高中化学必修1期末考试试题(共10页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学第一学期期末考试试题考生注意：1. 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间90分钟；2. 答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚；3. 请将第I卷、第II卷答案填在答题卡上。用蓝黑钢笔或圆珠笔答题；4.可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al:27 Na: 23 Cl: 35.5第I卷 （选择题 共48分）一、 选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.2011年3月28日，兰州某大学一实验室的实验装置发生爆炸并引起火灾。由此可见，注意安全措施非常重要。下列说法

2、不正确的是（ ） A.做化学实验期间必须穿长袖、过膝的衣服，不准穿拖鞋，长发（过衣领）必须扎短或藏于帽内 B.皮肤上不慎沾上浓硫酸要立即用氢氧化钠溶液冲洗 C.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 D.熟悉常见危险化学品标志和污染物、废弃物的处理方法2.下列实验操作：过滤 溶解 蒸馏 取用药品 萃取 配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（ ） A. B. C. D.3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N

3、AD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA4、在一定条件下， RO3n-与R2发生如下反应： RO3n +2 R2+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（ ）AR原子的最外层上有4个电子 BRO3n-中的R只能被还原CHnRO3一定是强酸 DR的单质既具有氧化性又具有还原性 5、下列物质中属于电解质的是（ ） A.CO2 B.BaSO4 C.Zn D、食盐水6、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ） A.用CO还原氧化铁来炼铁 B.用锌和稀盐酸反应制氢气 C.用稀硫酸除铁锈 D.CO2通入澄清石灰水变浑浊7、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污

4、染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（ ）制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 易拉罐 包装糖果和小食品A. B. C. D.8、下列叙述正确的是（ ） A.氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质 B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 C.在水中能电离出H+ 的化合物一定是酸 D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应9、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：( ) A.Fe2+、Cu

5、2+ B. Cu2+、 H+ C.Zn2+、Fe2+ D. Zn2+ 、H+ 10、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温 同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 11、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A.Mg2+、SO42、K +、Cl B. Na+ 、NH4+ 、NO3、MnO4C.K + 、Cu2+ 、Cl、Br D.Ba2+ 、Na+ 、OH、HCO312、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析 该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31

6、，则 原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ） A11 B25 C41 D3113、下列对SO2和SO3的叙述正确的是（ ）A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱液反应14、下列离子方程式的书写正确的是（ ） A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2 BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2O C钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2 D氯化铝溶液中加入过量的氨水 ： Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O15、

7、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 （ ） A只有NO2 B只有NO C NO2和NO DNO2和H216、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中， 得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液， 出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。 对于原无色气体推断一定正确的是（ ） A一定存在HClB一定存在SO2 C肯定没有CO2D不能肯定是否含有HI第卷（非选择题 共52分）二、 填空题（共7题，52分） 17、（6分）实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤

8、为：A把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：操作步骤的正确顺序为 （填序号）。本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是 。下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）。A某同学观察液面时仰视 B没有进行上述的操作步骤DC加蒸馏水时，不慎超过了

9、刻度线 D容量瓶使用前内壁沾有水珠18、（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO34HCl(浓)2KCl2ClO2Cl22H2O。（ClO2中氯元素的化合价为4价） （1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号） 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的 倍。19、（6分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu

10、2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验： (1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；并写出参加反应的离子方程式是： 20、（6分）.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测得最后溶液的PH7。（1）此时溶液的溶质若是单一成

11、分，可能是 或 ；如果是多种成分，可能是 或 （2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。B点时，产生的CO在标准状况下的体积为_ _mLB点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_ _（溶液体积的变化忽略不计） 21、(6分)下列框图中AG均为中学化学中常见的物质，除B、G外均含有同一种元素，D中该元素的化合价为5。其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体，其它反应产物略去。 (1)物质A是 ，G是 (填化学式)；(2)写出图中由C生成D和E的离子反应方程式： 。(3)a mol C无论按途径()，还是按途径() ，若

12、每步反应均完全，则最终生成的G的物质的量均为 mol，其本质原因是 。22、（6）已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系： 气体FAH2O气体E溶液BCl2点燃固体C气体D固体C(1)A的名称是 ；F的化学式是 。 (2)BD反应的化学方程式 。 (3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 。23、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_（2）实验

13、室用装置E制备CL2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCL（浓）=MnCL2+CL2 +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：_（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_，D：_。 停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和CL2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。高一化学第一学期期末考试试题答题卷题号123456

14、78答案题号910111213141516答案17、（1）（2）（3）18、（1）（2）（3） 19、（1）（2）（3）20、（1） 或 或（2）（3）21、（1） 、（2）（3） 、22、（1） 、（2）（3）23、（1）（2）（3） B: D: B: D:（4）专心-专注-专业高一化学第一学期期末考试试题参考答案与评分标准题号12345678答案BADDBBDD题号910111213141516答案CAABDBCB17、（6分）（1）BADCE（2分）（2）500mL容量瓶、胶头滴管（2分（3）A （2分）18、（6分）（1）2（2分） （2）0.2（2分） （3）2.63（2分）19、（

15、6分） K+、Cl- ； NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42- ；参加反应的离子方程式是： Ag+ +Cl-AgCl 20、（8分）（1）Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3 ； Na2CO3和NaHCO3（每空1分）(2)2240 （2分） 0.75 molL（2分 无单位该空不得分）21、（6分）(1)HCl（1分）、O2（1分）(2)3Cl26OH 5ClClO33H2O（2分）(3)a/2（1分）；两种途径中Cl2中氯元素的化合价最终都降到1价，得到的电子数不变（1分）。22、（6分）（1）钠（1分）、HCl（1） （2）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O （2分）（3）盐酸小液滴 （2分）23、（14分，每空2分）（1）分液漏斗的塞子没有取下来（2）酸性；还原性（3）品红褪色；品红褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4