九年级化学下册第七单元第一节酸及其性质课件鲁教版.ppt

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1、第一节 酸及其性质第七单元 常见的酸和碱1.1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是H H+ +的性质。的性质。2.2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的化学方初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的化学方程式。程式。3.3.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。4.4.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。展科学探究能力。生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物酸；酸；你你已经知道哪些酸？

2、了解它们的性质吗？它们在生产、生活中已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？有哪些应用？1.1.人的胃液里含有什么酸？人的胃液里含有什么酸？2.2.汽车电瓶里含有什么酸？汽车电瓶里含有什么酸？3.3.食醋里含有什么酸？食醋里含有什么酸？4.4.酸雨里含有什么酸？酸雨里含有什么酸？电瓶里含硫酸电瓶里含硫酸(H2SO4)；食醋里含醋酸食醋里含醋酸(CH3COOH);酸雨含亚硫酸酸雨含亚硫酸(H2SO3)，也可能含硝酸也可能含硝酸(HNO3)。胃液里含盐酸（胃液里含盐酸（HCl)；4一、常见的酸一、常见的酸5你能看懂哪些内容你能看懂哪些内容? ?ph6观察浓硫酸和浓盐酸颜色、

3、状态，比较它们与同体积水的质观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？认识浓硫酸和浓盐酸认识浓硫酸和浓盐酸浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质的化学式溶质的化学式颜色颜色状态状态气味气味密度密度打开瓶塞发生的打开瓶塞发生的现象现象溶质的质量分数溶质的质量分数无色无色白雾白雾1.84g/mL油状、粘稠油状、粘稠无味无味刺激性气味刺激性气味无明显现象无明显现象1.19g/mL36%38%98%无色无色液体液体H2SO4HCl 浓硫酸有很强的浓硫酸有很强的吸水性吸水性, ,溶于水放出大量的热量溶于水

4、放出大量的热量。可。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂干燥剂。浓硫酸具有很浓硫酸具有很强的腐蚀性。强的腐蚀性。 浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发性，有强烈的腐蚀性。性，有强烈的腐蚀性。 稀释浓硫酸时一定要把稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸浓硫酸沿着器壁慢慢注入沿着器壁慢慢注入水水中中，并且不断，并且不断搅拌搅拌，切，切不可将水倒进浓硫酸里！不可将水倒进浓硫酸里！实验内容实验内容现象与结论现象与结论在稀盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊在稀盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、

5、稀将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸中硫酸中稀盐酸、稀硫酸分别与铁锈、氧化铜作稀盐酸、稀硫酸分别与铁锈、氧化铜作用用 稀盐酸与硝酸银溶液作用稀盐酸与硝酸银溶液作用碳酸钠溶液分别与稀盐酸和稀硫酸作用碳酸钠溶液分别与稀盐酸和稀硫酸作用将氯化钡溶液加到稀盐酸、稀硫酸中将氯化钡溶液加到稀盐酸、稀硫酸中石蕊石蕊: :变红色变红色 ；酚酞；酚酞: :不变色不变色除铜外，都有气泡产生除铜外，都有气泡产生铁锈溶解，溶液变黄铁锈溶解，溶液变黄氧化铜溶解，溶液变蓝氧化铜溶解，溶液变蓝产生白色沉淀产生白色沉淀无变化无变化产生大量气泡产生大量气泡 实验探究实验探究二、酸的化学性质二、酸的化学性质9（1 1）酸与指

6、示剂的作用）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变酸溶液能使紫色石蕊试液变红色红色；无色酚酞试液不变色。；无色酚酞试液不变色。 1.1.酸的通性酸的通性（2 2）酸与某些金属的反应）酸与某些金属的反应 金属金属 + + 酸酸 盐盐 + + 氢气氢气如：如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2盐：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物。盐：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物。10 金属氧化物金属氧化物 + + 酸酸 盐盐 + + 水水Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3

7、H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（3 3）酸与金属氧化物的反应）酸与金属氧化物的反应11CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O（4 4）酸与某些盐的反应）酸与某些盐的反应 盐盐 + 酸酸 新盐新盐 + 新酸新酸AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HClNa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2H2CO3 12 酸在水溶液中都能电离出氢离

8、子（酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸，即不同的酸溶液中都含有氢离子（溶液中都含有氢离子（H+），），所以它们具有相似的化所以它们具有相似的化学性质。学性质。想一想想一想 酸为什么具有相似的化学性质？酸为什么具有相似的化学性质？ 活动天地活动天地13Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OBaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (H2CO3)CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2讨论：讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它请观察下面的化学方程式有

9、什么特点，请归纳出它们的一些规律。们的一些规律。化合物化合物 化合物化合物化合物化合物化合物化合物14（1 1）定义：）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。物的反应。（3）特点：特点：反应物、生成物均只有两种化合物；反应物、生成物均只有两种化合物；发生反应的两种化合物相互交换成分；发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换两交换）各元素的化合价在反应前后均不改变。各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变价不变）（2）表示：表示：AB + CD 2.2.复分解反应复分解反应AD + CB 15（4）属于复分解反应的几种情况：）属于复分解反

10、应的几种情况：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2酸酸 + + 金属氧化物金属氧化物 盐盐 + + 水水酸酸 + + 盐盐 新酸新酸 + + 新盐新盐碱碱 + + 盐盐 新碱新碱 + + 新盐新盐16 3. 3.常见酸的主要用途和我国年产量常见酸的主要用途和我国年产量17知识点一、酸的性质知识点一、酸的性质【典例典例1 1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感

11、不好。为除去过多面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（的面碱，做馒头时可加入适量的（ ）A A、食醋、食醋 B B、食盐、食盐 C C、料酒、料酒 D D、味精、味精 A18知识点二、浓酸的使用、性质和用途知识点二、浓酸的使用、性质和用途【典例典例2 2】下列对实验意外事故的处理错误的是（下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）A.A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B.B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布

12、或沙子扑灭酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%3%5%5%的的碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液 A192.2. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）A A酸都能电离出酸都能电离出H H+ + B B酸都含有酸根酸都含有酸根C C酸中都含有氢元素酸中都含有氢元素 D D酸中都含有氧元素酸中都含有氧元素A A 1.1.下列物质露置在空气中质量增加下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少且溶质质量分数减少的是的是（ ）A A氯化钠氯化钠

13、B B浓盐酸浓盐酸 C C浓硫酸浓硫酸 D D硝酸钾硝酸钾C C 204.4.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( )( )MgClMgCl2 2 FeClFeCl3 3 CuClCuCl2 2 AgClAgClA A3. 3. 下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）A A氯化钠氯化钠 B B碳酸钠碳酸钠 C C氢氧化钙氢氧化钙 D D碳酸碳酸D D5.(5.(双选双选) )下列化合物属于盐的是下列化合物属于盐的是（ ）A.NaA.Na2 2O B.Mg(OH)O B.Mg(OH)2 2 C.H C.H2 2S

14、OSO4 4 D.NHD.NH4 4Cl E.NaCl E.Na2 2COCO3 3 D E216.6.向放有表面生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸向放有表面生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸, ,充分反充分反应后应后, ,铁锈消失铁锈消失, ,并有气泡产生并有气泡产生, ,写出有关反应的化学方程写出有关反应的化学方程式式: :_、_。FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFe +2HCl= HFe +2HCl= H2 2 + FeCl+ FeCl2 27.7.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中，能形成白雾的将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中，

15、能形成白雾的是是 ，质量变大的是，质量变大的是 ，质量变小的，质量变小的是是 ，它们的质量分数都，它们的质量分数都 。浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸变小变小228.8.写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式: : （1 1）FeFe2 2O O3 3+ H+ H2 2SOSO4 4=_=_； （2 2）CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=_=_； （3 3） HCl+NaHCl+Na2 2COCO3 3=_=_。Fe2(SO4)3 + 3H2O3 3CuSO4 + H2O2NaCl + H2O + CO2 29.9.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用

16、。 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用。氯化钡溶液氯化钡溶液稀盐酸稀盐酸231.1.盐酸和硫酸的用途盐酸和硫酸的用途（1 1）盐酸的用途：金属除锈；）盐酸的用途：金属除锈； 人体胃酸中含有少量盐酸，助消化；人体胃酸中含有少量盐酸，助消化； 制造药物等。制造药物等。（2 2）硫酸的用途：金属除锈；）硫酸的用途：金属除锈； 浓硫酸作干燥剂；浓硫酸作干燥剂； 生产化肥、精炼石油等。生产化肥、精炼石油等。242.2.酸的通性：酸的通性：（1 1）与酸碱指示剂反应）与酸碱指示剂反应（2 2）金属）金属+ +酸酸盐盐+ +氢气氢气（3 3）金属氧化物）金属氧化物+ +酸酸盐盐+ +水水（4 4）盐）盐+ +酸酸新盐新盐+ +新酸新酸3.3.复分解反应复分解反应4.4.盐酸和硫酸的检验盐酸和硫酸的检验AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。）。BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）。）。科学上没有平坦的大道，真理长河中有无数礁石险滩，只有不畏攀登的采药者，只有不怕巨浪的弄潮儿，才能登上高峰采得仙草，深入水底觅得骊珠。华罗庚