高中化学难题易错题好题组卷(共26页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2016-5-6高中化学组卷1一选择题（共30小题）1（2015四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数，下列说法正确的是（）A550时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总2（2015龙岩模拟）把一套以液化石油气（主要成分为C3H8和C

2、4H10）为燃料的炉灶，现改用天然气（主要成分为CH4）为燃料，需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量正确方法为（）A同时调大燃料气和空气的量B同时调小燃料气和空气的量C只需调大燃料气的进气量D只需调大空气的进气量3（2015北京模拟）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）Bb极上发生的电极反应是：4H2O+4e=2H2+4OHCd极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2ODc极上进行还原反应，

3、B中的H+可以通过隔膜进入A4（2014上海模拟）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C该过程是将太阳能转化为化学能的过程D催化剂b表面的反应是CO2+2H+2eHCOOH5（2014昭通模拟）下列说法正确的是（）A已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，该反应在任何温度下均可自发进行B0.01 molL1NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（H2CO3）C25，0.1molL1

4、K2CO3溶液中=l.0l0a，该溶液的pH=7+0.5aD室温下，Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（Ag2CrO4）=9.01012，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01molL1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀6（2014松江区一模）与图象（如图）有关的叙述，正确的是（）A表示1mol H2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量B表示的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）H2O（g）+241.8kJC表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJDH2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量

5、之和7（2014龙岩校级模拟）对于反应aA+bB=dD+eE，该化学反应速率定义为式中v（X）指物质X=（X=A，B，D，E）的反应速率，a、b、d、e是化学计量数298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：以下说法正确的是（）实验编号1234c（HI）/molL10.1000.2000.3000.100c（H2O2）/molL10.1000.1000.1000.200v/molL1s10.007600.01530.02270.0151A实验1、2中，v（H2O2）相等B将浓度均为0.200molL1 H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时v=

6、0.0304molL1s1Cv与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数D实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755molL18（2014春惠来县校级期中）下列说法中错误的是（）A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热C已知反应X+YM+N为吸热反应，对这个反应X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的D化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因9（2013天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚反应原理如下：电池：Pb（s）

7、+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O （l）电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3mol Pb生成2mol Al2O3C正极：PbO2+4H+2ePb2+2H2O阳极：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+DAABBCCDD10（2013莱城区校级模拟）反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（）A当 v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态B其他条件不变，适当增加C（s）质量会使平衡正向移动C保持体积不变，充

8、入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O（g）的平衡浓度可能是原来的2.1倍11（2012上海）工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）131.4kJ，下列判断正确的是（）A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）+131.4kJC水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ热量D水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 KJ热量12（2012福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示下列判断正确的是（）A在050min之

9、间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R 的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在 2025min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04molL1min113（2012湖北校级模拟）下列四个图象的有关说法正确的是（）A表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热H=183kJ/molB表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）2C（g）+6D在不同压强下B%（B的体积百分含量）随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则

10、a表示CH3COOH溶液D表示10mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液14（2012湖南一模）如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论

11、上最多产生1.45g固体15（2011海南）某反应的H=+100kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A正反应活化能小于100kJmol1B逆反应活化能一定小于100kJmol1C正反应活化能不小于100kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol116（2011海南）根据图，下列判断中正确的是（）A烧杯a中的溶液pH升高B烧杯b中发生氧化反应C烧杯a中发生的反应为2H+2eH2D烧杯b中发生的反应为2Cl2eCl217（2011中山模拟）右图是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂

12、后的能量变化下列相关说法正确的是（）A其它条件不变，按曲线b线进行的反应，CH3OH的产率更高B其它条件不变，分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同C（1molCO+2molH2）中的键能之和比1molCH3OH中的键能之和大D热化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=91kJmol118（2011福建模拟）在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图下列叙述正确的是（）A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3H=92kJ/moLBb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的放热增多D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率19（2011萧山区

13、模拟）如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑气体的溶解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A产生气体的体积：B电极上析出物质的质量：C溶液的pH变化：增大，减小D电极反应式：中负极：Zn2e=Zn2+，中阳极：Cu2+2e=Cu20（2011桃城区校级一模）根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCu B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生

14、黄色沉淀氧化性：Cl2Br2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSiAABBCCDD21（2011台州模拟）用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示 （a、b为铜电极）下列说法中不正确的是（）A电池工作时，正极反应式为：O2+4H+4e=2H2OB电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na2SO410H2O析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH222（2011北京模拟）已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）将图I装

15、置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上一段时间后发现凝胶的某些区域（如图II示）发生了变化则下列说法正确的是（）A甲区不变色B乙区呈现蓝色C丙区产生Cu2+离子D丁区产生Fe2+离子23（2011绵阳模拟）如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（）A达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间B若达到平衡时，隔板K最终停

16、留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%C若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4D如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量24（2011春沈阳校级月考）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定B已知C（s）+O2（g）CO2（g）；H1和C（s）+O2=CO（g）；H2，则H1H2C在101KPa时，2 H2 （g）+O2 （g）=2 H2O（l）；H=571.6kJmol1，则2mol液态水分解成2mol氢气和1mol氧气吸收571.6KJ的热量D

17、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.4 kJmol125（2010浙江）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1B500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.

18、6kJmol1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH=Mg（OH）2D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH+3H2O=2Al（OH）426（2010广东）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）A正极反应Zn2e=Zn2+B电池反应：Zn+Cu2+=Zn2+CuC在外电路中，电子从负极移向正极D盐桥中K+移向ZnSO4溶液27（2010钟祥市校级模拟）2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2；H0下列对该反应的叙述不正确的是（）A高氯酸铵的水溶

19、液呈酸性B该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应D反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能28（2010浙江模拟）如图为H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）反应的能量变化示意图据图判断，下列叙述中正确的是（）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），H=183kJmol1B氢气的燃烧热是436kJmol1C强光照射能加快氢气和氯气化合的反应速率DH2、Cl2、HCl中各原子最外层都达到了8e结构29（2010浏阳市校级模拟）在室温下，1L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2+Al3+NO3Cl

20、C（mol/L）114a用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole通过时（忽略电解时溶液体积变化及电解产物可能存在的溶解现象）下列说法不正确的是（）A电解后溶液的PH=0B阳极与阴极析出的气体物质的量之比为2：1C阴极析出64g铜D阳极电解反应：2Cl2e=Cl230（2010南通模拟）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示下列说法中正确是（）A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Ls）C反应方程式中的x

21、=1，正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为42016-5-6高中化学组卷1参考答案与试题解析一选择题（共30小题）1（2015四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数，下列说法正确的是（）A550时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总【解

22、答】解：A、可变的恒压密闭容器中反应，550时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；B、由图可知，650时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有C（s）+CO2（g）2CO（g）开始 1 0转化 x 2x平衡； 1x 2x所以100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为100%=25%，故B正确；C、由图可知，T时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故C错误；D、925时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为

23、4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.0P，故D错误；故选：B2（2015龙岩模拟）把一套以液化石油气（主要成分为C3H8和C4H10）为燃料的炉灶，现改用天然气（主要成分为CH4）为燃料，需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量正确方法为（）A同时调大燃料气和空气的量B同时调小燃料气和空气的量C只需调大燃料气的进气量D只需调大空气的进气量【解答】解：促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度（2）增大可燃物与氧气的接触面积由化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O可知，天然气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：2，液化石油气燃烧时，反应

24、物微观粒子个数比是：1：5；所以同体积的两种燃气，液化石油气耗氧量多，甲烷燃烧消耗的氧气少，把液化石油气为燃料的灶具改用天然气为燃料时，需要减少空气气的量，或增大天然气的进入量故选C3（2015北京模拟）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）Bb极上发生的电极反应是：4H2O+4e=2H2+4OHCd极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2ODc极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

25、【解答】解：A当有0.1 mol电子转移时，a电极为电解池阴极，电极反应为4H+4e=2H2，产生1.12LH2，故A错误；Bb电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH4e=2H2O+O2，故B错误；Cd为负极失电子发生氧化反应：2H24e=4H+，故C错误；Dc电极上氧气得到发生还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；故选D4（2014上海模拟）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C该过程是将太阳能转化为化学能

26、的过程D催化剂b表面的反应是CO2+2H+2eHCOOH【解答】根据装置图中电子的流向，判断催化剂a为负极电极反应：2H2O4 eO2+4H+，酸性增强；催化剂b为正极，电极反应：CO2+2H+2eHCOOH，酸性减弱，总的电池反应为2H2O+2CO22 HCOOH+O2，该过程把太阳能转化为化学能；A、催化剂a附近酸性增强，催化剂b附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，故A错误；B、催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生，故B正确；C、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故C正确；D、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为：CO2+2H+2e一HCOOH，故D正确

27、；故选A5（2014昭通模拟）下列说法正确的是（）A已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，该反应在任何温度下均可自发进行B0.01 molL1NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（H2CO3）C25，0.1molL1 K2CO3溶液中=l.0l0a，该溶液的pH=7+0.5aD室温下，Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（Ag2CrO4）=9.01012，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01molL1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀【解答】解：A、该反应的S0，H0，则HTS在T比较大的时候大于0，不能自发进

28、行，故A错误；B、据Na原子和C原子个数相同，可得c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），故B错误；C、据常温下Kw=c（H+）c（OH）=1.01014=l.0l0a，可求得c（H+）=1070.5a，pH=7+0.5a，故C正确；D、Na2CrO4和NaCl溶液的浓度相等，设为0.01mol/L，Ag Cl、Ag2CrO4的Ksp分别为1.81010、9.01012，其溶度积常数大小顺序为：Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4），形成沉淀需要的Ag+浓度分别为：C（Ag+）=1.8108 molL1C（Ag+）=3.0105 molL1，所以需要离子浓度大的是K

29、2CrO4，应先生成AgCl沉淀，故D错误故选：C6（2014松江区一模）与图象（如图）有关的叙述，正确的是（）A表示1mol H2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量B表示的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）H2O（g）+241.8kJC表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJDH2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和【解答】解：A反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B由图象可知，2mol氢气和1mol氧气生成2mol水蒸气放出483.6kJ的能量，则表示的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（

30、g）+241.8kJ，或写为H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol，故B正确；C反应热应为反应物总能量和生成物总能量的关系，而不是某一种反应物与生成物的能量关系，故C错误；D由图象可知，2molH2O（g）的能量低于2molH2（g）和1molO2（g）的能量之和，题中没有确定物质的关系，故D错误故选B7（2014龙岩校级模拟）对于反应aA+bB=dD+eE，该化学反应速率定义为式中v（X）指物质X=（X=A，B，D，E）的反应速率，a、b、d、e是化学计量数298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：以下说法正确的是（）

31、实验编号1234c（HI）/molL10.1000.2000.3000.100c（H2O2）/molL10.1000.1000.1000.200v/molL1s10.007600.01530.02270.0151A实验1、2中，v（H2O2）相等B将浓度均为0.200molL1 H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时v=0.0304molL1s1Cv与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数D实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755molL1【解答】解：A实验2中c（HI）实验1中c（HI），故实验2的反应速率大于实验1，故A错误；B由C可知：将浓度均为0.200molL1 H2O2

32、和HI溶液等体积混合，二者浓度都变为0.100molL1 ，与实验1相同，平均反应速率为0.00760 molL1s1，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，所以无法计算即时反应速率，故B错误；C实验1：=0.76；实验2：=0.76；实验3：=0.76；实验4：=0.76，故v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数，故C正确；Dv（H2O2）未知，无法进行计算，故D错误，故选C8（2014春惠来县校级期中）下列说法中错误的是（）A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热C已知反应X+YM+N为吸热

33、反应，对这个反应X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的D化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因【解答】解：A化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，物质能量越高越活泼，钠和氯气反应生成氯化钠的反应是放热反应，生成物能量降低，故A正确； B硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热，故B错误；C已知反应X+YM+N为吸热反应，对这个反应X、Y的能量一定低于M、N的能量，故C错误；D化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故D正确故选BC9（2013天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的

34、氧化膜增厚反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O （l）电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3mol Pb生成2mol Al2O3C正极：PbO2+4H+2ePb2+2H2O阳极：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+DAABBCCDD【解答】解：A原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；B串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；C原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；D

35、原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；故选D10（2013莱城区校级模拟）反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（）A当 v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态B其他条件不变，适当增加C（s）质量会使平衡正向移动C保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O（g）的平衡浓度可能是原来的2.1倍【解答】解：Av（CO）（正）=v（H2）（

36、正），都表示正反应速率，反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故A错误；BC是固体，增大固体C的用量，不影响平衡移动，故B错误；C保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应混合物各组分的浓度不变，速率不变，故C错误；D其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，压强增大，平衡不影响，H2O（g）的浓度为原来2倍，再次平衡时H2O（g）的平衡浓度可能是原来的2.1倍，故D正确；故选D11（2012上海）工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）131.4kJ，下列判断正确的是（）A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）+131.4k

37、JC水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ热量D水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 KJ热量【解答】解：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；B、同一可逆反应，正、逆方向反应热数值相等，符号相反，由题干反应可知，可得CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）+131.4kJ，故B正确；C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，故C正确；D、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，1体积氢气物质的量不是1mol，故D错误；故选BC12（2012福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染

38、料R降解反应的影响如图所示下列判断正确的是（）A在050min之间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R 的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在 2025min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04molL1min1【解答】解：A、根据图示可知：在050min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率都为100%，故A正确；B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；C、同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系：曲线斜率增大，则降解速率越小，即R的起始浓度越小，降解速率越小，故C错误；D、在 2025min之

39、间，pH=10时R的平均降解速率为=0.04104molL1min1，故D错误故选A13（2012湖北校级模拟）下列四个图象的有关说法正确的是（）A表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热H=183kJ/molB表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）2C（g）+6D在不同压强下B%（B的体积百分含量）随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D表示10mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol

40、/L HCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液【解答】解：A、分析图象拆化学键和形成化学键能量变化判断，反应是放热反应；反应热H=183kJ/mol；故A错误；B、先拐先平压强大，P2P1，压强越大B的含量越小，平衡正向进行，正向是气体体积减小的反应，D一定不是气体；故B错误；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中加入过量锌，醋酸溶液中生成氢气多；故C正确；D、碳酸钠溶液中滴入盐酸开始无气体生成，滴入到碳酸钠反应为碳酸氢钠时，再加入盐酸会生成气体，碳酸氢钠溶液中滴入盐酸生成气体，b为碳酸氢钠；故D错误；故选C14（2012湖南

41、一模）如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体【解答】解：A、甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极

42、反应为CH3OH6e+2H2O+8OH=CO32+8H2O，故B错误；C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e=4OH，所以消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0.05mol，减小的氢离子是0.05mol，氢氧根离子是0.05mol，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.05mol58g/mol=1.45g固体，故D正确故选D15（2011海南）某反应的H=+100kJmol1，下列有关该反

43、应的叙述正确的是（）A正反应活化能小于100kJmol1B逆反应活化能一定小于100kJmol1C正反应活化能不小于100kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol1【解答】解：A、某反应的H=+100kJmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=100kJmol1，无法确定正反应活化能的大小，故A错误；B、某反应的H=+100kJmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=+100kJmol1，无法确定逆反应活化能的大小，故B错误；C、某反应的H=+100kJmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=+100kJmol1，正反应活化能大于100kJmol1，故C正确；D、某反应的H=+100kJmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=+100kJmol1，即正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol1，故D正确；故选：CD16（2011海南）根据图，下列判断中正确的是（）A烧杯a中的溶液pH升高B烧杯b中发生氧化反应C烧杯a中发生的反应为2H+2eH2D烧杯b中发生的反应为2Cl2eCl2【解答】解：A、Fe为正极，氧气在正极放电生成OH，烧杯a中的溶液pH升高，故A正确；B、Zn为负极，发生氧化反应，故B正确；C、Fe为正极，发生还原反应，氧气在正极放电生成OH，电极反应