中山市高二年级2015–2016学年度第一学期期末统一考试资料(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上中山市高二年级20152016学年度第一学期期末统一考试化 学 试 卷本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Zn:65 Cu:64注意事项：1答题前，考生必须将自己的姓名统考考号座位号考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2第卷共25小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。3考试结束后，将答题卡交回。第卷（选

2、择题，共50分）一选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。）1以下现象与电化学腐蚀无关的是A镀锡铁器表面破损时更易被腐蚀 B在空气中金属铝具有较好的抗腐蚀性C镶有相邻的银牙和金牙容易引起头痛D生铁比纯铁易生锈22015年12月20日首届中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显弱碱性的是 AKCl BNaOH CCH3COONa DNH4Cl3已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是 ACH3OH+O2=CO2+2H2O H=726.51 kJmol1 BCH

3、3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=726.51 kJmol1 C2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=+1453.12 kJmol1 DCH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=726.51 kJmol1425时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为11010，下列说法不正确的是 A该溶液一定不是中性 BNH、Na+、Cl、HCO3 在该溶液不能共存 C该溶液的pH一定是10 D该溶液中水的电离受到抑制5下列装置工作时，将化学能转化为电能的是ABCD燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机6在密闭容器中发生反应I2(g

4、) + H2(g) 2HI(g) H =14.9 kJmol1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是A各物质的浓度相等 B反应容器内压强不变C容器内颜色不再变化 D单位时间内断裂a mol HH键，同时形成2a mol HI键7设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 nA 个Fe3+B1L PH=4的醋酸中有4nA个H+C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2nA个8已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H22H2(

5、g)O2(g)=2H2O(l)H3则反应Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)的H是AHH1H2H3 BHH1H2H3CHH12H22H3 DH2H1H2H39下列有关实验操作中，合理的是 A用托盘天平称取11.70 g食盐B滴定前，滴定管内的溶液液面必须在“0”刻度上 C用酸式滴定管量取21.20 mL的H2SO4溶液 D测pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡对比10对于反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，H206.4 kJmol1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是A升高温度B增大水蒸气浓度 C加入

6、大量C D降低压强11在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A（g）B(s) 3C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是 A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应H0Dt1t2时，ab段消耗A的量小于bc段12下列说法正确的是A一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B增大压强，肯定会加快化学反应速率C活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大13近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为

7、C2H5OH3O2=2CO23H2O，下列说法不正确的是 AC2H5OH在电池的负极上参加反应B1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C在外电路中电子由负极沿导线流向正极D电池正极的电极反应为4HO24e=2H2O14在密闭容器中，反应A（g）2B(s) x C（g）达到平衡后，减小压强，10s后A的浓度减少2 molL1。下列说法中正确的是Ax一定大于3 Bv(A)=0.2 molL1s1C增加B的量，反应速率加快DA的转化率降低15常温时，取浓度相同的NaOH和H2SO4溶液，以31体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A0.01 molL1 B0.012 molL1 C

8、0.04 molL1D0.02 molL116某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是A电子方向：ZnCu BCu电极上的反应：2H+ +2e=H2CZn电极上发生还原反应 D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl向右池移动17对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D充入大量纯氧18反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) H0，在一定条件下，反应情况如图所示若使曲线b变为曲线a可采取的措施是 A加入催化剂 B增大压强 C升高温度 D保持容器体积不变，冲入He气19某同

9、学按图所示的装置进行电解实验。下列说法中不正确的是 A电解过程中，铜电极上有H2产生 B电解初期，主要反应方程式为：CuH2SO4 CuSO4H2 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D电解初期，溶液H的浓度不断减小20下列反应过程中，H0且S0的是 ANH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)BCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) C4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s)DHCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l)2150 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A0.01 molL1的醋酸中：c(H)0.01 molL1 B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(

10、HCO) CNH4Cl溶液中：c(NH4) c(H)c(Cl)c(OH) DpH11的NaOH溶液中：c(OH)1.0103 molL122一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是 A加MgSO4B加HCl溶液C加NaOHD加水23对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，下列图像正确的是 A B C D24在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是 A电解质溶液是稀硫酸B金属M接电源正极，金属N

11、接电源负极CM和N是石墨电极 DM极上发生还原反应25已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是 ANaHX的电离方程式为NaHX=Na+H+X2 BHX的水解程度大于HX的电离程度 C离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HX）+c（X2） D离子浓度关系：c（Na+）c（HX）+c（H2X）+c（X2）第卷（非选择题，共50分）26（8分）如下图所示，把试管放入盛有25 时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL、1molL1盐酸于试管中，反应后镁片有剩余。试回答下列问题: (提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)(1)实验

12、中观察到的现象是_。(2)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。(3)若改用5 mL、1molL1醋酸滴入试管，则反应速率比盐酸 ，生成气体的量 盐酸(填“大于”“小于”或“等于”)27(10分)从海水中提取金属镁的工艺流程可简单图示如下：浓缩海水溶液沉淀MgCl2溶液MgCl26H2O无水MgCl2金属Mg(1)步骤的目的是将海水中的Mg2+沉淀为Mg(OH)2，若浓缩海水中c(Mg2+)=2.0 molL1，Mg2+开始形成沉淀时溶液的pH约为 (已知KspMg(OH)2=1.81011，log3=0.48)(2)步骤的操作由蒸发浓缩

13、， ，过滤， 四个环节组成。(3)步骤是在HCl气流中加热晶体得到无水MgCl2，简要说明HCl气体的作用 。(4)步骤采用电解熔融氯化镁的方法得到金属镁，写出电解时阳极的电极反应式。 ；28（14分）工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应： FeS2(s)+ O2(g) Fe2O3(s)+ SO2(g)；H12SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ; H2 SO3+H2O=H2SO4（1）反应配平后各物质系数分别为 、 、 、 。若每生成1molSO2时反应放热426.5kJ，则H1= 。（2）工业生产中将FeS2矿石粉碎后投入反应器中反应，这样做的目的是 。.下表是不同温度和压强下反应

14、中SO2的转化率0.1MP0.5MP1MP10MP40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4（1）反应是气体体积缩小的可逆反应，增大压强有利于提高原料转化率，但工业生产中该反应在常压下进行，采用常压生产条件的理由是 。（2）若原料气组成：SO2 7%,O211%,N2 82%，在温度和压强不变的条件下，混合气体体积变为原来的97.2%，则SO2的转化率为 。.尾气中的二氧化硫对环境造成污染，需要处理后才能排放。常用亚硫酸钠吸收法Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ；常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系

15、一定正确的是_(填序号)Ac(Na+)+c(H+) c(SO32)+c(HSO3)+ c(OH)Bc(Na+) = c(SO32) + c(HSO3)+ C(H2SO3)Cc(Na+) c(SO32) c(OH)c(H+)D水电离出c(OH)=ll08 molL1，29（10分）有如图所示的A、B两装置，其中B装置中的a和b为惰性电极。用导线将两装置的四个电极连接，使a极析出铜请回答有关问题（1）导线将容器A和B连接时，Zn电极连接 （填“a”或“b”）电极。（2）容器A中Zn极现象为，（3）当b极产生标况下的气体11.2 L时，a电极质量增加 （4）反应一段时间后，B装置中溶液的pH值将（填

16、“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致 A B30 （8分）在工业生产上中，主要用Na2SO3制造亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等。但Na2SO3在空气中易氧化为Na2SO4而变质。为了求出变质样品中Na2SO3的含量，采用0.2 molL1KMnO4酸性溶液滴定用样品配制的溶液。反应离子方程式是：2MnO5SO26H=2Mn25SO3H2O， 称取20 g样品，配成250 mL溶液，量取25 mL进行滴定，记录数据，再重复2次实验。填空完成问题：(1) 滴定实验不需要下列仪器中的_。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G白纸H玻璃棒(2) 已知滴定过程不需要指示剂，理由是_。(3) 下列操作中可能使所测Na2SO3溶液的浓度数值偏低的是_(填字母)。A盛放Na2SO3溶液的滴定管没有使用Na2SO3溶液润洗B锥形瓶内有水残留，没有烘干，装入待测的Na2SO3溶液滴定C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(4) 滴定完毕，三次实验平均消耗0.2 molL1KMnO4酸性溶液20.00mL，则样品中Na2SO3的百分含量为： 。专心-专注-专业