物质的分类导学案(共2页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上物质的分类学案最新考纲： 1.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。知识点一物质的组成和性质1元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由_、_或_构成的。(2)元素在物质中的存在形态游离态：元素以_形式存在的状态。化合态：元素以_形式存在的状态。2同素异形体(1)_叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：构成分子的原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式

2、不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的变化属于_变化。3.电解质：_强电解质：_举例_弱电解质：_举例_非电解质：_【判断】（1）原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。（ ）（2）由一种元素组成的物质一定是同一种物质。（ ）（3）由同一种元素组成的物质一定是纯净物，冰水混合物是混合物。（ ）（4）NH3、SO2、O2为电解质。（ ）知识点二物质的分类1分类法：常用的两种是_法和_法。2概念：酸性氧化物： 碱性氧化物： 【判断】非金属氧化物一定是酸性氧化物。（ ）酸性氧化物一定是非金属氧化物。（ ）金属氧化物一定是碱性氧化物。（ ）碱性氧化物一定是金属氧化物。（ ）Na2O和Na2O2均

3、能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。（ ）酸酐一定是氧化物。（ ）3、a、无机化合物的交叉分类法 某些盐的交叉分类 按阴离子分类 按阳离子分类 Na2CO3 碳酸盐 Na2SO4 钠盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 钾盐某些碱的交叉分类 弱碱 NaOH KOH 可溶性碱 强碱 Mg(OH)2 一元碱 NH3H2O 不溶性碱 二元碱 Ba(OH)2某些氧化物的交叉分类 CO2 非金属氧化物 酸性氧化物 SiO2 气体氧化物 SO2 固体氧化物两性氧化物 Al2O3碱性氧化物 CuO 金属氧化物b、 无机化合物的树状分类法 单质 纯净物 氧化物 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物 知

4、识点三分散系、胶体1分散系(1)概念： _所得到的体系。(2)分类：分类标准：_。根据分类标准在数轴上填写分散系名称。2胶体(1)定义：分散质粒子直径介于_之间的分散系。(2)分类：按分散剂划分(3)胶体的性质丁达尔效应：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向上进行观察，可以看到_，这个现象称作_，这是由于胶体微粒对可见光的_而形成的。丁达尔效应可用于区别_和_。布朗运动：胶粒在胶体中不停的做无规则运动。电泳：在_的作用下，胶体微粒作_移动，这种现象称为电泳，电泳现象说明_带电荷。带正电的胶粒有 , 带负电的胶粒有 。聚沉：使胶体发生聚沉的方法有： 、 和 。(4)Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入_，继续煮沸至液体呈_，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式_。(5) 胶体、溶液、浊液三种常见分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小分散质微粒成分离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体外观特征稳定性较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸分散质能否透过半透膜分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水 知识点四 分类法的应用：分别以钙和碳为例，用化学方程式表示下列转化关系。 Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 C CO2 H2CO3 CaCO3 专心-专注-专业