高三化学试题及答案(共10页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 高三化学试题及答案 高三化学试题及答案 7下列有关物质分类或归类正确的一组是 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 CH3COONa 、 Na2CO3 、NaHSO3、NaF溶液均为碱性 A和 B和 C和 D 8下列说法中正确的是 A汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能 B向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Kap变大 C若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族 D最外层电子数较少的金属元素，一定比最

2、外层电子数较它多的金属元素活泼性强 9下列离子方程式正确的是 A乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+CO32- CO2+H2O B甲酸溶液与滴人少量的新制氢氧化铜后共热： HCOOH+2Cu2 Cu2O+CO2+3H2O C苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+CO32- D甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： HCHO+4Ag2+4OH+ CO32-+2NH4+4Ag+6NH3+2H2O 10下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO 、NO3-、AlO2- c(H+)=10-1molL-1的溶液中：Cu2+、Al

3、3+、SO 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH 、S2-、Br- 水电离出的c(H)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO 在加入铝粉能产生H2的溶液中： 、Fe2+、SO 、NO 在含大量Fe3+的溶液中：NH 、Na+、Cl-、SCN- A B C D 11关于下列四个图像的说法中正确的是 A图表示可逆反应“CO+H2O CO2+H+”中的AH0 B图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1 C图表示可逆反应“A2+3B2+ 2AB3”的AH D图表示压强对可逆反应2A+2B 3C+D的影响，乙的压强大 12下列实验装置

4、图完全正确的是 13已知常温下： 。则下列叙述正确的是 AAgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 C将0.001molAgNO3溶液滴入0.001molL-1KCl和0.001molL-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4 D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动 26已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。 通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气

5、体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是 ； 甲的化学式是 ，乙的化学式可能是 ；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是 ； Y单质可用来制造Y空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为 。 27研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。 下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有 ； a.减少化石燃料的使用，开发新能源 b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放 c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车 d.将工业废气用碱液吸收后再排放 为开发新能源，有关部门拟用甲醇替代汽油作为公交车的燃料。写

6、出由CO和H2生产甲醇的化学方程式 ，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知 。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 ； 硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成 2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示。 根据图示回答下列问题： 2SO3(g)的 H 0； 若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别 为K1、K2，则K1 K2；若反应进行到 状态D时， 28硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、

7、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示： 提出猜想 .所得气体的成分可能只含 一种； .所得气体的成分可能含有 二种； .所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。 实验探究 实验操作过程。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。 请回答下列问题： 请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为： ； 若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想 正确； 实验过程，仪器C的作用是 ； 有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下： 实验小组 称取CuSO4 的质

8、量/g 仪器C增 加的质量/g 量筒中水的体积折算成标 准状况下气体的体积/mL 6.4 2.88 224 6.4 2.56 448 请通过计算，推断出第小组和第小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式： 组 ； 组 。 35 亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO2：的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCIO23H2O。 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。 发生器中鼓入空气的作用可能是 。 吸收塔内发生反应的化学方程式为 。 在碱性溶液中NaClO

9、2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断Na0H是否过量的简单实验方法是 。 从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 3615分 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有E为金属，A与F同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两队成对电子.E+与C3-具有相同的电子层结构。请回答下列问题： F的价电子排布为 。其B、F形成的化合物晶体类型是 A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式 A、C形成的分子属于 分子。该分子有 对孤对电子 个键，中心原子杂化方式 A、E形成的化合物的电子式 CA3与FA4的稳定性

10、: ; 离子半径:E+ C3- 37. 分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。 试回答下列问题： 若A物质与H：发生加成反应，产物的名称为 ； 合成路线中反应所属反应类型名称为 ； 反应的化学方程式为 ； 按要求写出E的一种同分异构体的结构简式： 。 7B 8C 9D 10A 11C 12D 13D 28 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 AlCl3 Na2O、Na2S 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S O2+2H2O+4e-4OH- 29 a c d CO+2H2=CH3OH 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O H=-1452kJmol-1 30 .SO3 .SO2、O2 I 吸收SO2、SO3气体 4CuSO4 4CuO+2SO3+2SO2+O2 2CuSO4 2CuO+2SO2+O2 选作题 35 稀释ClO2以防止爆炸； 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 连续测定吸收塔内溶液的pH； 蒸发、冷却结晶、过滤 36. 3S23P2 原子晶体 NH4HCO3 极性 1 3 SP3 Na:H 37 2-甲基丁烷 加成，取代，氧化，消去，酯化反应 专心-专注-专业