高三第一轮复习《金属及其化合物》单元测试(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高三第一轮复习金属及其化合物单元测试 姓名 学号 相对原子质量：O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（共42分）1、下列实验操作正确的是（ ） A可用氨水除去试管内壁上的银镜 B硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜2、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失

2、去的电子数为0.1NA C1.0L的0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA D标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA3、下列叙述错误的是（ ） A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3+OH= CO32+ H2OB二氧化硫通入次氯酸钠的碱性溶液：SO2 + ClO + 2OH=SO42+Cl+ H2O C硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H = H2S+ Ba2

3、+D新制的氧化铝加入氨水：Al2O3+2NH3H2O=2AlO22NH4H2O 5、已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）0 V(NaOH)nAl(OH)3nAl(OH)3nAl(OH)3nAl(OH)30 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH) A B C D6、科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有

4、关说法正确的是（ ）ANaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键B储氢、释氢过程均无能量变化C储氢过程中，NaHCO3被氧化 D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H27、20 g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是（ ）AMg和Al BAl和FeCFe和Zn DZn和Cu二、非选择题（共58分）8、（共14分） AI分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（有部分反应物和生成物没有列出）： 空气 NaOH溶液 氨水 NaOH溶液 盐酸 高温ABCDEFIHGJ 电解 已知A、B、

5、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素，G为主族元素的固态氧化物，请回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式为： ，E的化学式： ；（2）的化学方程式为 ； 该反应在工业中的一个用途是 ；（3）的离子方程式是 ； 该反应是否是氧化还原反应，理由是 ；（4）的离子方程式是 ； 的离子方程式是 ；（5）向J溶液中加入D溶液的离子方程式是 ；9、（共15分） 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体A和滤液B： II：向滤液B中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。然后，过滤得到沉淀C和滤液D。 ：向沉淀

6、C中加入一定量的盐酸就得到溶液E。已知：KspFe(OH)3= 4.01038 ，回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：(2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；(3)过程II中发生反应的化学方程式为 ； 。(4)过程II中调节溶液的pH为5，铁离子浓度为 。(5)过程的离子方程式是 ； 向E中通入硫化氢气体，反应的离子方程式是 。10、（15分） 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：操作现象关

7、闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭。从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解A中反应的化学方程式是 。C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。进行实验，B中现象：甲：产生

8、大量白色沉淀 乙：产生少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。合并中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。11、（共14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及化合物的主要原料之一，还可以制备硫和铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为2价，反应中被还原的元素是 ；（2）上述冶炼过程中产生大量的二氧化硫气体。下列处理方案合理的是 ； A、高空排放 B、用于制备硫酸 C、用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠 D、用浓硫酸吸收（3）过硫酸钾（

9、K2S2O8）具有强氧化性，可以将I氧化成I2。反应方程式如下： S2O822I=2SO42I2 。通过改变途径，Fe2、Fe3均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe2对上述反应的催化过程： ； ；（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备氧化铁。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤；滤液先氧化，再加过量的氢氧化钠溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧，就可以得到氧化铁。根据上述信息回答下列问题： A、中过滤需要的玻璃仪器中，除烧杯外，还需要 ； B、中除去Al3的离子方程式为 ；C、中如果选择的氧化剂是H2O2，反应的离子方程式是 。参考答案1、D 2、B

10、3、C 4、B 5、D 6、A 7、B8、（1） ；Fe(OH)2 （2）8Al3Fe3O44Al2O39Fe 焊接铁轨（3）Fe3O48H=Fe22Fe34H2O 不是，因为反应中元素的化合价没有改变。（4）Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4 Al2O32OH=2AlO2H2O（5）Fe33AlO26H2O=Fe(OH)33Al(OH)3 9、（1）2Fe3Cu=2Fe2Cu2 （2）回收铜 ；铁和铜；加入足量稀盐酸后，过滤（3）FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 （4）4.01012mol/L（5）Fe(OH)33H

11、=Fe33H2O 2Fe3H2S=2Fe2S2H 10、（1）Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O （2）BaSO4 还原性 （3）2NOO2=2NO2 （4）在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间氮气；饱和的亚硫酸氢钠溶液； 甲没有除去白雾，产生沉淀来源于：Ba2SO42=BaSO4 乙没有除去氧气，产生沉淀来源于：2Ba22SO2O2H2O=2BaSO44H （5）二氧化硫不能和酸性氯化钡溶液产生沉淀。11、（1）Cu、O （2）B、C （3）S2O822Fe2=2SO422Fe3 2Fe32I=2Fe2 I2 （4）A、玻璃棒、漏斗 B、Al34OH=AlO22H2O C、2Fe2H2O22H=2Fe32H2O专心-专注-专业