2021_2022学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学反应的方向课件新人教版选择性必修1202106251172.ppt

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1、第三节化学反应的方向学习任务一自发过程和自发反应学习任务一自发过程和自发反应任务驱动：任务驱动： 生活中，一般在室温下，冰块会融化；铁器暴露在潮湿的空气中会生锈；生活中，一般在室温下，冰块会融化；铁器暴露在潮湿的空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的，其逆过程就是非甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。自发的。课前自主学习课前自主学习自发过程自发过程(1)(1)含义含义在一定条件下，不需要借助外力就能自发进行的过程。在一定条件下，不需要借助外力就能自发进行的过程。(2)(2)特点特点体系趋向从体系趋向从_状态转变为状态转变为_状

2、态。状态。体系趋向从体系趋向从_体系转变为体系转变为_体系。体系。高能高能低能低能有序有序无序无序【想一想想一想】自发反应一定能发生反应，而非自发反应一定不能发生反应吗？自发反应一定能发生反应，而非自发反应一定不能发生反应吗？提示：提示：自发反应、非自发反应是指该反应过程是否有自发进行的倾向，而这个自发反应、非自发反应是指该反应过程是否有自发进行的倾向，而这个过程是否一定会发生则不能确定。如过程是否一定会发生则不能确定。如C C的燃烧是一个自发反应，但要想发生反的燃烧是一个自发反应，但要想发生反应，需借助反应条件点燃才能发生。应，需借助反应条件点燃才能发生。学习任务二化学反应进行方向的判据学习

3、任务二化学反应进行方向的判据任务驱动：任务驱动：汽车燃油不完全燃烧时产生汽车燃油不完全燃烧时产生COCO，有人设想按下列反应除去，有人设想按下列反应除去COCO：2CO(g)=2C(s)2CO(g)=2C(s)O O2 2(g)(g)，已知该反应的，已知该反应的H0H0，简述该设想能否实现的依据。，简述该设想能否实现的依据。1 1焓判据：焓判据：(1)(1)内容：内容：_反应具有自发进行的倾向。反应具有自发进行的倾向。(2)(2)局限性：有些吸热反应也可自发进行，焓判据不能独立作为反应自发性的局限性：有些吸热反应也可自发进行，焓判据不能独立作为反应自发性的判据。判据。放热放热2 2熵判据：熵判

4、据：熵用来度量体系_的物理量，熵值越大，混乱程度越_，符号为S熵变SS(生成物)S(反应物)熵增原理在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 _，即熵变(符号S)_零熵判据熵 _的反应在一定条件下可自发进行局限性有些熵减小的反应也能自发进行，熵判据不能独立作为反应自发性的判据混乱程度混乱程度大大增大增大大于大于增加增加3.3.复合判据：综合考虑焓判据和熵判据：复合判据：综合考虑焓判据和熵判据：GG_，G0GH2O(l)H2O(s)。3碳酸钙高温分解反应的熵如何变化？提示：反应由固体变为固体和气体，混乱度增加，即熵增加。4对于反应2NO2(g) N2O4(g)H0的过程一定能自发进行，S0，只能说明该过程有自发进行的倾向，而这个过程是否一定会发生则不能确定；有些S0的过程也能自发进行，如10 的液态水会自动结冰成为固态。6一定条件下，温度也是决定反应是否自发进行的一个条件吗？提示：HTS为判断反应自发性的复合判据，当H和S符号一致时，T决定HTS的正负。课堂素养达标课堂素养达标