人教版高一化学必修一第四章化学方程式及离子方程式(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第四章 化学方程式及离子方程式专心-专注-专业1.二氧化硅与氢氧化钠反应SiO22NaOH Na2SiO3H2OSiO22OH SiO32H2O2.二氧化硅与碱性氧化物、盐反应SiO2+CaOCaSiO3SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO23.二氧化硅与氢氟酸反应4HF+SiO2SiF4+2H2O4.硅与氧气、碱、氢氟酸反应Si(粉)+O2SiO2Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si + 2OH+ H2O = SiO32+ 2H2Si + 4HF = SiF4 + 2H25.工业制单质硅（碳在高温下还原二

2、氧化硅） SiO22C Si2COSi(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl其他：SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl6.硅酸钠与二氧化碳反应Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3 SiO32+ CO2 + H2O = H2SiO3+ CO327.硅酸钠与盐酸反应Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3+ 2NaClSiO32+2H+ = H2SiO38.铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） CuCl2 CuCl29. 钠在氯气中剧烈燃烧（白烟）2NaCl2 2NaCl 10铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟） 2Fe3Cl2 3FeCl

3、311. 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾） H2Cl2 2HCl12.氯气溶于水(新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O）Cl2H2OHClHClO Cl2H2OHCl HclO光照 13. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HClO2 14. 制取漂液（制“84”消毒液）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OCl2+2OH= Cl+ ClO+ H2O 次氯酸钠与过氧化氢反应 ClO+H2O2=Cl+O2+H2O15工业制漂白粉的原理（冷的消石灰）2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2CaCl22H2O16.漂白粉失效C

4、a(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO光照2HClO 2HClO2Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClO17.氯气与二氧化硫的反应Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HClCl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl+ SO42+ 4H+单质溴、碘也与二氧化硫发生以上反应Br2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HBrBr2 + SO2 + 2H2O = 2Br+ SO42+ 4H+I2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HII2 + SO2 + 2H2O = 2I+ SO42+ 4H+18.氯气与硫化氢的反应Cl2+H2S=2HCl+S单质溴、碘与硫化氢也发生类似反应B

5、r2+H2S=2HBr+SI2+H2S=2HI+S19.氯气与溴化钠、碘化钾的反应Cl22NaBrBr22NaClCl22BrBr22ClCl2 + 2KI2KCl + I2Cl2 + 2I= 2Cl+ I220. 氯气与氯化亚铁的反应Cl2 +2FeCl2 2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl21.氯气的实验室制法（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2OMnO24H2ClMn2Cl22H2O其他制法2KMnO4+10HCl(浓)= 2MnCl22KCl+5Cl28H2OKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl23H2ONaClO

6、+HCl(浓)=NaCl+Cl2H2O22. 硫与金属的反应S+FeFeS S+2CuCu2S 实验室用FeS制取硫化氢FeS+H2SO4=FeSO4+ H2S 23.硫与非金属的反应S+O2SO2 S+H2H2S24.硫与氢氧化钠溶液的反应3S+6NaO2Na2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH 2S2+SO32+3H2O25.二氧化硫与硫化氢、氧气、水的反应SO2 + 2H2S3S+2H2O SO2+H2OH2SO3 2SO2+O22SO3Cu2H2SO4 (浓） CuSO4 2H2OSO2 26.二氧化硫与高锰酸钾溶液的反应2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO

7、4+2H2SO42MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+27. 二氧化硫与氯化铁溶液的反应2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4或SO2 +2FeCl3+2H2O=FeSO4+FeCl2+4HCl2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+2H+SO42-28.二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O SO2 + 2OH= SO32+ H2ONaOH+SO2(足量)NaHSO3 SO2 + OH= HSO329.二氧化硫与澄清石灰水的反应2Ca(OH)2+SO2(少量)CaSO3+H2O 2Ca2+2OH+ SO2

8、= CaSO3+ H2OCa(OH)2+2SO2(足量)Ca(HSO3) 2 SO2 + OH= HSO330.二氧化硫与氧化钙反应SO2 + CaO= CaSO331. 三氧化硫与水反应SO3 + H2O = H2SO432. 三氧化硫与澄清石灰水的反应2Ca(OH)2+SO3(少量)CaSO4+H2O SO3 + Ca2+2OH= CaSO4 H2O33. 三氧化硫与氧化钙反应SO3 + CaO= CaSO434.浓硫酸与木炭反应C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O35.浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO236.亚硫酸钠与氯气Na2SO3+Cl2+

9、H2O=2NaCl+H2SO4SO32-+Cl2+H2O=2Cl-+2H+SO42-37.亚硫酸钠与氯气反应H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4H2SO3+Cl2+H2O=2Cl-+2H+SO42-38.亚硫酸与氧气反应2H2SO3+O2=2H2SO439.亚硫酸钠与氧气反应2Na2SO3+O2=2Na2SO440.氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 3H2 2NH3氮气与镁反应：N2+3MgMg3N241氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）放电 N2O2 2NO 2NOO2 2NO2二氧化氮溶于水 3NO2H2O2HNO3NO3NO2H2O2H2NO3NO42.一氧化氮、氧气与水反

10、应4NO+ 3O2+ 2H2O=4HNO343.二氧化氮、氧气与水反应4NO2+ O2+ 2H2O= 4HNO344.一氧化氮、二氧化氮与氧气溶于水NO2+ NO+O2+ H2O= 2HNO345HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe6HNO3Fe(NO3)33NO23H2O46.Fe与稀HNO3反应 Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2OFe4H+NO3-Fe3+NO2H2O47.过量铁与稀硝酸反应3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO4H2O3Fe8H+2NO3-3Fe2+2NO4H2O48.稀硝酸与铜反应3Cu8HNO33Cu(NO

11、3)22NO4H2O3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO4H2O 49.浓硝酸与碳反应C+4HNO3(浓) CO2+2NO2+2H2O50. 一氧化氮、二氧化氮的碱液吸收NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3+ H2O51. NO、NO2与氨气的反应催化剂 6NO+4NH3 5N2+6H2O催化剂 6NO2+8NH3 7N2+12H2O 52.氨的催化氧化 催化剂 4NH35O2 4NO6H2O53.氨气溶于水溶液呈碱性NH3 + H2ONH3H2ONH4+ + OH54. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HClN

12、H3NH4Cl55.碳酸铵、碳酸氢铵受热分解 (NH4)2CO3 2NH3H2OCO2NH4HCO3 NH3 H2OCO2 56. 氯化铵受热分解NH4ClNH3+HCl 57. 氯化铵与氢氧化钠反应NH4Cl+ NaOH NaCl+ NH3+ H2O稀溶液中反应NH4+ OH=NH3H2O浓溶液NH4+ OH=NH3+ H2O加热NH4+ OHNH3+ H2O 58. 实验室制氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3氨气的其他制法：加热浓氨水NH3H2ONH3+ H2O氨水与氧化钙NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3氨水与固体氢氧化钠也可。 59. 浓硝酸分解4

13、HNO34NO2+O2+2H2O 60.铜与氧气、硫、氯气反应2Cu+O22CuO 2Cu+SCu2SCu+ Cl2 CuCl2 61.氧化铜与硫酸反应CuO+H2SO4CuSO4+H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 62.氧化铜、氧化亚铜与氢气反应CuO+H2Cu+H2OCu2O+H22Cu+H2O 63.氢氧化铜与硫酸反应Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2OCu(OH)2 +2H+ = Cu2+ +2H2O 64.氢氧化铜、碱式碳酸铜受热分解Cu(OH)2CuO+H2OCu2(OH)2CO32CuO + CO2+ H2O 65.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应CuC

14、l2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2 66.硫酸铜与硫化氢反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4Cu2+ +H2SCuS+2H+ 67.镁与氧气、氮气、氯气反应2Mg+O22MgO3Mg + N2Mg3N2Mg + Cl2MgCl2 68.镁与二氧化碳反应2Mg +CO22MgO+C 69.镁与热水反应Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2+ H2 70.镁与稀硫酸溶液反应Mg + H2SO4MgSO4 + H2Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 71.氧化镁与盐酸反应MgO + 2HCl = MgCl2 +H2OMgO + 2H+

15、= Mg2+ + H2O 72.氢氧化镁与盐酸反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 73.氯化镁与氢氧化钠溶液反应MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 74.氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应2FeCl3+Na2SO3+H2O= 2FeCl2 +Na2SO4 +2HCl2Fe3+ +SO32-+H2O= 2Fe2+ +SO4 2-+2H+ 75.硫酸亚铁与稀硝酸反应6FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO+ 4H2O 3 Fe2+ 4H+NO3-=

16、3 Fe3+ NO+ 2H2O 76.硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液反应5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 77.氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 78.氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+ 3KClFe3+ + 3SCN= Fe(SCN)3(红色溶液) 79.氢氧化铁胶体的制备FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl Fe3+ +3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ 80.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠生成氢氧化铁沉淀：4Na2O2+4Fe2+6 H2O=4 Fe(OH)3+8Na+O2 81氯化铁溶液与碘化钾溶液反应2FeCl32KI=2FeCl2+I2+2KCl2Fe3+2I-=2Fe2+ I2