高中化学中书写与量有关的离子方程式(共10页).doc

《高中化学中书写与量有关的离子方程式(共10页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学中书写与量有关的离子方程式(共10页).doc（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学中书写与“量”有关的离子方程式 一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应 例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3+3OH-=Al(OH)3 （2） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O （2）3AlO2-+Al3+6H2O = 4Al(OH)3 若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，

2、其离子方程式为： Al3+3OH-=Al(OH)3 例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 （2） Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写 （1）AlO2-+4H+=Al3+2H2O (2) 3AlO2-+Al3+6H2O = 4Al(OH)3 若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成 AlO2-+4H+=Al3+2H2O 若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 例3、向NaAlO2

3、溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- (2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+=HCO3- （2）HCO3-+H+=CO2+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其

4、离子反应一步完成 CO32-+2H+=CO2+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+=HCO3- 例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2=CO32-+H2O (2) CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2=HCO3- 若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2=CO32-+H2O 二、酸式盐与”量”有关的离子反应 一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，

5、而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。 例1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水 化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3 离子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO32- 例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液 化学方程式: NaHCO3+ Ca(OH) 2=H2O+CaCO3+NaOH 离子方程式：HCO3-+Ca2+2OH- =H2O+CaCO3+OH- 或HCO3-+Ca2+OH- =H

6、2O+CaCO3 例3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液 化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4 离子方程式：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4 例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液 化学方程式: NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2+BaSO4+NaHCO3 离子方程式： H+SO42- +HCO3-+Ba2+=H2O+CO2+BaSO4 例5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式: NaOH+Ca(HCO3)2=

7、H2O+CaCO3+NaHCO3 离子方程式： OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3 例6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 化学方程式: Ca(HCO3)2+2NaOH =2H2O+CaCO3+Na2CO3 离子方程式： Ca2+2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3+CO32- 例7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全 化学方程式: NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH 离子方程式： H+SO42-+ Ba2+OH-=BaSO4 +H2O 例8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性 化学方程式

8、:2 NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4+Na2SO4 离子方程式： 2H+2SO42-+ Ba2+2OH-= 2H2O + BaSO4 +SO42- 或2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 若在例8的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成， 其离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4 例9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式: NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式： NH4+HCO3-+ 2OH - =NH3.H2O+H2O+CO32- 例10、向NH4HCO3溶液中加

9、入过量NaOH溶液并加热 化学方程式: NH4HCO3+2NaOH=NH3+2H2O+Na2CO3 离子方程式： NH4+HCO3-+ 2OH-=NH3+2H2O+CO32- 三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应 例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下： a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)= 1:1.5时，Fe2+ 、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应 化学方程式: 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(

10、Cl2)=1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应 化学方程式: FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- c、当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1时，Fe2+全部被Cl2 氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应 化学方程式: FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2 离子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下： 因 I-Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe

11、2+被氧化。 a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应 化学方程式: 2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 离子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2 b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应 化学方程式: FeI2+Cl2=FeCl2+I2 离子方程式：2I-+CI2=2Cl-+I2 c、当n(FeI2):n(Cl2)=4:5时，I-全部被Cl2 氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应 化学方程式:4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl

12、2+4I2 离子方程式：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2 四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同 例1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全。 化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH =2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3 离子方程式： Mg2+2HCO3- +4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32- 例2、向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全。 化学方程式: 2NaOH +Mg(HCO3)2 =Mg(OH)2+2NaHCO3 离子方程式：2OH-+ Mg2+=Mg(OH)2 例3、向AgNO3溶液中

13、逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止。 离子方程式：Ag+NH3.H2O=AgOH+NH4+ AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+ +OH-+2H2O 例4、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应。 离子方程式：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+ +2H2O 除生成Ag(NH3)2+外，还可生成其它物质。 例5、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。 化学方程式: KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2 离子方程式：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O 例6、向Ba(OH)2

14、溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。 化学方程式: KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4+Al(OH)3+1/2K2SO4 离子方程式：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3 总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是谁，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。对有具体要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应要根据具体的要求去写离子方程式。与量有关的非

15、氧化还原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、H3PO4与Ca(OH)2反应：向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀方程式：2H3PO4Ca(OH)2=Ca(H2PO4)22H2O Ca(H2PO4)2Ca(OH)2=2CaHPO42H2O 2CaHPO4Ca(OH)2=Ca3(PO4)22H2O向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式: 3Ca(OH)22H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2OCa3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4CaHPO4H3PO4=Ca(H2PO4)2应用: 相互滴加现象

16、不同,可不用其它试剂进行鉴别 发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应二、二元或多元酸酐与碱反应2、澄清石灰水中通入CO2至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2总反应：Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2发散：SO2与Ca(OH)2 、NaOH等的反应三、弱酸盐与酸反应:3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象，后产生气泡方程式:Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl NaHCO3HCl=NaClCO2H2O盐酸中滴入碳酸

17、钠至过量现象：立即产生气泡，后停止方程式：2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3 Al(OH)33HCl=AlCl33H2O向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HClNaAlO2=NaClAlCl32H2O AlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)

18、3+NaCl应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。四、弱酸盐与CO2反应5、NaAlO2溶液中通入CO22NaAlO2CO2(少量)3H2O=2Al(OH)3Na2CO3NaAlO2CO2(过量)2H2O=Al(OH)3NaHCO3发散:NaSiO3溶液中通入CO26、漂白粉溶液中通入CO2Ca(ClO)2CO2(少量)H2O=CaCO32HClOCa(ClO)22CO2(过量)2H2O=CaHCO32HClO注意:若将CO2换成SO2、 H2S等时,反应有所不同。五、酸式盐与碱反应：7、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应2NaHCO3Ca(OH)2(少量)=CaCO3Na2

19、CO32H2ONaHCO3Ca(OH)2(过量)=CaCO3NaOHH2O8、Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应Ca(HCO3)2NaOH(少量)=CaCO3NaHCO3H2OCa(HCO3)22NaOH(过量)=CaCO3Na2CO32H2O发散:NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaHSO4与Ca(OH)2、Ba(OH)2等反应；Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2、Ba(HSO4)2与NaOH、KOH等反应.9、Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应Mg(HCO3)2Ca(OH)2(少量)=MgCO3CaCO32H2O Mg(HCO3)22Ca(OH)2(过量)=Mg

20、(OH)22CaCO32H2O注意：此类反应两溶液相互滴加时现象相同，不用其它试剂无法鉴别。 且酸式盐与碱的阳离子相同时，反应与量的多少无关。六、碱与某些盐反应:10、AlCl3溶液与NaOH溶液反应向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失AlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀4NaOHAlCl3=NaAlO23NaCl2H2O3NaAlO2AlCl36H2O=4Al(OH)33NaCl应用: 相互滴加现象不同

21、,可不用其它试剂进行鉴别11、AgNO3溶液与NH3H2O溶液反应向AgNO3溶液中滴加NH3H2O溶液现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O向NH3H2O溶液中滴加AgNO3溶液现象：一直无现象3NH3H2OAgNO3=Ag(NH3)2OHNH4NO32H2O应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别12、明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应2KAl(SO4)23Ba(OH)2(少量)=2Al(OH)3BaSO4K2SO4KAl(SO4)22Ba(OH)2(过量)=2BaSO4KAlO22H2O

22、与量有关的氧化还原反应13、FeBr2溶液与Cl2反应6FeBr23Cl2(少量)=2FeCl34FeBr32FeBr23Cl2(过量)=2FeCl32Br214、FeI2溶液与Cl2(或溴水)反应FeI2Cl2(少量)=FeCl2I22FeI23Cl2(过量)=2FeCl32I215、Na2SO3溶液与氯水(或溴水、碘水)反应Cl2H2ONa2SO3(少量)=2NaClH2SO4Cl22Na2SO3(过量)=2NaClNa2SO4SO216、FeCl3溶液与Na2S溶液反应2FeCl3Na2S(少量)=2NaCl2FeCl2S2FeCl33Na2S(过量)=6NaCl2FeSS17、Fe(O

23、H)3溶液与HI酸反应2Fe(OH)32HI(少量)=2Fe(OH)2I22H2O2Fe(OH)36HI(过量)=2FeI2I26H2O氧化性:Cl2 Br2Fe3 I2 SO2S还原性：S2SO32IFe2BrCl18、Fe与稀HNO3的反应Fe(少量)+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe(过量)+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O注意：Fe、 Cu 等金属与少量浓H2SO4 或浓HNO3反应时,随酸的浓度下降，反应产物有所变化。练习：1、C6H5ONa溶液中通入少量CO22、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液pH=73、NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液4、Na2S溶液与CuSO4溶液混合5、H2S气体通入CuSO4溶液中练习答案：1、C6H5OCO2H2O=C6H5OHHCO32、2HSO422OHBa2=BaSO42HO23、NH4OH=NH3H2O4、Cu2S2=CuS5、H2SCu2=CuS2H专心-专注-专业