报告观察并记录实验现象得出结论学生在观察实验的过程中，感受实验的乐趣，更好地体验探究式实验的方法。方案现象

8、结论1、淀粉KI试纸2、滴加HNO3酸化的AgNO3溶液3、与Mg4、与NaHCO3粉末5、与PH值试纸6、与红纸条发现新问题 板书一. 新制氯水的成分：Cl2、H2OCl-、H+讲述说明了氯气溶于水发生了化学反应，且产物之一是盐酸。提出疑义盐酸应使pH试纸，变红,但有的小组用pH试纸，检验H+现象却是先变红后褪色了。而且也能是红色的纸条褪色 问题3是什么物质使氯水具有漂白性？记录听讲产生好奇思考原因:猜测氯水具有漂白性感受分析推理的过程，体会理论指导实践的作用。形成猜想是Cl2、HCl、还是新物质起漂白作用？猜想有可能是Cl2、HCl、通过引导引发学生思考设计实验方案讲述，根实验桌上提供的药

9、品用品，分组讨论实验方案。分组讨论交流适当的实验方案,推选代表回答 1、将盐酸滴在PH值试纸上2、氯气分别与干燥红色纸条,湿润红色纸条的反应.感受逻辑思维的过程，学会应用所学的知识来解决新问题。实验探究分析现象得出结论指导学生分组实验1，2，3组验证盐酸是否有漂白性。4，5，6，7验证氯气是否有漂白性。并记录实验现象得出结论填写实验报告观察并记录实验现象得出结论学生在观察实验的过程中，感受实验的乐趣，更好地体验探究式实验的方法。7、盐酸滴在PH值纸上和红纸条上8、干燥的红纸条9、湿润的红纸条分析解决新问题问题4：氯气、盐酸不能使纸条褪色,这种具有漂白性的物质应是什么呢？根据化合价的升降变化得出

10、它的另一种产物是一种含氧酸，次氯酸。板书 2. 反应：Cl2+H2O HCl + HClO（次氯酸）展示信息：次氯酸是一元弱酸，在水中微弱电离得到H+和ClO-其酸性比碳酸还弱。具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用;且能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，属于永久性漂白。次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。2HClO = 2HCl + O2问题5氯水久置后最终会变成什么？氯水要如何保存？问题6：为什么氯气能用NaOH溶液吸收，推测生成的的物质？问题7：某地生产氯气的储罐泄漏，如果你是附近的居民，请思考应如何自救和听讲回忆思考做笔记学生阅读，小结次氯酸的性质和用途。

11、学生交流讨论后回答成分性质Cl2、Cl-、H+、HClO培养学生利用旧知识解决新问题的能力培养学生阅读提取信息的能力利用知识的迁移来解决新问题。培养学生的归纳总结能力得出结论指导学生小结新制氯水中的微粒及其与性质的关系课堂练习1、将新制氯水加入下列物质分别有什么现象？说明氯水中存在何种微粒？体现了氯水有何性质？（1）有色布条 （2）紫色石蕊试液（3）KI淀粉溶液 （6）AgNO3溶液 （7）Na2CO3 2.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（ ）NaOHAgNO3Na2CO3KI A、只有 B、只有 C、只有 D、全部3、 氯气、液氯、盐酸、氯水中均含有 （ ）A. 氯

12、分子 B. 氯原子 C. 氯离子 D. 氯元素4、如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是( ) A浓H2SO4 BNaOH溶液 CH2O DABC D饱和NaCl溶液思考并回答回答,并解释为什么听讲，错误的给予改正听讲，总结并作笔记巩固新知识氯水的成分与性质的关系；氯气、液氯、盐酸、氯水的区别。总结归纳，有助于学生对重难点的掌握。课后作业生活中有哪些常见的消毒剂，和漂白剂。它们是如何制取的？使用原理是什么？下次课请各小组组长上来做报告。听讲，作记录与生活联系，巩固氯气与碱的反应和次氯酸的性质八、 板书设计（不包括副板书部分）一、成分1、新制氯水的成分： 三分子： Cl2、H2O、 HClO 四离子： Cl-、H+、ClO-、OH-2、氯气与水的反应： Cl2+H2O HCl + HClO(弱酸）3 、 次氯酸的性质弱酸性：比碳酸弱强氧化性：杀菌、消毒(自来水消毒），漂白性（漂白剂 不稳定性：2HClO = 2HCl + O2二、性质Cl2、氧化性Cl-、沉淀反应H+、酸性HClO强氧化性 不稳定性专心-专注-专业