2018年福建省中考化学真题(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2018年福建省中考化学试题相对原子质量：H1 C12 O16 Ga70 As75一、选择题：1. 全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是A. 野外焚烧垃圾 B. 回收废弃塑料 C. 任意排放污水 D. 随意丢弃电池【答案】B【解析】A、焚烧垃圾会产生大量有毒气体和烟尘，污染大气，错误；B、废弃的塑料是造成白色污染的主要来源，回收废弃塑料，可以减少白色污染，正确；C、任意排放污水会造成水资源的污染，错误；D、废弃的电池中常含有镉、汞等重金属，如果随便丢弃，对水源会产生极大的污染，错误。故选B。2. 下列物质不属于有机化合物的是A.

2、 A B. B C. C D. D【答案】C【解析】含有碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物。无机物是无机化合物的简称，通常指不含碳元素的化合物。少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等也属于无机物。富勒烯属于单质，不属于有机化合物。故选C。点睛：掌握有机物和无机物的定义是解题关键。3. 下列是本草纲目记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是A. 水银(Hg) B. 升丹(HgO) C. 朱砂(HgS) D. 轻粉(Hg2Cl2)【答案】A【解析】A、水银是金属汞的俗称，Hg属于单质，化合价为0，正确；B、升丹(HgO)中汞元素的化合价为+2价，错

3、误；C、朱砂(HgS) 中汞元素的化合价为+2价，错误；D、轻粉(Hg2Cl2)中氯元素显-1价，那么汞元素显+1价，错误。故选A。点睛：掌握单质中元素的化合价为0是解题关键。4. 生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是A. 澄清 B. 无异色 C. 无异味 D. 无细菌和病毒【答案】A【解析】通过过滤能除去水中的不溶性固体杂质，可以使水变得澄清透明。故选A。5. 钠是人体必需的常量元素，下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是A. 钠的相对原子质量为11g B. 钠原子在化学反应中易失去电子C. 钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D. 人体缺钠会导致甲状腺疾病

4、【答案】B【解析】A、钠的相对原子质量为23，错误；B、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，正确；C、钠由液态变成气态，微粒间间隔变大，错误；D、人体缺碘会导致甲状腺疾病，错误。故选B。6. 某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20的NaCl饱和溶液(20时NaCl的溶解度为36.0g)，应称取NaCl的质量为A. 18.0g B. 16.0g C. 13.2g D. 11.5g【答案】A【解析】20时NaCl的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠固体。那么50g水中最近18.0g氯化钠固体。故选A。点睛：掌握溶解度

5、表示的意义是解题关键。7. 下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、铁具有导热性，可以制作铁锅，正确；B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，正确；C、小苏打显碱性，能与酸反应，可以治疗胃酸过多，正确；D、盐酸能与金属氧化物反应，可以除铁锈，错误。故选D。点睛：掌握物质的性质与用途的关系是正确解答本题的关键。8. 南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是A. 属于金属材料 B. 含有2个氧分子C. 对碳循环利用有积极意义 D. Ga、O元素质量比为1：2【答案】C【解

6、析】A、金属材料包括纯金属及它们的合金，ZnGa2O4属于化合物，错误；B、一个ZnGa2O4分子中含有4个氧原子，错误；C、ZnGa2O4作催化剂，将CO2转化为碳氢化合物，对碳循环利用有积极意义，正确；D、ZnGa2O4中Ga、O元素质量比为（702）：（164）=35：16，错误。故选C。9. 下列实验方案能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、检验某固体为碳酸盐，取样，滴加盐酸，观察是否有气泡，并将气体通入澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊，仅通过滴加盐酸，观察是否有气泡不能鉴别是碳酸盐，也可能是活泼金属与盐酸反应，错误；B、证明二氧化碳能与水反应，

7、应将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，因为酚酞遇酸和中性溶液不变色，错误；C、检验氧气已收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，错误；D、证明蜡烛中含有碳元素，将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，正确。故选D。10. 氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJg-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量m(金属)，查得下表数据：下列说法正确的是A. m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得B. m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放

8、出热量进行理论药块计算确定C. m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D. 不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小【答案】C【解析】A、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；B、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；C、该装置应是利用金属燃烧放出热量，供氯酸钠分解，分解产生的氧气又供给金属燃烧，所以金属的质量过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大过度消耗氯酸钠分解产生的氧气，正确；D、不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最大。故选C。二、填空题：11. 今年“315”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。(1)专家

9、批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有_；面粉厂应采取的安全措施是_(写一条即可)。(2)科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷(C3H11AsO2)没有转化为有毒的砒霜(As2O3)，证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。在西红柿和蟹肉中，富含蛋白质的是_；若有机砷转化为砒霜，该转化属于_(填“物理变化”或“化学变化”)。As2O3中砷元素的质量分数_(列计算式即可)。【答案】可燃性 严禁烟火（合理即可） 蟹肉 化学变化 100【解析】(1

10、) 根据面粉具有可燃性解答；根据防止发生爆炸事故分析解答；(2) 根据蛋白质的食物来源解答；根据有新物质生成解答；根据化学式计算解答。(1) 根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有可燃性；面粉厂应采取的安全措施是严禁烟火等；(2) 西红柿中富含维生素，蟹肉中富含蛋白质；若有机砷转化为砒霜，有新物质砒霜生成，该转化属于化学变化；As2O3中砷元素的质量分数100。12. 我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120下发生反应，反应微观模型如下图所示。(1)反应微观模型中，除钼外还有_种元素，有_种单质分子。(2)该反应过程中：构成催化剂的各原子_(

11、填“有”或“没有”)变化。金原子对_(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。反应的化学方程式为_。【答案】4 1 没有 CO CO+H2OCO2+H2【解析】（1）反应微观模型中，除钼外还有C、H、O、Au共4种元素，有1种单质分子（2）构成催化剂的各原子没有变化；金原子对CO起吸附催化作用；snake一氧化碳和水在120和催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2。13. 四川盐法志记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：将黄卤和黑卤按比例混合；放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；用“花水”冲洗粗盐得精品盐。(1)步骤中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反

12、应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为_。(2)步骤中，析出粗盐的过程称为_。(3)步骤用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是_(填标号)。A 蒸馏水B饱和NaCl溶液C饱和NaOH溶液D饱和BaCl2溶液(4)将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为_kg。【答案】BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl2 蒸发结晶 B 12【解析】(1)根据氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁解答；(2)根据蒸发结晶解答；(3)根据既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质

13、，又不损失NaCl分析解答；(4)根据计算解答。(1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，反应的化学方程式为BaCl2+ MgSO4=Ba SO4+Mg Cl2。(2)步骤中，析出粗盐的过程称为蒸发结晶。(3) A、蒸馏水冲洗会损失NaCl，错误；B、饱和NaCl溶液冲洗既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，正确；C、饱和NaOH溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误；D、饱和BaCl2溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误。故选B。(4) 黄卤和黑卤中氯化钠完全转化到粗盐中时，制得的粗盐中NaCl的质量最多为60kg10+40kg15=12kg。14.

14、 以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。(1)步骤中，加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于_(填基本反应类型)。(2)步骤中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_；(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是_。【答案】Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 复分解反应 Zn(OH)2 步骤 锌【解析】(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和

15、水解答；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答；(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解答；(3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。(1)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O；由反应的化学方程式3Ca(OH)2+ Fe2(SO4)3=3CaSO4+ 2Fe(OH)3可知，该反应属于复分解反应；(2)硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2；(3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤中加入锌即可。15. 某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进

16、行如下探究：实验一：氧气制取和性质实验(1)现有如下装置实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为_，应选择的发生装置和收集装置分别是_(填标号，下同)和_。检查B装置气密性的操作是_。用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。实验二：探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响(2)设计如下表实验方案：实验13的实验目的是_。a=_；b=_。实验三：探究制取氧气的适宜催化剂(3)实验方案如下：I用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。II取30粒

17、含MnO2的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因_。用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是_。从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_。【答案】2H2O22H2O+O2 B D或E 用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水形成一段水柱，观察水柱是否变化（或其他合理答案） 火星四射，生成一种黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 探究溶液的pH对反应速率的影响 a=15，b=20 或a=30，b=30 确保催化剂用量一致 产气速率过快，导致气压过大，

18、橡胶塞被弹出（或其他合理答案） CuO【解析】(1) 根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气解答；根据反应物的状态、反应条件和生成氧气的密度和溶解性解答；根据用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水形成一段水柱，观察水中柱是否变化解答；根据铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体解答；(2)根据控制变量法分析解答；(3) 根据确保催化剂用量一致解答；根据压强瞬间回落可能是装置内压强与外界压强趋于一致分析解答；根据实验曲线分析解答。(1) 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；反应物是固体和液体混合，反应在常温下进行，故应选择的发生装置

19、是B；由于氧气的密度比空气大不易溶于水，可以选择向上排空气法或排水法收集，可选择的收集装置是D或E；检查B装置气密性的操作是用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水形成一段水柱，观察水柱是否变化；用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是火星四射，生成一种黑色固体，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；(2) 由表中数据可知，过氧化氢溶液的质量分数相同，反应温度相同，溶液的pH不同，故实验13的实验目的是探究溶液的pH对反应速率的影响；对比分析实验4、5，若控制的变量为温度，则a=15，b=20；（或若控制的变量为H2O2质量分数则a=30，b=30）；(3) 每次实验时，海

20、藻酸钠微球数应相同的原因是确保催化剂用量一致；用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出；从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO。16. 一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH +3O2。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是_?(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_棵树吸收的CO2。【答案】506g 20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。x=506g(2)968g48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。专心-专注-专业