高考一轮专题--钠、镁及其化合物核心知识点(共4页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上高考一轮专题 钠、镁及其化合物核心知识点考点1| 钠的性质与用途基础知识自查1钠的主要性质及应用(1)物理性质:银白色金属,比水的密度小、比煤油的密度大,质软,熔点为97.8 。(2)化学性质(写出化学方程式)与非金属反应与H2O反应:2Na2H2O=2NaOHH2。与酸(HCl)反应:2Na2HCl=2NaClH2。与盐(CuSO4)溶液反应:2Na2H2O=2NaOHH2,CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。即NaNaOH复分解反应(3)钠的保存与用途保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。用途:a钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆作热交换剂;b
2、作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来,如4NaTiCl4Ti4NaCl;c用作电光源,制作高压钠灯。(4)钠的制取电解熔融状态的NaCl:2NaCl(熔融)2NaCl2。2Na2O的性质Na2O是白色固体,与H2O、盐酸反应的化学方程式分别为Na2OH2O=2NaOH,Na2O2HCl=2NaClH2O。核心要点提升钠与盐溶液和酸反应的规律1钠与盐溶液的反应(1)反应的实质:钠与盐溶液反应,实质上是先与水反应生成NaOH,NaOH再与盐发生复分解反应,而不能置换出盐中的金属。这是因为虽然溶液中存在金属阳离子,但是钠的活泼性比较强,先与水反应,而不是先与金属阳离子反应。(2)实例:
3、如Na与CuSO4溶液的反应,发生的反应过程有:2Na2H2O=2NaOHH2,CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4,总反应方程式:2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2H2。2钠和酸的反应实质是Na与H作用。由于在酸溶液中,H主要来源于酸,因此钠先与酸反应,当与酸反应完后才与H2O反应。如钠和足量盐酸反应的化学方程式为2Na2HCl=2NaClH2,若钠有剩余,则还会发生2Na2H2O=2NaOHH2反应。【特别提醒】(1)钠的取用方法:用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切取黄豆大小的钠,剩余的钠放回试剂瓶。(2)钠失火的处理:沙尘盖灭,不能用水或泡沫
4、灭火器灭火。(3)钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。考点2| 过氧化钠的性质基础知识自查过氧化钠的结构与性质名称过氧化钠(Na2O2)颜色状态淡黄色固体电子式氧的化合价1与H2O反应2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2用途供氧剂、漂白剂注意:Na2O2晶体中阴离子(O)与阳离子(Na)个数比为12。核心要点提升1过氧化钠的强氧化性(1)从化合价的角度分析Na2O2既有氧化性又有还原性,但主要表现为氧化性。2Na2O2与水、CO2反应的四个重要关系反应方程式:2Na2O22H2O=4NaO
5、HO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(1)物质的量关系无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物,与足量的Na2O2反应时,消耗CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为21,即气体减小的体积等于生成的O2的体积。(2)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O(g)中的“H2”;可以看作发生相应的反应:Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。(3)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应,解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完后,Na2O2再与H2O
6、(g)发生反应(实际情况复杂得多)。(4)电子转移关系不论是与CO2还是与H2O(g)反应,CO2与H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂,反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应,所以每有1 mol O2生成时,转移的电子均为2 mol。【特别提醒】(1)1 mol Na2O2与足量CO2或H2O发生反应时转移电子数是1 mol。(2)Na2O2不是碱性氧化物。考点3| Na2CO3与NaHCO3的性质1物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水易溶易于 水,相同温度下,NaHCO3比Na2CO3的溶解度小说
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