上海市松江区2019-2020学年高三等级考高考化学二模试卷(共7页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上松江区2018学年度第二学期等级考质量监控试卷高三化学 2019.4相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 天工开物中“凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用”，该反应类型为A化合反应B复分解反应C置换反应 D分解反应2. 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为A同位素B同素异形体C同系物D同分异构体3. 以下过程与化学键断裂无关的是A氯化钠熔化B干冰升华C金刚石熔化D金属汞汽化4. 下列电子式中错误的是ANaB C D5. 漂粉精的有效成分是ACa(ClO)2BCaCl2CC

2、aCO3DCa(OH)26. 下列烷烃命名错误的是 A2-甲基丁烷B3-甲基庚烷C3,4-二甲基戊烷D3-乙基戊烷7. 25时，下列不能说明醋酸是弱酸的是A0.1mol/L的醋酸溶液pH1B醋酸钠溶液pH7 C稀醋酸溶液导电能力弱D醋酸溶液中含有CH3COOH分子 8. 下列化学用语书写错误的是A2Al+6H+2Al3+3H2BHCO3- +OH-CO32- +H2O C2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-DCO32-2H2OH2CO32OH- 9. 1mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是A. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)+241.8kJ

3、BH2(g)+1/2O2(g)H2O(g)+ 241.8 kJ CH2(g)+1/2O2(g)H2O(g)-241.8 kJDH2(g)+1/2O2(g)H2O(l)+241.8 kJ10. 工业上合成氨的反应如下：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)+Q，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是A升高温度B增大容器体积C移走氨气D增加氮气11. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是A硫酸钠B氯化铝C酒精D一水合氨 12. 铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有AFe3+BAlO2-CA

4、l3+DFe2+13. 实验室制氨气的试剂及装置正确的是 14. 钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是A电子从碳转移给铁 B在钢铁上连接铅块，可起到防护作用C正极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH- D该金属腐蚀过程为析氢腐蚀15. 将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是A试管中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性B试管中溶液褪色，说明SO2有漂白性C试管中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性D试管中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性16. 实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是A加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率B提纯乙酸丁酯需要经过水、

5、氢氧化钠溶液洗涤 C导气管a起到冷凝回流的作用D制乙酸丁酯的反应温度超过100不能用水浴加热17. 下列关于侯德榜制碱法的说法正确的是A该法将合成氨法与氨碱法工艺联合，同时生产纯碱和氯化铵B饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3气体C在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3D析出的NH4Cl后的滤液中主要含有Na+、NH4+、HCO3-、Cl-18. 下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是A铜与硝酸反应B明矾溶液与烧碱溶液反应C碳酸钠溶液和盐酸反应D硫在氧气中燃烧19. 过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，下列

6、说法正确的是ANa2O2是氧化剂，CO2是还原剂BNa2CO3是还原产物，O2是氧化产物C每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成D1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO220. 实验室欲配制一种仅含4种离子（不考虑水电离出的离子）的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1 mol / L，能达到此目的的是ANa+、Mg2+、SO42-、Cl-BAl3+、K+、SO42-、NO3-CCH3COO-、I-、K+、H+DBa2+、OH-、CO32-、K+二、 综合题(共60分)（一） (本题共14分)氮化硅（Si3N4）耐高温、硬度大，可用石英与焦炭在14001450的氮气中合成：3SiO2(s)+6C(s

7、)+2N2(g)高温Si3N4(s)+6CO(g)Q（Q0）在一定条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。完成下列问题：21. 上述反应所涉及的属于第三周期的元素，其原子的最外层电子轨道表示式为 。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，其原子的核外电子能量不同的有 种。22. 上述反应混合物中的极性分子是 ，写出非极性分子的电子式 。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是 。23. 该反应的平衡常数表达式为 。可以提高二氧化硅转化率的措施是 （任写一条），该措施对平衡常数的影响为 （填“增大”、“减小”或“保持不变”）。24. 测得平衡时固体质量减少了5.6

8、g，则用氮气表示的平均反应速率为 。（二） (本题共15分)活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：完成下列问题：25. 酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I氧化为I2，同时生成NO。写出反应的离子方程式并标出电子转移的数目和方向 。26. 流程中I2碘经过吸附，转化为I、IO3再转化为I2的过程，这样做的目的是 。27. 反应发生时，由于碘在水中溶解度不大，溶液底部有固体生成；由于反应放热，有时溶液上方产生 （填颜色）的气体。因此，反应需要在 条件下进行。28. 实验室从反应所得溶液提取碘，可加入CCl4 （填操作名称）碘，即把碘从水溶液中提取出来，并用 （填仪器名称）分离两种溶液

9、。29. 活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3将其转变为I，该反应的氧化产物为 （填微粒符号）。已知NaHSO3溶液显弱酸性，试从平衡的角度解释原因 。向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，请判断：c(Na+) c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)（填“”、“”或“=”）。（三） (本题共15分)乙炔可以二聚也可以三聚。以乙炔为原料在不同的反应条件下转化，可以合成氯丁橡胶和对羟基苯甲酸。完成下列问题：30写出A的分子式_，E中官能团名称_、_(苯环除外)，D的结构简式_。31上述反应中，指出的反应类型_；反应所需的反应试剂及反应条件_。32E的同分异构体，满足

10、苯环上有两个取代基，有_种。33写出反应的化学方程式_。34设计一条由(CH3)2C=CH2合成的路线。（合成路线常用的表示方式为：）（四） (本题共16分)为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行下列实验。完成下列问题：.用右图装置来推测乙醇的结构式。35实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是 。36两次实验平均用乙醇1.15克，收集到气体体积平均为0.28升（换算成标准状态）。由实验数据可以推测乙醇分子的结构，依据是_。37若使用的乙醇中含有少量的水，则收集到氢气的体积_。（偏大、偏小、无影响）.利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装

11、置已略去)38. 装置A圆底烧瓶内的固体物质是_，C中热水的作用是_。39. 实验过程中D装置可以观察到的实验现象为_。写出D处发生反应的化学方程式_。实验进行一段时间后，如果撤去D处酒精灯，反应能否继续进行？_。原因是_。40. 检验E中的生成物的方法_。参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）12345678910DCBCACCDBD11121314151617181920BBDCDBADBA二、综合题（共60分）（一） （本题共14分）21. （2分） 3（2分）22CO （1分）（1分）氮化硅是原子晶体，氮原子和硅原子间的共价键决定氮化硅具有很高的硬度和熔沸

12、点（2分）23K=C(CO)6/C(N2)2（2分） 升高反应温度（1分）增大（1分）（答案合理均可，例如向反应容器中多充入氮气、保持不变等）240.001molL-1min-1 或110-3 molL-1min-1（2分）（二） （本题共15分）25（4分，方程式2分，电子转移数目及方向各1分）26增大碘的浓度 （富集） （2分）27紫色（1分） 冰水浴或者低温（1分）28萃取（1分） 分液漏斗（1分）29SO42（1分），NaHSO3溶液中HSO3既能水解显碱性，又能电离出H+ 显酸性，由于其电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液显弱酸性（3分）。=（1分）（三） （本题共15分）30

13、. C4H4（1分） 溴原子（1分）、羧基（1分） （1分）31. 加成反应（1分） 液溴、铁粉 （2分）32. 5种 （2分） 33. （2分） 34. （4分） （四）（本题共16分）35. 增大接触面以提高反应速率 （2分） 36. 通过计算，2mol乙醇与足量钠反应生成1mol氢气，说明1mol乙醇分子中存在1mol活泼氢原子。（2分）37. 偏大（1分）38. MnO2 （1分） 预热反应混合气体（1分）39. 亮黑交替出现。（1分） 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O （2分）能（1分）该反应本身放热（2分）40. 在洁净试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加入E中溶液，加热煮沸，试管中出现砖红色沉淀，说明生成了乙醛。（3分）专心-专注-专业