高考化学离子反应和氧化还原反应综合练习(共11页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上离子反应和氧化还原反应一、强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能_电离的电解质在水溶液中只能_电离的电解质电离平衡_溶液中存在微粒种类水合离子、_水合离子、_电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等1、判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质

2、溶液的导电性强() (2)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质() (3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子() (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物() (5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电 ( )2、下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。AH2SO4 B盐酸C氯气D硫酸钡E酒精F铜 G醋酸H氯化氢I蔗糖J氨气KCO2 LNaHCO3二、离子反应题组一多重反应离子方程式的书写1完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)Fe2O3溶于HI溶液中：_。(3)

3、FeBr2溶液中通入过量Cl2：_。(4)FeO溶于稀HNO3中：_。题组二酸式盐与碱反应离子方程式的书写2NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3少量_；(2)NaHCO3足量_。3Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量_；(2)Ca(HCO3)2足量_。4Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量_；(2)Ca(HCO3)2足量_。5指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：_；碱不足：_。(2)多元弱酸(

4、或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAl(OH)4溶液中：NaAl(OH)4过量：_；NaAl(OH)4不足：_。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_；盐酸过量：_。(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：_；强碱过量：_。(5)NaAl(OH)4溶液与强酸溶液NaAl(OH)4过量：_；强酸过量：_。(6)Fe与稀HNO3溶液Fe过量：_；HNO3过量：_。题组三有关离子反应的反应原理6判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)Fe和稀硝酸反应Fe2H=Fe2H2( ) (2)Zn和浓硫酸反应Zn2H=H2Zn2( ) (3)CuSO4溶液和Ba(OH)2

5、溶液反应Ba2SO=BaSO4 ( ) (4)Fe(OH)3和HI的反应Fe(OH)33H=Fe33H2O ( ) (5)FeO和稀HNO3的反应FeO2H=Fe2H2O ( )题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断7判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl ( ) (2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl ( ) (3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO ( ) (4)向NaAl(OH)4溶液中通入少量CO22Al(OH)4CO2=2Al(OH)3C

6、OH2O( ) (5)少量SO2和NaOH反应SO2OH=HSO ( ) (6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸CO2H=H2OCO2( ) (7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2OHHCO=CaCO3H2O( ) (8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NHHSO2OH=NH3H2OSO( )三、离子共存题组一无限制条件的离子大量共存的判断1在水溶液中能大量共存的一组离子是() AHCO、H、NO、Na BNa、Cu2、OH、SO CMg2、H、Al(OH)4、SO DNH、K、Br、NO题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断2将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大

7、量共存的是() AK、SiO、Cl、NO BH、NH、Al3、SO CNa、Cl、MnO、SO DNa、CO、CH3COO、HCO题组三选项中有限制条件的离子大量共存的判断3下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()(2)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO()(3)常温下，pH12的溶液：K、Cl、SO()(4)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O()(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SO()(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3、Na、SO()(7)使红色

8、石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na、K()(8)常温下11012的溶液：K、Al(OH)4、CO、Na()(9)中性溶液：Fe3、Al3、NO、SO()(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、SO()(11)c(H)水1012 molL1的溶液：Na、K、CO、SO()(12)使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NO()(13)0.1 molL1的Na2CO3溶液：Al3、SO、Cl、K ( )四、常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液

9、和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3气体法NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色显色法I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3KSCN溶

10、液血红色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO呈紫色，Cu2呈蓝色，Fe2呈浅绿色，Fe3呈黄色。沉淀的颜色：Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。题组一排除干扰，确定离子1关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是() A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在 B通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在 C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀

11、，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在 D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在2向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH题组二步步为营，瞻前顾后突破“离子组成推断题”3某无色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种(忽略水电离出的H、OH)，依次进行下列实验，且每步所加

12、试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生 下列结论正确的是() A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C可能含有的离子是 D不能确定的离子是4下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液

13、，再滴加1 molL1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：(1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：_。(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_。(4)试根据实验结果推测K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物质的量浓度c(K)的范围是_(若K不存在，则不必回答)。(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_。(写出实验步骤、现象和结论)五、 氧化还原反应基本概念1被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)() ANaBH4既是

14、氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11题组一一般氧化还原反应中电子转移数目的分析1某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。 (1)该反应中的还原剂是_。 (2)该反应中的还原产物是_。 (3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_。(4) 若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是_。题组二复杂氧化还原反应中电子转移数目的分析2已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K

15、2SO412H2O，下列说法正确的是( ) ACuI既是氧化产物又是还原产物 BCu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原 C每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应 D每转移1.1 mol电子，有0.2 mol 被氧化六、氧化性与还原性强弱的比较1、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是（ ） ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3 CTlAgFe2 DTl3AgFe22、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成

16、Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是() A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2 CCo2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I23、现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是() ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl4、向含有a mol FeB

17、r2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是() Ax0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32Cl Bx0.6a，2BrCl2=Br22Cl Cxa，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl Dx1.5，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl七、氧化还原反应配平(1)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(2)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(3)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O(4)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3(5)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO

18、_H2O(6)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O(7)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 八、氧化还原反应的计算1、现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为() A2 B3 C4 D52、在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的

19、物质的量为_mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_mol。3、四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。请回答下列问题。(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_。 (2)反应的化学方程式中x_。(3)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为_mol，被Fe2还原的O2的物质的量为_mol取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 m

20、L的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于() A8.64 B9.20 C9.00 D9.44九、氧化还原反应的综合应用某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问

21、题：(1)A中反应的离子方程式是_。(2)实验操作吹入热空气的目的是_。(3)装置C的作用是_，C中盛放的药品是_。(4)实验操作，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是_。(5)由上述实验得出的结论是_。(6)实验反思：有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_。实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)_。一、选择题1下列有关电解质的说法中正确的是() A强电解质一定是离子化合物 B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解2下列叙述正确的是() A在氧化还原反应中，肯定有一

22、种元素被氧化，另一种元素被还原 B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应3水溶液中能大量共存的一组离子是() ANa、Al3、Cl、CO BH、Na、Fe2、MnO CK、Ca2、Cl、NO DK、NH、OH、SO4能正确表示下列反应的离子方程式是() A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2 B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2 D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33

23、Mg25下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是() ANaHCO3=NaHCO BNaHSO4=NaHSO CMgCl2=Mg22Cl DBa(OH)2=Ba22OH6列解释事实的方程式不准确的是() A用浓盐酸检验氨：NH3HCl=NH4Cl B碳酸钠溶液显碱性：COH2OHCOOH C钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3 D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O7NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的方程式是MnONOMn2NOH2O。下列叙述中正确的是() A该反应中NO被还原 B反应过程中

24、溶液的pH减小 C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D中的粒子是OH8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2O B明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33H CNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2 DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O9汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是 () A生成40.0

25、 L N2(标准状况) B有0.250 mol KNO3被氧化 C转移电子的物质的量为1.25 mol D被还原的N原子的物质的量为3.75 mol10下列离子方程式正确的是() ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClO B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O C用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O11下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是() A银氨溶液：Na、K、NO、NH3H2O B空气：C2H2、CO2、SO2、NO C氢氧化铁胶体：H、K、S2、Br D高

26、锰酸钾溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子12能正确表示下列反应的离子反应方程式为()NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NHHCO2OH=CONH32H2O向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O A BC D13将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是()AFe(NO3)x中的x为2 B稀HNO3在反应中只表现氧化

27、性C反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子被转移 D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化14已知某溶液中可能含有SO、SO及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是()若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na，但不能确定是否有K A B

28、 C D15Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是() A产物nCu(NO3)2nCuSO411 B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15 C反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D1 mol Cu2S参加反应时转移8 mol电子16已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是() A该反应中还原剂为Fe2，O2、Fe(OH)3均为氧化产物 B充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成 C标准状况下，每生成22.4 L

29、O2，则有4 mol Na2O2被还原 D若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子17常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是() A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO B与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、HCO、NO C由水电离产生的c(H)1013 molL1的溶液：NH、Ba2、Al(OH)4、Cl DpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br181.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mo

30、lL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是() A该合金中铜与镁的物质的量之比是21 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1 CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL19从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7X5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是() AX的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C产物中的SO有一部分是氧化产物 DFeS2只作

31、还原剂20A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3、Ba2、Al3、Na、Ag和阴离子NO、OH、SO、Cl、CO中的各一种组成(离子均不重复)。现做如下实验：A和E的溶液显碱性，0.1 molL1 A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的KOH溶液，最终并没有沉淀。(1)根据以上事实推断A、B、E的化学式：A_；B_；E_。(2)写出和的离子方程式：_；_。21常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能

32、是Cl、NO、SO、CO，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_；E和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_。22现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记