2021_2022学年新教材高中化学第一章化学反应的热效应第一节第1课时反应热焓变课件新人教版选择性必修1202106251193.ppt

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1、第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热焓变学习任务一反应热及其测定学习任务一反应热及其测定任务驱动：任务驱动：如何测量酸碱反应的反应热？如何测量酸碱反应的反应热？1 1反应热：在反应热：在_条件下，化学反应体系向条件下，化学反应体系向_或从或从_的热的热量。量。2 2测定反应热的实验仪器：测定反应热的实验仪器：_。3 3中和反应反应热的测定：中和反应反应热的测定：(1)(1)中和热含义中和热含义在在_溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成_，这时的反应热叫做中和，这时的反应热叫做中和热。热。课前自主学习课前自主学习等温等温环境释放环境释放环境吸收环境吸收

2、量热计量热计稀稀1molH1molH2 2O O(2)(2)实验步骤实验步骤用量筒量取用量筒量取50 mL _ molL50 mL _ molL1 1盐酸倒入量热计的内筒中，测出盐酸温盐酸倒入量热计的内筒中，测出盐酸温度，温度计洗净待用；度，温度计洗净待用；用另一量筒量取用另一量筒量取50 mL _ molL50 mL _ molL1 1 NaOH NaOH溶液，并用同一温度计测出其温溶液，并用同一温度计测出其温度；度；将将NaOHNaOH溶液溶液_倒入量热计的内筒中，混合均匀并搅拌，记录混合液的最高倒入量热计的内筒中，混合均匀并搅拌，记录混合液的最高温度。温度。重复上述步骤两次。重复上述步骤

3、两次。0.500.500.550.55迅速迅速(3)(3)数据处理数据处理HHc c4.18 Jg4.18 Jg1 11 14.184.1810103 3 kJg kJg1 11 1；n n为生成为生成H H2 2O O的物质的量。的物质的量。(mm ) c (tt )n酸终始碱【想一想想一想】中和反应反应热的测定中，采用了哪些提高测定准确度的措施？中和反应反应热的测定中，采用了哪些提高测定准确度的措施？提示：提示：(1)(1)简易量热计设计隔热层和杯盖目的是减少热量损失。简易量热计设计隔热层和杯盖目的是减少热量损失。(2)(2)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。碱液稍过量的目的是确保盐酸

4、被完全中和。(3)(3)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。学习任务二反应热与焓变学习任务二反应热与焓变任务驱动：任务驱动：化学反应物质变化的同时，为什么总是伴随着能量变化？化学反应物质变化的同时，为什么总是伴随着能量变化？1 1焓和焓变：焓和焓变：焓是焓是_物理量。单位：物理量。单位：_，符号：，符号：_。焓变是焓变是_。单位：。单位：_，符号：，符号：_。与物质内能有关的与物质内能有关的kJmolkJmol1 1H H在等压条件下，化学反应的反应热在等压条件下，化学反应的反应热kJmolkJmol1 1HH2 2化学反应中能量变化的原因：化学反应

5、中能量变化的原因：化学反应的本质是化学反应的本质是_。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键学键_时，需要时，需要_的相互作用，这需要的相互作用，这需要_能量；能量；当当_，即新化学键，即新化学键_时，又要时，又要_能量。能量。HH反应物分子的反应物分子的_生成物分子的生成物分子的_。反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程断裂断裂克服原子间克服原子间吸收吸收原子重新结合成生成物分子原子重新结合成生成物分子形成形成释放释放

6、总键能总键能总键能总键能【做一做做一做】25 25 和和101 kPa101 kPa时，在时，在H H2 2(g)(g)ClCl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)反应中，反应中，断裂断裂1 mol HH1 mol HH键需要键需要_能量能量_ kJ_ kJ，断裂，断裂1 mol1 molClClClCl键需要键需要_能量能量_ kJ_ kJ，形成，形成2 mol ClH2 mol ClH键需要键需要_能量能量_ kJ_ kJ，则则H H2 2(g)(g)ClCl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)的反应热为的反应热为HH _。吸收吸收436436吸收吸收243243释放释放862862183 kJmol183 kJmol1 1课堂合作探究课堂合作探究课堂素养达标课堂素养达标