化学实验必修二(共25页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业1、第第 3 周期元素原子得失电子能力的比较周期元素原子得失电子能力的比较第三节元素周期表的应用（一）【学习目标】1、以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论解释这些递变规律。2、了解元素原子得失电子能力强弱的判据，并能应用这些判据判断元素原子得失电子能力强弱。3、培养观察、分析、推理、归纳能力和设计实验、完成实验的探究性学习方法。【重点难点】同周期元素性质的递变规律【复习回顾】1、元素周期律的内容和实质是什么？2、回忆元素周期表的结构，画出元素周期表的表头。【知识储备】原子序数11121314151617元素符号NaM

2、gAlSiPSCl原子结构示意图所属族最高正价和最低负价气态氢化物SiH4PH3H2SHCl最高价氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应的水化物【猜想预测】第三周期金属元素原子失电子能力(金属性)强弱顺序是：【方法导引】元素原子失电子能力的强弱可以采用下列方法间接地判断：1.比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2.比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。【实验探究】根据 P21 实验探究给定的仪器和药品，设计合理的实验方案，来验证你的预测。实验方案

3、设计：（每种方案限 50 字以内）精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业方案一：方案二：其他方案：选取其中至少两种方案进行实验，并做好实验记录：方案实验内容实验现象相关化学方程式结论方案实验内容实验现象相关化学方程式结论【结论】第三周期金属元素原子失电子能力(金属性)强弱顺序是：。【猜想预测】第三周期非金属元素原子得电子能力(非金属性)强弱顺序是：【方法导引】元素原子得电子能力的强弱可以采用下列方法间接的判断：1.比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子的得电子能力越强。精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业2

4、.比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。【自主学习】P21-22,从中获取证据，验证你的预测。【交流研讨】SiPSCl与氢气化合的条件生成气态氢化物的稳定性SiH4PH3H2SHCl最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4结论预测得电子能力：SiPSCl【结论】第三周期非金属元素原子得电子能力(非金属性)强弱顺序是：1镁.铝与水的反应 甲:一块绿豆大小的钠放入烧杯中 乙.将用砂纸擦过的镁带分别放入冷水中.然后加热至沸腾丙.用氢氧化钠溶液处理过的铝片加入冷水中.观察.然后加热2表面积相同的铝.镁与同浓度盐酸反应3最

5、高价氧化物对应水化物的碱性比较: 甲:氯化镁溶液加入氢氧化钠溶液.然后分为两份一份加入盐酸.另一份加入氢氧化钠溶液 乙:氯化铝溶液加入氢氧化钠溶液.然后分为两份一份加入盐酸.另一份加入氢氧化钠溶液结论:从钠到铝 .(2)硅.磷.硫.氯原子得失电子能力相对强弱的阅读探究 性质 Si P S Cl 非金属单质与氢气反应的条件 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 气态氢化物的稳定性 结论:从硅到氯 . 综合探究可得出:从钠到氯.元素原子失电子能力 .得电子能力 .2、预测同主族元素的性质（预测金属钾的性质）预测同主族元素的性质（预测金属钾的性质）第一章第 3 节元素周期表的应用第二课时预测同主族元素的

6、性质课内探究导学案学习目标:1、以第A、A 族元素为例，使学生掌握同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释。2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表。学习重点：同主族元素性质递变规律【自主学习】.w.k.s.5.u.c.o.m（1） 在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？请你推测同主族元素的性质精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业（2） 根据 F2、Cl2、Br2、I2分别与 H2反应条件、程度以及生成的气态氢化物的稳定性等方面分析同主族元素性质的递变规律。【归纳小结【归纳小结】（1）（1）（2）（2）F2Cl2Br2I2反应条件暗处

7、光照或点燃加热不断加热反应程度爆炸剧烈缓慢缓慢氢化物的稳定性很稳定稳定较稳定不稳定【合作探究合作探究】（1）请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。课本 P23（2）根据钾和钠的性质，预测A 族其它金属的性质。【实验步骤实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的 1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入 23 滴酚酞，观察实验现象。实验内容实验现象结论钾与水的反应钠与水的反应【归纳小结【归纳小结】（1）钾元素位于元素周期表中第四周期，A 族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该比金属

8、钠更容易失去电子，如果与水反应，应该更剧烈。（2）同主族元素原子的最外层电子数相同， 因而化学性质具有相似性。同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性质总是呈现规律性的变化，所以元素周期表是我们学习化学的重要工具（三）元素周期表的应用，阅读课本（三）元素周期表的应用，阅读课本 P24P241、在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质2、根据元素周期表预言新元素的存在3、元素“位、构、性”之间的关系预测金属钾的性质预测金属钾的性质观察钾元

9、素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。钾元素位于元素周期表中第四周期，A 族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该比金属钠更容易失去电子，如果与水反应，应该更剧烈如果与水反应，应该更剧烈。精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业实验步骤分别向两只培养皿中加水至其体积的 1/2，然后分别加入绿豆大小绿豆大小的一块金属钾和金属钠， 用表面皿盖在培养皿口用表面皿盖在培养皿口上上，注意观察反应的剧烈程度剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入 23 滴酚酞，观察实验现象。实验现象钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，发

10、出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色红色。钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表面， 在水面四处游动，熔成一个闪亮的火火球，发出紫色紫色的火焰，并伴有轻微的爆炸爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色红色。2 Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2碱金属元素碱金属元素性质预测：易失去最外层的 1 个电子，达稳定结构。最高正价是+1，对应的碱是 ROH ，碱性强。随原子序数的递增，失电子的能力逐渐增强。ROH 的碱性逐渐增强。总结在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要因素原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要因素，所以同

11、主族元素的性质相似同主族元素的性质相似。又因为同主族元素原子的电子层数随着原子序数的增加而增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以同主族元素原子得电子的能力随着原子序数的增加而减小同主族元素原子得电子的能力随着原子序数的增加而减小，失电子能力随着原子序失电子能力随着原子序数的增加而增加数的增加而增加。元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强655铯6537铷5419钾4311钠3123锂A族2性质预测最外最外层电层电子数子数电子电子层数

12、层数核电核电荷数荷数元素元素族族周期周期精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业原子序数递增原子半径增大原子序数递增原子半径增大元素原子失电子能力增强，元素原子失电子能力增强，元素原子得电子能力减弱元素原子得电子能力减弱。浮，钠的密度比水小；熔，钠的熔点低，反应为放热反应；游响，剧烈反应，有气体生成；若水中滴有无色酚酞则溶液变红，有碱生成。不同之处：一个比一个剧烈 ！钾：水中 f 漂浮在水边，四处游动，融成小球，反应产生的热量使其起火燃烧，燃烧时呈紫色焰，并且有大钠：水中 f 漂浮在水边，四处游动，融成小球，有时反应产生的热量使其起火燃烧，燃烧时呈黄色焰，若果过于剧烈还会爆炸Na 和 K 在

13、氧气中都会生成 Na2O 和 K2O 但是如果加热加热的话只有 Na 能看出现象，因为 Na2O2 是淡黄色的，而K2O2 和 KO2 都呈现白色（无明显现象）钠在氧气中燃烧燃烧,剧烈燃烧生成淡黄色物质(过氧化钠 Na2O2),发出黄光钾在氧气中燃烧燃烧,剧烈燃烧生成橙黄色物质(超氧化钾 KO2),发出紫色光芒3、感受化学反应中的能量变化感受化学反应中的能量变化化学键与化学反应中能量的关系化学反应中能量变化的实质：旧化学键的断裂（吸收能量） ，新化学键的生成（释放能量）精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业活动探究活动探究感受化学反应中的能量变化感受化学反应中的能量变化混合液的温混合液的温

14、度升高度升高此反此反应释放能量应释放能量有气泡产生有气泡产生混合液的温混合液的温度升高度升高烧杯温度降烧杯温度降低低此反此反应释放能量应释放能量此反此反应吸收能量应吸收能量结论结论常见的放热反应所有的燃烧反应酸碱中和反应金属与水或酸发生的置换反应大多数化合反应（C 与 CO2 反应等除外）铝热反应常见的吸热反应铵盐与碱的反应大多数分解反应以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应吸收能量吸收能量E1E1反应物反应物生成物生成物旧化学键断裂旧化学键断裂新化学键形成新化学键形成释放能量释放能量E2E2E1 E2吸热反应吸热反应E1 E2放热反应放热反应4、认识化学反应的快慢认识化学反应的快慢5、温

15、度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响一、化学反应的快慢1、 化学反应速率化学反应速率化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化。具体是用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。化学反应速率用 v 表示，单位为 molL-1min-1或 molL-1s-1精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业计算公式为：(1)化学反应速率是一个平均值，是某时间段中反应物或生成物浓度的平均变化率，不是某时刻的瞬时速率。(2)反应速率既可以用反应物也可以用生成物表示。不同物质表示同一反应的反应速率的数值可能不同。但表示的含义相同，都能表示该反应进行的快慢，故各物质表示的速率之间有一定关系。对

16、于反应 aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，存在如下关系：vAvBvCvDabcd，即反应速率之比等于方程式中各物质化学计量数之比。2、影响化学反应速率的因素、影响化学反应速率的因素【实验探究】利用下列试剂和仪器，设计合理的实验方案验证影响化学反应速率的因素。试剂：表面积大致相同的镁条、铁片、过氧化氢溶液（3%） 、盐酸（0.5mol/L，3mol/L） 、块状碳酸钙、碳酸钙粉末、二氧化锰粉末。仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、试管夹实验内容实验现象结论各取一块表面积大致相同的镁条、铁片分别放入两支试管中，再分别加入适量 0.5mol/L盐酸，观察现象。镁条上产生气泡且速率较快，

17、铁片上产生气泡但速率较慢在其他条件相同时，金属活动性越强与酸反应越快，说明反应快慢是由物质本身的性质决定的各取一块铁片分别放入两支试管中，再分别加入适量 0.5mol/L 盐酸和 3mol/L 盐酸，观察现象。加 0.5mol/L 盐酸的试管中产生气泡慢，加 3mol/L 盐酸的试管中产生气泡快在其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快各取一块铁片分别放入两支试管中，再分别加入适量 0.5mol/L 盐酸，用酒精灯加热其中一支试管，观察现象。不加热的试管中产生气泡慢，加热的试管中产生气泡快在其他条件相同时，反应的温度越高，化学反应速率越快取少量块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别放入两支试管中

18、，再分别加入适量 3mol/L 盐酸，观察现象。盛块状碳酸钙的试管中产生气泡慢，盛碳酸钙粉末的试管中产生气泡快在其他条件相同时，反应物间的接触面积越大，化学反应速率越快在两支试管中分别加入适量过氧化氢溶液（3%），再向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，观察现象。没有加入二氧化锰的试管中产生气泡很慢，加入二氧化锰的试管中产生气泡快二氧化锰能加快过氧化氢分解，是过氧化氢分解的催化剂；催化剂能加快化学反应速率【思考】影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素） ：物质本身的性质（2）外因（次要因素） ：温度：反应的温度升高，化学反应速率增大；反之则减小浓度：反应物的浓度增大，化学反应速率增大；反之

19、则减小精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业触面积：反应物间的接触面积增大，化学反应速率增大；反之则减小催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率二、化学反应的限度二、化学反应的限度若反应能进行完全，这是最理想的。实际上，工业生产中的许多反应往往能向正、反两个方面进行，这就是可逆反应。1、可逆反应：、可逆反应：相同条件下同时向正、反两个反应方向进行的反应称为可逆反应。如工业制硫酸时，SO2与 O2的反应是可逆反应，用“”表示：2SO2O22SO3正因为反应为可逆，SO2不可能完全转化为 SO3，为达到工业生产的最佳效益，在反应速率较快的同时，也应使反应向生成 SO3的方向进行较大的限度，实际上

20、，反应进行的限度问题和可逆反应建立的化学平衡有关。2、化学平衡、化学平衡(1)概念概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。(2)特点：特点：逆：化学平衡适用的是可逆反应。等：化学平衡引起的原因是正、逆反应速率相等，即同一时间内对某一物质来说，生成的量和消耗的量相等。定：正反应速率和逆反应速率相等，引起的结果是各物质的浓度都不再发生变化。这种相对稳定的状态为化学平衡状态。动：平衡后，正、逆反应仍在进行，即正、逆反应速率相等但不为零，平衡为动态平衡。变：由于速率受条件的影响，当改变外界条件时，速率发生变化，正

21、、逆反应速率可能不再相等，平衡就会发生变化，这就是平衡移动。纵上所述，可知平衡建立的实质是速率相等，可用图象表示为：(3)化学平衡的移动化学平衡的移动实验实验 1、将装有 NO2(红棕色)和 N2O4(无色)混合气体(红棕色)的两个烧瓶分别浸入冷水和热水中。现象：浸入热水的烧瓶内气体颜色加深，浸入冷水中烧瓶内气体颜色变浅。分析：由于混合气体中存在可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，浸入热水使气体颜色加深，说明升高温度使平衡向生成 NO2的方向即逆向移动，浸入冷水使气体颜色变浅，说明降低温度使平衡向生成 N2O4的方向即正向移动。精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业结论：改变温度能使平

22、衡移动。具体规律是：温度升高，平衡向吸热方向移动，温度降低，平衡向放热方向移动。实验实验 2、在一密闭容器中充入 NO2、N2O4的混合气体，然后把容器压缩一半，观察现象。现象：压缩的一瞬间气体的颜色变深，后又逐渐变浅。分析：压缩一半后，NO2、N2O4的浓度变为原来的 2 倍，所以，压缩的一瞬间气体的颜色变深。颜色变深后又逐渐变浅，说明平衡向生成 N2O4的方向移动。结论：对于有气体参加的反应，压强的改变能引起平衡移动。具体规律是：压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动。但需要注意的是，对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，压强的改变不会引起平衡移动。

23、除温度、压强能引起平衡移动外，浓度也能影响平衡的移动，具体规律是：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动。把温度、压强、浓度对化学平衡移动的影响进行概括，可总结出共性规律，就是勒夏特列原理：改变某一条件，能使化学平衡向减弱这种改变的方向移动。研究化学平衡移动的方向，有助于指导人们在化工生产中追求最大的经济效益。5、氯气的制取氯气的制取回顾H2O2CO2等气体的实验室制法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 固固，加热固固，加热大试管、铁架台大试管、铁架台Zn+2HCl=ZnCl2 + H2固固+液液,不加热不加热启普发生器或简易装

24、置启普发生器或简易装置饱和饱和NaHCO3溶液溶液尾气处理尾气处理收集方法收集方法除杂除杂发生装置发生装置原理原理O2H2 、CO2向上排空气法或排水法向上排空气法或排水法水和浓硫酸水和浓硫酸向下排气或排水法向下排气或排水法向上排空气法向上排空气法2KClO3 = =2KCl+ 3O2 MnO2氯气的实验室制法氯气的实验室制法一）原理一）原理MnO2+4HCl(浓）浓）MnCl2+Cl2+2H2O思考、标出电子转移情况，注明氧化剂和和还原剂 计算被氧化的 HCl 与未被氧化的 HCl 的物质的量之比为:1:12、改写为离子方程式MnO2+4H+ 2Cl-Mn2+Cl2+2H2O精选优质文档-倾

25、情为你奉上专心-专注-专业3、HCl 在反应中表现为什么性？ 酸性和还原性思考 1针对化学反应原理:MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2+2H2O,请设计一套气体发生装置思考 2在制得的 Cl2中可能有哪些杂质?你如何除去?杂质有 HCl、H2O（提示:除去 HCl 不能影响 Cl2） 。除去 HCl:通入饱和食盐水，干燥 水:通入浓硫酸思考 3如何收集 Cl2?向上排空气法排饱和食盐水法思考 4如何除去反应后多余的 Cl2?一套完整制氯气的装置（组装原则:由下至上,由左至右）实验操作步骤及注意事项:1、检查装置气密性；2、从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸，缓缓加热。3、多余的氯气要用

26、 NaOH 溶液吸收。4、通过观察颜色变化停止加热。5、实验结束应先撤导管后撤酒精灯问题讨论1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注 入，而不是一次将浓盐酸注入烧瓶里？答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避免生成的氯气过多。2、能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐酸来制取氯气？答： 可以用 KMnO4、KClO3等氧化剂代替 MnO2,与浓盐酸反应（不需加热）2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2OKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O也可用固体 NaCl 和浓 H2SO4代替浓盐酸与 MnO2反应2NaCl+2 H2SO4+ MnO2=Na2SO4+MnS

27、O4+Cl2+2H2O3 、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热 ？答：浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的 氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，又降低了 HCl 的利用率。4、如何检验氯气的生成？精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业答:1. 黄绿色、有刺激性气味的气体（色、态、味）2. 湿润的淀粉 KI 试纸（变蓝）;3. 湿润的品红试纸（褪色）;4. 浓氨水（白烟） 。5、工业上用什么方法来生产氯气？答：电解饱和食盐水。2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2 + H22NaCl（熔融）=Cl2 + 2Na几种常见气体的实验室

28、制法几种常见气体的实验室制法1、固、固+固加热固加热注意事项：（1）试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在试管的中上部（3）药品应平铺于试管底部（4）导管不宜伸入试管过长（5）实验开始时先检验装置 的气密性（6）加热时，先预热且应用 外焰加热制取气体 收集方法反应方程式检验方法干燥尾气处理O2排水2KClO32KCl+3O22KMnO4K2MnO4+O2+ MnO2带火星木条复燃浓硫酸CH4排水CH3COONa+NaOHCH4+ Na2CO3浓硫酸NH3向下排空气法2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O湿润红色石蕊试纸变蓝碱石灰浓硫酸2、固、固+液不加热液不加热注意事项：（1）启

29、普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气体如CO2、H2S、H2(不可用于制 C2H2)(2)简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应(3)操作时应注意：a.检验装置的气密性b.长颈漏斗插入液面以下c.制 H2S 时应在通风橱中, H2S 剧毒制取气体收集方法反应方程式检验方法干燥尾气处理电解电解精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业H2排水、 向上排气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2与空气混合点燃爆鸣浓硫酸点燃CO2向上排气CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2澄清石灰水变浑浊浓硫酸NaOH 溶液C2H2排水、 向上排气CaC2+2H2O=Ca(O

30、H)2+CH CH 溴水或 KMnO43、固（液）液反应物（加热）、固（液）液反应物（加热）注意事项：（1）检验装置的气密性（2）加热时要预热，受热均匀（3）加热易暴沸的混合物时要 加碎石，防暴沸（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反应温度制取气体收集方法反应方程式检验方法干燥尾气处理Cl2排饱和食盐水MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+H2O湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝浓硫酸NaOH 溶液HCl向上排空气法NaCl+H2SO4 (浓)HCl +NaHSO4NaHSO4+NaCl HCl +Na2SO4湿润的蓝色石蕊试纸变红浓硫酸NaOH 溶液尾气处理：吸

31、收、燃烧、收集气体极易溶，防倒吸6、化学反应为人类提供能量化学反应为人类提供能量原电池的工作原理原电池的工作原理7、甲烷的化学性质甲烷的化学性质(认识有机化合物认识有机化合物)最简单的有机化合物-甲烷甲烷的分子构成和空间结构甲烷的分子构成和空间结构分子式 CH4电子式H CHHH结构式H CHHH结构式:用短线来表示一对共用电子的图式仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。甲烷是最简单的烃。问题：从甲烷的电子式是否可以推断甲烷分子中 碳原子和四个氢原子都在同一个平面上？经过大量的科学实验证明，甲烷分子里的一个碳原子和四个氢原子并不在同一个平面上，而是形成了一个正四面体的立体结构，碳

32、原子位于正四面体的中心，而四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点上。空间构型：正四面体4 个 C-H 键的键长和强度相等，夹角相等。甲烷在自然界的存在甲烷在自然界的存在精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的气体的主要成分。这些甲烷都是在隔绝空气的情况下，由植物残体经过微生物发酵的作用而生成的。甲烷的物理性质甲烷的物理性质在通常状况下，甲烷是一种无色、无气味的气体。密度比空气小，在标准状况下，是 0.717g/L。3、极难溶解于水。根据上述甲烷的物理性质,你知道如何收集甲烷吗?1、由于甲烷密度比空气小，所以能用瓶口向下排空气法收集。2、由于甲烷难溶于

33、水，所以能用排水法收集。甲烷的化学性质甲烷的化学性质稳定性、可燃性、取代反应稳定性、可燃性、取代反应在通常情况下，甲烷性质比较稳定，与强酸、强碱、强氧化物一般不发生化学反应。 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色甲烷的氧化反应实验：把甲烷经导管通出点燃, 观察火焰颜色,然后用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,取下烧杯正放,向烧杯内滴入澄清的石灰水 。现象与结论安静燃烧，火焰明亮呈淡蓝色 甲烷易燃烧杯内壁有水珠 甲烷中含氢元素澄清石灰水变浑浊 甲烷中含碳元素4甲烷的取代反应取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集体积比为 1:4 的甲烷和氯气，用橡皮塞塞好管口，放在光亮的地方（注意：不要放在日光直射的地方

34、，以免引起爆炸） 。一定时间后，将试管倒立于水槽中并取下试管口的橡皮塞，观察实验现象。现象与结论绿色变浅，试管内壁有少量油状物生成氯气参加反应，有新液体有机物生成试管中液面不断上升反应使气体量减少或者有溶于水的气体生成导致试管中压强减小取试管中的水少许，滴入蓝色石蕊试液，石蕊试液变红反应中有 HCl 生成光照下甲烷与氯气发生取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应,叫取代反应.精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业8、重要的烃、重要的烃-乙烯的性质乙烯的性质物理性质物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度比 空气略小（d=1.25g/L）的气体。HH乙烯的结构：

35、分子式 C2H4结构式 HC=CH结构简式 CH2=CH2结构特点：1、碳碳双键2、六原子共平面乙烯和乙烷的比较乙烯和乙烷的比较名称(化学式)乙烯(C2H4)乙烷(C2H6)结构式结构简式碳碳键类别分子中各原子相对位置碳和氢原子在同一平面上碳和氢原子不在同一平面上乙烯的化学性质乙烯的化学性质（1）乙烯的氧化反应a乙烯的燃烧乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。 （产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）如何鉴别乙烯、甲烷？甲烷：淡蓝色火焰无黑烟C C2 2H H4 4 + 3O + 3O2 22CO2CO2 2 + 2H + 2H2

36、2O O点燃点燃b乙烯与强氧化剂的反应乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯能被氧化剂氧化。乙烯本身被氧化为二氧化碳CH4不能被 KMnO4氧化（2）乙烯的加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯与溴发生了化学反应加成反应:有机化合物分子中双键上的碳原子与其它原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应。特点：1、只有一种产物2、断“一”加“二”与卤素单质加成：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（1,2 二溴乙烷）与氯化氢加成：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一定条件）与氢气加成：CHCH2 2=CH=CH2 2 + H + H2 2 CH CH3 3-CH-CH3 3

37、 乙烯乙烯 乙烷乙烷催化剂催化剂精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业5与 H2O 加成：可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法混合气体通过盛溴水的洗气瓶9、煤的干馏、煤的干馏苯苯煤的干馏和蒸馏有什么区别蒸馏干馏操作方法加热和冷凝隔绝空气加强热变化类型物理变化复杂的物理变化和化学变化应用分离加工煤苯的物理性质苯的物理性质无色、有特殊气味的有毒液体密度比水小难溶于水，易溶于有机溶剂熔沸点较低，易挥发苯的结构是怎样呢？苯的结构是怎样呢？经测定，苯的分子式为 C6H6，请根据以下问题，探究苯的结构1、碳原子数为 6 的烷烃分子式为 C6H14，按照烷烃的结构特点，6

38、 个碳原子结合 14 个氢原子才能饱和。2、 C6H6属于不饱和烃， 分子内可能含有碳碳双键结构德国化学家凯库勒提出了两个假说。1. 苯的 6 个碳原子形成环状闭链，即平面六边形闭链。 2.各碳原子之间存在单双键交替形式。思考交流:根据苯的凯库勒式，比较苯与烷烃、烯烃的结构式,分析苯分子中碳原子的成键特点，预测苯可能有哪些化学性质？如何通过实验来验证这些预测是否合理？设计实验设计实验1.向 2mL 酸性 KMnO4溶液中滴加 2mL 苯，振荡2.向 2mL 溴的四氯化碳溶液中滴加 2mL 苯，振荡。3.向 2ml 溴水中滴加 2mL 苯，振荡。实验内容实验现象实验结论酸性高锰酸钾溶液与苯液体分

39、层，上层为无色溶液，下层为紫色溶液液体分层，上层为无色溶液，下层为紫色溶液说明苯分子不存在碳碳双键，说明苯分子不存在碳碳双键，不存在碳碳单键和碳碳双键交不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构。替出现的结构。溴的四氯化碳溶液与苯液体互溶液体互溶,溶液为橙红色溶液为橙红色溴水与苯液体分层，上层为橙黄色溶液，下层为无色溶液液体分层，上层为橙黄色溶液，下层为无色溶液(1)个个共平面，苯环呈平面正六边形(2)6 个碳碳键完全相同,是一种介于单键和双键之间的独特的化学键（3）苯分子中六个碳原子相同，六个氢原子相同。CH2=CH2+H2O CH3CH2OH催化剂催化剂精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专

40、业将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是(BC)A酒精B四氯化碳C苯D碘化钾溶液化学性质化学性质（1）比较稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，不与溴发生加成反应。（2）取代反应：苯和硝酸的反应（硝化反应）（3）氧化反应： 苯的燃烧明亮的火焰,并伴有浓烈的黑烟2C6H6+15O2=点燃=12CO2+6H2O10、饮食中的有机化合物、饮食中的有机化合物乙醇乙醇乙酸乙酸葡萄糖葡萄糖蛋白质蛋白质乙醇乙醇一、乙醇的物理性质一、乙醇的物理性质俗名：酒精。无色透明、具有特殊香味的液体；20时的密度为 0.789gcm-3；熔点为-117.3，沸点为 78.5，易挥发；能与水任意比互溶

41、，能溶解多种无机化合物和有机化合物，是优良的有机溶剂。二、乙醇的分子结构二、乙醇的分子结构分子式（化学式） ：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OHOH，乙醇的官能团羟基。思考 OH 与 OH有何不同？OH是能独立存在于溶液或离子化合物中的阴离子，而OH 则不能独立存在，必须和其他“基”相结合，是显电中性的原子团。三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质实验一实验一：点燃乙醇，观察乙醇的燃烧的现象现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。实验二实验二：向一干燥的试管中加入约 3mL 无水乙醇，取一小块（绿豆般大小）金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后投入乙醇中，观察并记录实验现象。现

42、象：装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(乙醇钠）其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应2CH3CH2OH + Mg （CH3CH2O）2Mg + H2思考：钠分别与乙醇和水反应时，哪个反应更剧烈？为什么？水与钠反应更剧烈，因为 H2O 中的 H 比 CH3CH2OH 中的 H 更活泼。比较乙醇和水分别与钠反应强弱比较乙醇和水分别与钠反应强弱？精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业钠和水反应钠和乙醇反应现象浮在水面、熔成小球、四处游动、发出嘶嘶的响声开始时沉在乙醇底部、

43、不熔成小球、四处游动、发出嘶嘶的响结论钠与水的反应比钠和乙醇反应剧烈原因HOHC2H5OH 由于羟基所连的原子或原子团不一样，从而导致羟基氢的活泼性不一样.如： HOH C2H5OH实验三、乙醇的催化氧化实验三、乙醇的催化氧化用小试管取mL 无水乙醇。加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。现象：a、铜丝红色黑色红色反复变化。b、在试管口可以闻到刺激性气味 c、酒精沸腾2Cu+O2 2CuO CuO+ CH3CH2OH Cu+ CH3CHO+ H2O H HH HH HO OC CH HH HH HC C+ + O2C CH H

44、H HH HC CO OH H22+ + 2 2H H2 2O O思考：1.铜在整个过程中起什么作用？催化剂2.乙醇分子中有哪些化学键断裂？又生成了哪些化学键？断裂乙醇中的 C-H、O-H形成乙醛中的 C-O、水中的 H-O取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后慢慢移向内焰，迅速取出。可能观察到什么现象？取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后慢慢移向内焰，迅速取出。可能观察到什么现象？如何解释？写出相关方程式。这对你了解如何使用酒精灯有什么启示？如何解释？写出相关方程式。这对你了解如何使用酒精灯有什么启示？乙醇的用途乙醇的用途乙醇可用作燃料和造酒原料，在工业生产

45、和科学研究中作重要溶剂、试剂和化工原料，医院里用 75%乙醇溶液杀菌、消毒乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇除了用于食品加工业以外另一重要用途就是作燃料使用。工业酒精中往往含有另一种醇甲醇（CH3OH） ，甲醇有毒，摄入少量会导致人失明，多量使人死亡。乙酸的物理性质乙酸的物理性质食醋中含 3%5%(质量分数)的乙酸，俗称醋酸。乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点 117.9 ,熔点 16.6 ；当温度低于 16.6 时，乙酸就凝结成像催化剂乙醛，无色，有刺激性气味的液体羧基羧基(或或COOH)精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业冰一样的晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。乙酸的分子结构乙酸

46、的分子结构分子式：C2H4O2结构式结构简式 CH3COOH乙酸的化学性质乙酸的化学性质1、乙酸的酸性（活动探究）、乙酸的酸性（活动探究）羟基氢电离显酸性羟基氢电离显酸性 CH3COOHCH3COO-+H+如何探究乙酸的酸性？利用酸的通性实验实验现象现象往乙酸溶液中加石蕊往乙酸溶液中加石蕊往锌粒中加入乙酸溶液往锌粒中加入乙酸溶液乙酸和乙酸和 CuOCuO 反应反应Cu(OH)Cu(OH)2 2悬浊液与乙酸溶液混和悬浊液与乙酸溶液混和往往 NaNa2 2COCO3 3粉未中加入乙酸溶液粉未中加入乙酸溶液反应的方程式为：2CH3COOH+Zn (CH3COO)2Zn+H22CH3COOH+CuO

47、(CH3COO)2Cu +H2O2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa +CO2 +H2O判断酸性强弱顺序：CH3COOH，H2SO3， H2SO4，H2CO3，HClO酸性酸性:H2SO4H2SO3CH3COOHH2CO3HClO生活中常用白醋来除水垢(主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2)请你用化学反应方程式表示其中的原理。2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca +CO2+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2(CH3COO)2Mg+2H2O甲基甲基羟基羟基精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业

48、乙酸与乙醇的反应乙酸与乙醇的反应(观察观察思考思考)实验：在试管里先加入 3 mL 乙醇和 2 mL 乙酸的混合物，然后一边摇动试管一边慢慢加入 2 mL 浓硫酸，加入 23 块碎瓷片。连接好装置后，用酒精灯小心加热试管 35 min。将产生的气体通到饱和 Na2CO3溶液液面上。观察现象，闻生成物气味。酯化反应：酸跟醇作用，生成酯和水的反应。现象：现象：饱和饱和 Na2CO3溶液液面上有透明的不溶于水的油状液体溶液液面上有透明的不溶于水的油状液体， 分层分层，有香味。有香味。酯化反应酯化反应CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 酯化反应：酸跟醇作用，生成酯和水的反应。酯

49、化反应：酸跟醇作用，生成酯和水的反应。 浓浓H2SO4酯化反应的过程是怎样的？酯化反应的过程是怎样的？酯化反应实质：酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。思考思考CH3COOH+HOC2H5浓浓H2SO4 CH3COOC2H5+H2O 1、为什么要加热？主要目的提高反应速率，其次使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。2、反应中浓硫酸的作用是什么？催化剂和吸水剂3、如何促使酯化反应向正向移动？浓硫酸吸水加热使乙酸乙酯挥发4、乙醇的沸点是 78.5，乙酸的沸点为 117.9，乙酸乙酯的沸点为 77；则蒸汽中含有那些成分？乙酸乙酯和乙酸、乙醇5、饱和的 Na2CO3溶液的作用是什么？A降低乙酸

50、乙酯在水中的溶解度,提高乙酸乙酯的收集率.B除去混在乙酸乙酯中的乙酸C除去混在乙酸乙酯中的乙醇6、为什么导气管不能伸入饱和的 Na2CO3溶液？精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业防止倒吸酸和醇的酯化反应酸和醇的酯化反应C2H5OH+ HONO2C2H5ONO2+H2OCHCH3 3COOH + HOCOOH + HO- -CHCH3 3浓浓H2SO4CH3COOCH3 + H2O现象现象乙酸乙酸乙醇乙醇苯苯氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液钠钠产生无色气体产生无色气体产生无色气体产生无色气体无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体溴水溴水不分层不分层不分层不分层分层分层, ,上层为橙红色上层