高二化学电解质知识点总结复习(共3页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上电解池知识点归纳一、电解池：1、定义：电能转化为化学能的装置2、形成电解池的条件：与电源相连的两个电极电解质溶液或熔化电解质形成闭合回路3、电极名称：阴极:与电源负极相连,进电子,还原反应； 阳极:与电源正极相连,出电子,氧化反应4、电极材料：惰性电极：C、Pt、Au不发生反应 活性电极：Ag及以前金属，作阳极则溶解5、电解时离子放电顺序：放电：阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷降低的过程。 阴极:阳离子放电，金属活动顺序的反顺序Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+注意：Fe3+ Cu2+； 阳极:活性电极(Ag以前)，优先失电子 惰性电极(P

2、t、Au、石墨)，阴离子放电：S2IBrCl OH含氧酸根F二、分析电解反应的一般思路1、判断电解池的阴、阳极2、溶液中存在的离子3、离子的移动方向及放电顺序4、两极上的电极反应三、电极产物的判断及电极反应的书写1、阳极:先看电极后看溶液放电顺序 (1) 活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂)(2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子,失电子能力为:S2- I - Br - Cl - OH - 含氧酸根F- 2、阴极: 溶液中阳离子得电子,得电子能力为: Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ （酸） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+ （水） Al3+ Mg2+ 3、a、正确书写两极的电极

3、反应方程式b、两极合并写出总的电极反应方程式题目1：请写出用Pt作电极电解饱和食盐水的电极方程式步骤：1、先找出溶液中的所有离子并分为阳离子和阴离子。2、按照阳离子和阴离子的放电顺序分别写出阴、阳两极的电极反应方程式。 3、合并两极的电极反应方程式从而写出总的电极方程式。具体过程：1、阳离子：Na、H 阴离子：Cl、OH 2、阳极：2Cl-2e=Cl2 阴极：2H+2e=H23、总反应：2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH题目2：请写出用Pt作电极电解饱和食盐水的电极方程式具体过程：1、阳离子： H 阴离子： Cl、OH 2、阳极： 2Cl-2e=Cl2 阴极： 2H+2e=H2 3

4、、总反应：2HCl H2+Cl2 题目3：请写出用Pt作电极电解CuCl2的电极方程式具体过程：1、阳离子：Cu2 阴离子： Cl、OH 2、阳极： 2Cl-2e=Cl2 阴极：Cu2+2e=Cu 3、总反应：CuCl2 Cu+Cl2v 题目1请写出用Pt作电极电解Na2SO4的电极方程式v 题目2请写出用Pt作电极电解NaOH的电极方程式v 题目3请写出用Fe作电极电解H2SO4的电极方程式v 题目1 阳极：4OH-4e=2H2O+O2 阴极：4H+4e=2H2v 总反应：2H2O 2H2+O2v 题目2 阳极：4OH-4e=2H2O+O2 阴极： 4H+4e=2H2vv 总反应： 2H2O

5、 2H2+O2v 题目3 阳极：Fe -2e= Fe2+ 阴极： 2H+2e=H2vv 总反应： Fe+H2SO4 FeSO4 +H2四、用惰性电极电解电解质溶液规律电解质先电离成离子，向两极移动，分别在两极得失电子（1）电解水型：电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液，如H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液，电极反应式为： 阳极 ： 4OH4e2H2O +O2阴极： 4H+ +4e2H2 总反应：2H2O O2 +2H2 实质是电解水；电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要 恢复原来的浓度，加水。pH值三种变化(2)电解本身型电解无氧酸溶液(除氢氟酸)、不活泼金属的无氧酸盐

6、溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等。例：电解盐酸阳极： 2Cl 2eCl2阴极： 2H+ +2e H2 总反应：2HCl Cl2 + H2 实质是电解电解质本身. 电解后溶质的质量分数减小，若要恢复原来， 需加入一定量的溶质（如通入适量HCl气体） pH值变化(3)放氧生酸型(电解水和电解质)：电解不活泼金属的含氧酸盐，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。例：电解CuSO4溶液阳极 ： 4OH4e2H2O +O2阴极： 2Cu2+ +4e2Cu总反应： 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2 +2H2SO4是电解水和电解质。电解后溶质的质量分数减小,若要恢复原来,需加入一定量金属氧化物。

7、pH值减小(4)放氢生碱型(电解水和电解质)：电解活泼金属的无氧酸盐溶液，如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。例：电解NaCl阳极 (C)： 2Cl 2eCl2阳极 (C)： 2Cl 2eCl2总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2 + H2 是电解水和电解质电解后溶质的质量分数减小，若要恢复原来， 需通入一定量的HX等。pH值增大五、电解原理的应用1、电解饱和氯化钠溶液2、电镀电镀池形成条件镀件作阴极镀层金属作阳极含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液电镀的特点：电镀液的组成及酸碱性基本保持不变3、铜的电解精炼粗铜含的杂质;Zn、Fe、Ni、Ag、Au等粗铜的精炼 :粗铜做阳极，

8、纯铜做阴极，CuSO4溶液做电解液(3)电极反应式(4)阳极上比铜不活泼的金属，沉积于阳极底部，成为阳极泥，可以提炼金、银等贵重金属长时间电解后必须补充电解液4、电解冶炼金属:冶炼活泼金属（钾、钙、钠、镁铝等）【原电池与电解池的结合】池及电极的判断方法: 有一极能与电解液反应则该极为原电池、该极负极，与之相连的为电解池的阴极。 若都能反应，则活泼性最强的或两极差距最大的为原电池。【原电池、电解池、电镀池判定规律】1、无外接电源， 可能是原电池：依据原电池的形成条件判定， “三看” 电极：两极为导体且活泼性不同 电解液：两极插入电解液中 回路：形成闭合回路或两极接触2、有外接电源，两极插入电解质溶液中，可能是电解池或电镀池：当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，为电镀池，其余情况为电解池。专心-专注-专业