浙教版科学九上专题复习导学案二——酸碱盐实验探究(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上浙教版科学九上专题复习导学案二酸碱盐实验探究班级 姓名 组别 学号 评价 【知识解析】一、验证NaOH溶液与CO2发生发应本实验无直接现象，不便确定NaOH与CO2两者是否发生反应，解决这类问题的思路一般是反应物的减少或消失和生成物的出现，一般会有两种方法：如Na2CO3的生成或借助CO2气体反应消耗减少，使装置内压减小而引起外在形变来证明，但又有二氧化碳溶于水和与水反应也会使内压减小的干扰因素，可以设计了对比装置来证明。实验设计如下：（1）塑料瓶变瘪 （2）不吹自大的气球 （3）瓶的魔力 图甲 图乙 图丙 （4）红色喷泉（如图甲） 红色喷泉说明：烧杯中用滴有酚酞的N

2、aOH溶液是为了便于观察，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中一段时间后，打开止水夹，如果看到有红色喷泉现象，则证明NaOH溶液与CO2发生了反应.（5）烧杯中的水有何变化（如图乙）说明：将分液漏斗中的NaOH溶液滴入装有二氧化碳的广口瓶一段时间后，打开止水夹，观察到因为内压减小烧杯中的水会沿导管进入到广口瓶中，则证明了NaOH溶液与CO2发生了反应。（6）注射器中的活塞有何变化（如图丙）说明：用一支规格为50ml的一次性注射器（要求注射器的润滑性好），先抽取20ml的NaOH溶液，不要让针管内的液面上和软胶管里留有空气；再从盛有CO2的集气瓶里抽取20ml的CO2此时活塞处于40ml刻度处,

3、立即把弹簧夹夹在软胶管上用力振荡针管内的溶液多次,停止振荡后活塞会自行向前慢慢推进,则说明NaOH溶液与CO2发生了反应。例题一：化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图所示， 老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应同学们在吹气后观察到中澄清石灰水边浑浊，中氢氧化钠溶液无明显现象观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用 ，针对中的情况，师生共同开始探究之旅【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想A：两者发生了

4、化学反应；猜想B：两者没有发生化学反应【实验探究】（1）小明设计了如图所示的、两个实验实验现象：中的软塑料瓶变瘪，中 （2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是 （3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：实验步骤实验现象实验结论取实验后的溶液少许，再向其加入 （ ） 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角

5、度证明反应的发生，这些角度可以是：通过检验反应物减少证明反应发生；通过 证明反应的发生变式一：（2014十堰）化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3，贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH【查阅资料】CaCl2溶液呈中性【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进

6、行了如下实验，请你补充完整实验操作实验现象实验结论取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤向滤液滴加适量 贝贝的猜想成立【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如右图的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是 二、氢氧化钠的变质检验 1.原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。 2.检验氢氧化钠变质的方法： 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸），如果

7、产生气泡，说明已变质。取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或硝酸钙等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。3.检验变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成；静置，像上层清液滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。 解释：碳酸钠溶液呈碱性，它的存在会影响到氢氧化钠的检验，所以在检验氢氧化钠前必须把碳酸钠除去，除去碳酸钠时不能用酸，因为酸会与氢氧化钠反应；不能用碱，因为碱会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原来氢氧化

8、钠的检验。例题二：（2014鄂州）化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：21cnjy猜想1：该溶液没有变质 猜想2：该溶液全部变质（1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3： 。（2）为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写实验步骤实验现象结论1取样， ，过滤产生白色沉淀猜想3成立2向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液酚酞溶液变红（3）探究启示：氢氧化钠必须 保存。变式二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成

9、分提出以下假设，并完成了实验探究。 假设1：只含KOH； 假设2：含KOH和K2CO3； 假设3：只含K2CO3（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）_。（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_，说明假设2或假设3成立。（3）进一步探究的过程如下： “操作1”的名称是_检验； “固体A”的化学式是_；加入足量CaCl2溶液的作用是_。（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是_（写出一条）。三、有关酸碱反应是否发生NaOH溶液的体积/mLbpH 7 a0 10 20方法一：借助酸碱指示剂的颜色变化判断酸碱反应是否发生反应；

10、方法二：借助反应中的温度变化判断反应是否发生反应；方法三：借助反应中溶液pH的变化是否发生反应。例题三：（2014宜昌）数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。【来源：21cnj反应的化学方程式为 ；当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积 是 mL； 图中b点所示溶液中，含有的溶质是 。变式三：（2014汕尾）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为_，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为_实验二：对实

11、验一反应后溶液中的溶质进行探究【提出猜想】猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH 猜想三：有NaCl和HCl你认为猜想_不合理，其理由是_【设计实验】实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入_猜想三成立【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入_进行改良四、离子溶液的探究 该类试题解题时要注意每加一种试剂检验出一种离子，加入的试剂只能与一种离子结合，所以要知道离子之间检验的规律。例题四：欲验证某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、SO42-三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加入一种试剂能够检验出一种离

12、子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）：_、_、_。AgNO3变式四：食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。（1）欲除去浊液I中的Ca2+、Mg2+、SO42离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式），检验溶液中SO42沉淀完全的操作为 。加盐酸的目的是 。H+OH-H2O，CO32-+2H+H2O+CO2如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用

13、到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：甲 ，乙 。 搅拌（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式 ；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是 。 参考答案【知识解析】一、验证NaOH溶液与CO2发生发应例题一：澄清的石灰水；【实验探究】（1）气球变大（合理说法均可）；（2）将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比；（3）实验步骤实验现象实验结论取实验后的溶液少许，再向其加入 稀盐酸（或氯化钙溶液等）有气泡产生（或有白色沉淀生成等）验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【反思拓展】检验生成物 变式一：探究一：有气泡冒出 【实验验证】酚酞，溶液变成红色；

14、【实验反思】排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰二、氢氧化钠的变质检验例题二：（1）该溶液部分变质 （2）向其中滴加过量的CaCl2(或BaCl2)溶液 （3）密封变式二：（1）2KOH+CO2=K2CO3+H2O (2)有无色气泡产生 (3)过滤 CaCO3 将碳酸钾完全反应掉，防止对接下来的实验干扰 (4)作钾肥（制取氯化钾等）三、有关酸碱反应是否发生例题三：NaOHHClNaClH2O 10 NaCl、NaOH（或氯化钠、氢氧化钠）变式三：实验一：溶液变红，HCl+NaOHNaCl+H2O；实验二：二，此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红；设计实验： 实验操作

15、实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入 石蕊试液溶液变红猜想三成立拓展应用：碱性物质四、离子溶液的探究例题四： HNO3；HNO3；Ba（NO3）2Ba（NO3）2；AgNO3变式四：（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 搅拌；引流 （2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；用

16、湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全【巩固练习】1CBDBA2. C02气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小 2A1+2NaOH +2H2O = 2NaAlIO2 + 3H2 3（1）乙（2）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳（3）取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO34（

17、1）酚酞溶液；稀盐酸；（2）石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显；（3）B5.H2SO4+2NaOHNa2SO4 +2H2O； 猜想四或四； NaOH或氢氧化钠；有气泡产生； pH试纸浸入溶液中；BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在（其他合理答案均可）6. 仪器不干净，含有酸性物质（合理均可）（1）实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1将NaOH溶液加热煮沸除去溶液中的氧气溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想正确_2向冷却后的隔绝氧气（2）2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去7.【做出猜想】盐酸和氯化钙 【方案设计】碳酸钠溶液，有气泡冒出 【方案反思】酚酞遇碱变红，在中性和酸性时都不变色，所以通过酚酞不变色就认定只有氯化钙不全面，还可能是含有盐酸和氯化钙； 【反思与拓展】向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，过滤既得只含有氯化钙的废液 【结论】反应物是否过量8. NaCl和NaOH；氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存； 产生气泡； 取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液等铜盐溶液专心-专注-专业