高一化学第一章《物质结构元素周期律》测试题(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学第一章物质结构元素周期律测试题2016.03.20第一部分 选择题（共48分）一、选择题（共10小题，每小题3分，共48分。）113C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是 A13C与15N具有相同的中子数 B13C与15N互为同素异形体 C13C与15N互为同位素 D 13C的中子数与15N的核外电子数相同2在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A制农药的元素B制催化剂的元素C做半导体的元素D制耐高温合金材料的元素3

2、下列关于元素周期表的说法正确的是A能生成碱的金属元素都在A族B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族4下列各项表达正确的是 A氯化氢分子的电子式： BS2的结构示意图： C四氯化碳的电子式： DN2的结构式： :NN:5已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是A硒的原子序数为34 B硒的氢化物比HBr稳定C硒的非金属性比硫强 D硒的最高价氧化物的水化物显碱性6某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是AR的最高价氧化物为RO3 BR的气态氢化物能燃烧CR一

3、定是第VIIA族元素 DR的气态氢化物易溶于水显碱性7下列关于A族元素的叙述正确的是AA族元素是同周期中原子半径最大的元素BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是AX可能是第二周期非金属元素 BY可能与X同主族CX可能是第三周期金属元素 DY一定是金属元素9已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A x-5 Bx+5 Cx+1 Dx-110短周期元素

4、的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A原子半径：WXZY B热稳定性： H2YHZC离子半径：W2+Y2- D碱性：XOHW(OH)211下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A6和8 B19和16 C12和17 D10和812最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A是一种新的氧化物B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素D在自然界中能稳定存在13. 下列关于物质性质变化的比较,

5、正确的是（ ）A. 酸性强弱: HIHBrHClHF B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOHNaOHLiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I-14A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n m ，则下列关系正确的是Aa b c B a c b Ca + c= m + n Da = c n m15.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是 AR B R R16. 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（ ）A. NaH在水中显

6、酸性 B. NaH中氢离子半径比锂离子相等 C. NaH中氢离子电子排布与氦原子相同 D. NaH中氢离子可以被还原成氢气第二部分 非选择题（共52分）二、填空题（共40分）17（5分）在下列原子（或离子）结构简图上表示的微粒中（用元素符号填空）（1）半径最小的是 ；（2）A、C形成化合物的电子式 ；（3）只有还原性的是 ；（4）只有氧化性的是 ；（5）得失电子能力均最弱的是 .18（4分）10克重水中含有 个中子.等物质的量的H2O、D2O、T2O三种水的质量比为 .19 （5分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如右图， B、C

7、可形成离子化合物B3C2，据此填空：(1)A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号）。(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。20（14分）下表列出了AR九种元素在周期表的位置：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ERF3ACDHIG4B（1）写出R单质分子的电子式 。（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式)。（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 。（用离子符号表示）。（4）写出A的单质与水反应的化学方程式 。（5）X元素是AR九种元素中

8、的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是 ，它位于元素周期表中第 周期、第 族。21（10分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价12135、37、15、32回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。（3）元素和元素形成化合物的电子式是 。（4）写出最高价氧化物对应水化

9、物与的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。（5）下列叙述正确的是 （填字母）。A、处于不同周期B的阳离子与的阴离子的核外电子数相等C在同主族元素中非金属性最强D元素与元素两者核电荷数之差是8E与形成的化合物具有两性ADCBC22（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是 。（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 。（3）D的单质

10、与水反应的方程式为_ 。23. （6分）某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：X的质量数 。若X的核内中子数为20，37gXCl2中所含质子的物质的量是 。高一化学第一章物质结构元素周期律测试题答题纸班级： 姓名： 成绩： 2016.03.20第一部分 选择题（共48分）一、选择题（共10小题，每小题3分，共48分。）题号123456789答案题号101112131415161718答案第二部分 非选择题（共52分）二、填空题（共40分）17（5分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） .18（4分） . .19 （5分） (1)A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。(2) 。(3) 和 。20（14分）（1） 。 （2） (填化学式)。（3） 。（用离子符号表示）。（4） 。（5） ，第 周期、第 族。21（10分）（1） 。 （2） （填化学式）。（3） 。（4） 。（5） （填字母）。22（8分）（1） 。 （2） ， 。（3）_ 。23. （6分）X的质量数 。 。专心-专注-专业