高三化学第一轮复习-习题集(共154页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业高三化学第一轮复习全套课时练习配套精练精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业目录精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业第一讲第一讲镁和铝镁和铝镁的化合物镁的化合物班级学号姓名等第.1. 镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是()镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱液常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化铵溶液A.B.C.D.全部2. 把铝粉和 Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应； 第二份直接加

2、入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应， 前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()A.11B.98C.34D.433.下列说法正确的是()A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B.点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸4. 对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是()A铝是还原剂 B.H2O 是氧化剂 C.NaOH 与 H2O 是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物5. 某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是()A.K+、Cu2+、NO3-、Cl-B.

3、Na+、K+、SO42-、Cl-C.NH4+、K+、HCO3-、Cl-D.Na+、Ba2+、Br-、Cl-6下列各金属的混合物 25 g 和足量的盐酸反应，放出的 H2在标准状况下体积为 224 L，其中可能的是()AZn 和 FeBMg 和 ZnCAl 和 MgDCu 和 Fe7托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有 200ml 1.00mol/L 的盐酸，天平平衡。向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属（每个烧杯只放其中一种金属） ，反应结束后，天平仍保持平衡的是()A8g Mg 和 8g ZnB1g Mg 和 1g ZnC0.1mol Mg 和 0.1mol ZnD6.5g M

4、g 和 0.1mol Zn8.向同浓度同质量的稀硫酸中分别放入适量的(a)Mg(b)MgO(c)Mg(OH)2(d)MgCO3(e)MgS 反应完全后（反应物皆反应完全） ，溶液的浓度相同的是()A.(a)(c)B.(a)(b)C.(c)(e)D.(b)(d)9. 下列各组试剂在溶液中反应，两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业是()A.氯化镁、氢氧化钠B.硫酸钠、氢氧化钡 C.氧化镁、盐酸 D.溴化亚铁、氯水10. 右图表示相同质量的 Mg、Al 分别跟一定量相同浓度的稀 H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有()AMg、Al

5、 均过量BMg、Al 都恰好与酸完全反应C表示 Mg 与稀 H2SO4反应D表示 Mg 与稀 H2SO4反应11.请完成下表：MgAl在周期表中的位置原子结构示意图电子排布式轨道表示式原子半径MgAl电负性MgAl跟 O2及其它非金属反应跟某些氧化物跟水反应跟酸的反应跟碱反应12. 某无色透明溶液与铝反应放出 H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断：第一种情况：一定有离子，可能有离子。第二种情况：一定有离子，可能有离子。13. 工业上用海水提镁的工艺流程如下：精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业(1)请写出上述流程中有关反应

6、的方程式:(2)试讨论回答: 为什么不是直接往海水中加入沉淀剂? 为什么选用碱作为沉淀剂?为什么最终选择电解氯化镁而不是氧化镁?第二讲第二讲铝的化合物铝的化合物班级学号姓名等第.1.下列物质中既能跟稀 H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3(NH4)2SAl2O3Al(OH)3Al()ABC D全部2.向含有 a mol 氯化铝的溶液中加入含 b mol 氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是()amol；bmol；a/3mol； b/3mol；0mol；(4ab)molA.B.C.D.3.下列操作可得到纯净 Al2O3的是()A向 NaAlO2溶液中加入适量稀 H2SO4

7、蒸干并灼烧B向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2后蒸干并灼烧C向 AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧D向 AlCl3溶液中加入适量 NaAlO2溶液, 蒸干并灼烧4.将金属钠投入 AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是()A.最后一定有沉淀生成，且有气体放出B.溶液最后一定澄清，且有气体放出C.一定有气体放出D.一定无气体放出5. 以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混和后，不会产生沉淀的是()A.AlCl3、Ba(OH)2、HClB.BaCl2、Na2CO3、H2SO4精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业C.MgCl2、NaOH、HNO3D

8、.NaAlO2、NaOH、H2SO46高温下冶炼某些金属时，需要一定性质的耐火材料。已知某金属的化合物熔体属于碱性，冶炼该金属时，下列耐火材料不可以选用的是()A氧化镁耐火砖B氧化铜耐火砖C氧化铝耐火砖D石墨耐火砖7只用下列一种试剂,就能将 Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明溶液区别开来，这种试剂是()A硫酸B盐酸C氨水D氢氧化钠溶液8下列离子方程式不正确的是()AAlCl3溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3+4OH-=AlO2+2H2OBAlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al (OH)3+3NH+4C往 Al(OH)3加

9、入氨水：Al(OH)3+NH3H2O=NH+4+AlO2+2H2OD往 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2：AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO39.用稀 H2SO4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取 Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为若要得到等量的 Al(OH)3，则()A.三者消耗的原料相等B.乙消耗的原料最少C.甲消耗的原料少D.丙消耗的原料最少10. 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)正确的是()A. 向 1L 浓度均为 0.1mol/L 的 Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入 0.1 mol/L 稀 H2SO4B. 向含有 0.1 m

10、ol/L AlCl3和 0.3mol/L NH4Cl 的混合液 1L 中加入 0.1mol/L NaOH 溶液C. 向烧碱溶液滴加明矾溶液D. 向 AlCl3溶液滴加过量氨水11.请完成下列空白:(1)氧化铝(Al2O3)：_色难_，可做_材料，是典型的_。Al2O3与强酸反应的离子方程式：_。Al2O3与强碱反应的离子方程式：_。(2)氢氧化铝Al(OH)3：_色_状物，是典型的_。氢氧化铝的电离方程式：_；当向 Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_移动；精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业当向 Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_移动。实验室制备 Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用

11、而不选氢氧化钠溶液的原因是_。写出实验室制备氢氧化铝的化学方程式_。(3)十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是_色晶体，在水中的电离方程式_；明矾能够净水，其离子方程式为_。12.把由 NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有 0.58 克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入 0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示： 混合物中 NaOH 的质量为， 混合物中 AlCl3质量为， 混合物中 MgCl2质量为， P 点表示盐酸的体积是。13.有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们只可能是 A1Cl3溶液和 NaOH 溶液。现做如下实验：取 440 mL 甲溶

12、液与 120 mL 乙溶液反应产生 156 g 沉淀；若取 120 mL 甲溶液与440 mL 乙溶液反应，也产生 156 g 沉淀；若取 120 mL 甲溶液与 400 mL 乙溶液反应，则产生 3.12 g 沉淀。试通过计算和推理判断：甲溶液为_溶液，甲溶液的物质的量浓度为_，乙溶液的物质的量浓度为_。第三讲第三讲铁及其化合物铁及其化合物班级学号姓名等第.1.下列关于铁的叙述中，正确的是()A纯铁是黑褐色的金属B钢和生铁的主要成分都是铁C铁在干燥的空气中能生锈D铁锈对铁制品有保护作用2.铁在氧气中燃烧的产物是()A.FeOBFe2O3CFe(OH)3DFe3O43.(广东高考综合)不能由单

13、质直接化合而得到的化合物有()AAl2S3BFeCl2CCu2SDMg3N24.与下列物质反应，能生成+3 价铁的化合物的是()A.硫B盐酸C氯气D硫酸铜溶液5.(05 惠州)我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是() 精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业AFeOBFe2O3CFe3O4DFe3C6.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减速轻，其中正确的是()ABCD7.在含有

14、a 克硝酸的稀溶液中, 加入 b 克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成 NO, 已知有 a/4克 HNO3被还原, ab 则不可能为()A21B31C41D928.在高温下用一氧化碳还原 m 克四氧化三铁得到 n 克铁。已知氧的原子量为 16, 则铁的原子量为()A21nmnB64n3 mnCmn32nD24nmn9.下列叙述正确的是()AFe 与卤素反应的产物都是 FeX3BFe(OH)3不能通过化合反应制得CFe 与水蒸气反应可制得 Fe3O4DFe 在空气中燃烧生成 Fe2O310.由 FeO、Fe2O3和 Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为 218，则混合物中 Fe

15、O、Fe2O3和 Fe3O4的物质的量之比可能是()A.121B.211C.111D.22511. 已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生 2.24 升气体(标准状况下), 则下列说法正确的是()A.2.24 升气体的质量肯定是 3.4 克B.原混合物的质量不可能大于 8.8 克C.原混合物加热后肯定生成 0.1mol 硫化亚铁D.原混合物中一定含有 5.6 克铁12.用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。

16、(1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_的方法。(3)生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。(1)在试管 I 里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在试管 I 和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业(4)这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，

17、其理出是_。13.(1)14 克铁与氯气化合生成 40.6 克化合物，此化合物的化学式为， 其中铁元素的化合价是，该反应的化学方程式为。(2)若 14 克铁与足量的硫粉混合共热生成 22 克化合物，此化合物的化学式为，其中铁元素的化合价是， 该反应的化学方程式是。(3)金属铁分别与单质 Cl2和 Br2反应可制得无水氯化铁和溴化铁，当把铁粉和碘粉混合一起研磨时，生成相当于 Fe3I8的产物，则在此产物中铁的化合价是。若把 Fe3I8改写成常见碘化物的形式，其化学式为。14.A、B、C、D、E 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种的一种。已知：A、C 均能与稀硫酸放出氢气单质 B 与 D

18、的硝酸盐溶液反应，能转换出单质 DC 能与 NaOH 溶液反应放出氢气C、E 在冷的浓硫酸中发生钝化。由此判断 A 是B 是C 是D 是E 是（填元素符号） 。写出上述反应的离子方程式：。15.a mol 的铁粉与含 0.8mol HNO3的稀溶液完全反应（假设 HNO3还原为 NO）(1)当 a=0.15 时，产物 n (Fe2+) =mol,n(Fe3+) =mol(2)当 a=0.25 时，产物 n (Fe2+) =mol, n(Fe3+) =mol(3)当生成 0.2 mol 的 NO 时，a 取何值。第四讲第四讲铁盐的性质铁盐的性质班级学号姓名等第.1.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下

19、列物质，会有三价铁生成的是()A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜2.下列离子方程式书写正确的是()A氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2C1-B金属钠投入水中 Na+H2O=Na+OH-+H2C氢氧化亚铁溶于稀硝酸 Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD氯化铁溶液中加过量氨水 3NH3H2O+Fe3+=3NH4+Fe(OH)33.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业AFe(OH)3；Fe2O3BFe(OH)2；F

20、eOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe304DFe2O3；Fe(OH)34.把 SO2通入 Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是()ASO2BSO42-CFe3+DHNO35.在 Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡： Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+， 现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是()A溶液的颜色变得更绿B溶液中出现白色沉淀C溶液颜色由绿变黄D上述现象均不可能出现6.用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对 Na2FeO4用于饮用水消

21、毒处理的分析正确的是()ANa2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B在 Na2FeO4中 Fe 为+6 价，具有强氧化性，能消毒杀菌CNa2FeO4的还原产物 Fe3+易水解为 Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降DNa2FeO4的还原产物 Fe2+易水解为 Fe（OH）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降7.下列各组物质反应后，滴入 KSCN 溶液一定显红色的是()A.生了锈的铁块放入稀 H2SO4中B.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C.FeO 放入稀 HNO3中D.Fe 放入 HNO3溶液中8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3Cu2F

22、eCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉， 反应结束后， 下列结果不可能出现的是()A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无9.将 Cu 片放入 0.l mol/L FeCl3溶液中， 反应一定时间后取出 Cu 片， 溶液中 c(Fe3+)c(Fe2+)=23，则 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为()A32B35C43D3410. 、为常见的三种单质，常温下是固体，是液体，Z 是无色气体。其反应关系如图所示，其中的溶液显强酸性。请回答下列问题：(1)根据上述关系，确定、的化学式：_，_，_。(2)元素在元素周期表中的位置为_。

23、(3)写出溶于水后加入的离子方程式_。(4)写出的溶液中通入过量氯气的离子方程式_。11. 铁及其化合物在生产、生活、国防和科研等方面有着广泛的应用。精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业(1)在野外检修铁轨时用氧化铁焊接裂缝，用化学方程式表示其反应原理：_。(2)铁粉也可作化学反应的催化剂。以铁为催化剂制溴苯的化学方程式是_； 在高温高压下以铁为催化剂合成氨气的化学反应方程式是_。(3)铁是人体必需的微量元素，人体内缺乏铁元素会引起缺铁性贫血，需要补充铁质，目前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量进一步测定，测定步骤如下：将补铁剂中的 Fe2用 H2O2氧化

24、成 Fe3。根据你所学过的知识，写出检验 Fe3的化学试剂和实验现象。_将 Fe3用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生的离子方程式：_最后将氢氧化铁转化为氧化铁，称其质量，换算为铁的质量，即可测定出补铁剂中铁的含量。12.对某铁的氯化物进行如下图所示的实验甲中现象，第一步反应的离子方程式是第二步化学方程式是。乙中现象，离子方程式是。丙中现象，离子方程式是。丁中现象，离子方程式是。戊中现象，离子方程式是。13.某化学研究性学习小组讨论 Fe3+和 SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发 生 氧 化 还 原 反 应 ： 2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+

25、； 二 是 发 生 双 水 解 反 应 ：2Fe3+3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：氯水RCln乙氨水RCln甲KSCN 溶液RCln+1丙少量金属钠RCln+1丁少量氢硫酸RCln+1戊精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业实验，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是_。实验，取 5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入 Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成

26、,继续加入 Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是_。将溶液分成两等份,其中一份加入 KSCN 溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为_。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_。实验，换用稀释的 FeCl3和 Na2SO3溶液重复实验，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_。若在 FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是_。从形式上看，Na2CO3和 Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的

27、水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：第五讲第五讲金属的冶炼金属的冶炼班级学号姓名等第.1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是()A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中化合价均不同D金属元素的单质在常温下均为金属晶体2.在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是()A.NaMgAl B.NaKZnFe C.ZnFeCuAgD.MgAlZnFe3.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.加热 Al2O3B.加热 CaCO3C.电解熔融 NaClD.氯化钠与铝粉高温共热4.铝能用于冶炼难熔的金

28、属（如：钒、铬、锰等） ，这是因为铝具有什么性质()A.金属性和非金属性B.导电性精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业C.熔点低D.还原性，在冶炼反应中放出大量热5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A.2NaCl（熔融）2 Na+Cl2B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O26. 已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+MgMgCl2+2Rb，对于此反应，能够进行正确解释的是()A.Rb 比 Mg 金属性强B.铷的沸点比镁的低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动C.MgCl2对热的稳定性比 RbCl 弱D.高温下，Mg2+离

29、子得电子的能力比 Rb+离子弱7.下列事实能说明 A 元素的金属性一定比 B 元素强的是()A将金属 C 分别放入 A 盐和 B 盐的溶液中，只有 A 析出B发生氧化还原反应时，A 元素原子失去的电子比 B 原于多CB 阳离子的氧化性比 A 阳离子氧化性强DA 能与水剧烈反应放出氢气，而 B 不能8.冶炼金属一般有下列四种方法：a 焦炭法；b 水煤气法（或 H2或 CO 法） ；c 活泼金属置换法；d 电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（1）火烧孔雀石炼铜； （2）湿法炼铜；现代有（3）铝热法炼铬； （4）从光卤石中炼镁。对它们冶炼方法的分析不正确的是()A （1）用 aB （2）用 b

30、C （3）用 cD （4）用 d9.海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；电解；得到产物。（1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是()A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应（2）下列关于提取镁的说法中，不正确的是()A此法的优点之一是原料取自大海B进行步骤的目的是富集 MgCl2C可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D电解法冶炼金属要消耗大量电能10.请完成下列空白:(1)金属冶炼是指把金属从中提炼出来的过程；是利用反应原理在一定条件下用法把金属离子成金属单

31、质。(2)冶炼的步骤：、。(3)冶炼方法：活泼金属 Na、Mg、Al 等Zn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业冶炼法实例11. 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成下列各题：在化学反应中，铜元素可表现为 0、+1、+2 价。在西汉古籍中曾有记载：曾青（CuSO4）得铁则化为铜。试写出该反应的化学方程式。铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。 试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。新制的铜试剂Cu(OH)2与葡萄糖反应会生成红色沉淀， 因此该试

32、剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。试写出葡萄糖与 Cu(OH)2反应的化学方程式。12.工业上常用Na制备钛、锆、铌、钽等。如制钛，常用如下反应步骤；(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应式为：FeTiO3+3 H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O。在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO47H2O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能是A防止Fe2+被氧化B防止Ti(SO4)2水解C减少FeSO47H2O的溶解量D减少Ti(SO4)2的溶解量(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO(OH)2加热分解

33、即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是。(3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为：。(4)将TiCl4与Na共熔即可得Ti，反应方程式为，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是。13.已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在 5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L 硝酸、2mol/LNaOH 溶液、20%KSCN 溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设 1：该混合金属粉末

34、中除铝外还含有元素；假设 2：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设 3：该混合金属粉末中除铝外还含有 Fe、Cu 元素；（2）设计实验方案：基于假设 3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答） 。（3）实验过程：根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业参考答案：第一讲第一讲镁和铝镁和铝镁的化合物镁的化合物1、C、2、C、3、C、4、CD、5、AC、6、B、7、AD、8、D、9、D、10、AC第二讲第二讲铝的化合物铝的化合物1、D、2、B、3、C、4、C、5、C、6、C、7、A、8、C、9、D、10、AB12、18g

35、、0。67g、0。95g、90mL13、0.5mol/l0.5mol/l第三讲第三讲铁及其化合物铁及其化合物1、B、2、D、3、B、4、C、5、C、6、C、7、A、8、B、9、C、10、CD、11、D、15、0、0.15mol、0.15mol、0.1mol、0.3mol第四讲第四讲铁盐的性质铁盐的性质1、BC、2、D、3、A、4、CD、5、C、6、BC、7、C、8、B、9、D、10、D第五讲第五讲金属的冶炼金属的冶炼1、B、2、A、3、C、4、D、5、B、6、B、7、D、8、B、9、C、10、C、12、B13、(1)Cu；Fe(顺序可交换)(3)编号实验操作预期现象和结论用药匙取少许样品，加入

36、试管A 中，再用滴管取过量 NaOH 溶液并滴加到试管 A 中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用。样品部分溶解，并有气体放出。精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业往试管 A 的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管 B 中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁。往试管 B 中加入少许稀硝酸， 再滴加 KSCN 溶液溶液先变黄色，加 KSCN 后显血红色，结合可知，一定含铁。往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加 NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加 NaOH 溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。第六讲第六

37、讲无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角硅硅（）1、下列说法正确的是A、硅材料广泛用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品；D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应（）2、熔融烧碱应选用的器皿是A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.铁坩埚D.陶瓷坩埚（）3、石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中 A、B 均为金属元素，则 A、B 对应的化合价依次为A. 2，3B. 3，2C. 2，2D. 3，3（）4、下列说法中，错误的是()A硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B氢氟酸能和玻璃发生化学反应，

38、所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中（）5、有 10 g 不纯 CaCO3样品与足量盐酸作用后生成 4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在MgCO3K2CO3SiO2杂质的判断正确的是精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业A.肯定含，不含B.肯定含，可能含C.肯定含，不含D.肯定含，可能含（）6、CO2通入下列各溶液中，不会产生沉淀的是ACaCl2和 Ba(NO3)2的混合液BBaCl2和 NaOH 的混合液CNa2CO3饱和溶液D水玻璃（硅酸钠溶液）（）7、

39、下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）A. 常温下常压下，3g 甲醛气体含有的原子数是 0.4NAB. 7. 95gCuO 被 CO 完全还原，转移的电子数为 0.2NAC. 100mL1mol/L 的 Na3PO4溶液中含有离子数多于 0.4NAD.60gSiO2和 12g 金刚石中各含有 4NA个 SiO 键和 4NA个 CC 键（）8、关于硅的下列叙述中，不正确的是A在自然界中，硅既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在B在硅晶体中，含有由共价键形成的硅原子环，其中最小的环上有 6 个硅原子C常温下，硅可与氟气、强碱溶液反应D在加热条件下，硅可以与氧气、氯气、硝酸等物质反应（）9、

40、把 xmol CO2通入含 ymol Ca(OH)2的澄清石灰水中充分反应，下列叙述不正确的A当 xy 时，生成 100 xg 沉淀B当 yx 时，生成 100yg 沉淀C当 yx2y 时，生成 100(2yx)g 沉淀 D当 2yx 时，生成的沉淀全溶解（）10、有一根粗铝含铁和硅杂质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的质量相等，该粗铝含铁和硅的量的关系正确的是 物质的量之比为 21； 物质的量之比为 31； 质量之比为 21；质量之比为 41ABCD只有11、 （1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物写在前，非金属氧化物写在后，低价要前，高价

41、在后，H2O 一般在最后） 。镁橄榄石（Mg2SiO4），高岭石Al2(Si2O5)(OH)4。（2）许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写成氧化物的形式，请继续改写以下物质：HNO3； HCOOH； KAl(SO4)212H2O。 通过以上改写可知，HNO3的酸酐为，HCOOH 与浓硫酸反应可制得气体。（3）已知在一定条件下，Fe 在 Cl2中燃烧可以生成 Fe3Cl8。它可以看做是 FeCl22FeCl3，类似地，碘与铁在一定条件下得到 Fe3I8，则它可以看做是。（4）在石油化工的加氢操作中，如果氢气中混有 CO 和 CO2等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。在常温下，可以用银氨溶液来检

42、测微量的 CO，其原理与银镜反应相似，有银析出。写出精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业银氨溶液与 CO 反应的化学方程式。工业上常采用甲烷化法除去少量碳的氧化物（CO、CO2） 。其方法是：一定温度下，在催化剂的作用下，向碳的氧化物中通入氢气，使之转化为甲烷和易于除去的水。写出 CO 发生甲烷化反应的化学方程式。12、将 W g 木炭与2agO同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中，压力表所示压强为0P，高温下容器中木炭与2O均完全反应后恢复到原温度，压力表的示数为)(0PPP，试求：（1）当 W 取值发生变化时，反应后压强 P 也发生变化，P 的最大值（以0P表示）是_。（2）以

43、 W 表示满足题设条件的 a 的取值范围_。13、C、Si、Ge、Sn 是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）Ge 的原子核外电子排布式为（2）C、Si、Sn 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；已知 SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出 2 条即可）CO 可以和很多金属形成配合物，如 Ni（CO）4，Ni 与 CO 之间的键型为第七讲第七讲碳族元素碳族元素()1、(2007 年高考上海卷)目前，关于

44、二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是二氧化碳是重要的化工原料； 二氧化碳是植物光合作用的必需原料； 二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体(A)(B)(C)(D)()2、铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族其它元素，由此判断以下叙述正确的是A.铅与过量的氯气化合生成稳定的 PbCl4B.PbO2溶于浓盐酸生成 PbCl2、Cl2和 H2OC.PbCl2溶液在空气中极易被氧化，保存时常加少量金属铅D.铅、铜均可溶于稀硝酸，且有相同的反应类型和产物类型精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业()3、(2007

45、年高考海南)下列物质中，不含有硅酸盐的是(A)水玻璃(B)硅芯片(C)黏土(D)普通水泥（）4、PbO2微热时会分解成 PbO 和 O2，PbO 是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量的黑褐色的 PbO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入 SO2气体，结果得到白色不溶物。下列判断错误的是APbO2具有氧化性B白色不溶物为 PbSO3C白色不溶物为 PbSO4D白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物（）5、有一碱性溶液 250mL，它可能是 NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。若加入足量的盐酸，产生的挥发性气体用 Ba(OH)2溶液吸收，可得 14.775g 白色沉淀，另取同样

46、体积的该碱性溶液，恰能使浓度为 0.625mol/L 的 NaOH 溶液 100mL 完全反应，该碱溶液的可能组成为ANaOH、Na2CO3BNaHCO3和 Na2CO3C只含 NaHCO3D只含 Na2CO3（）6、下列说法正确的是ACO2溶于水生成碳酸，而 SiO2却不溶于水，说明碳酸的酸性比硅酸强B高温时发生反应：Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强C碳酸比硅酸受热易分解，说明碳酸的酸性比硅酸强D将 CO2通入 Na2SiO3水溶液中有白色胶状沉淀析出，说明碳酸的酸性比硅酸强（）7、某溶液中含有 NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子，若

47、向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量 NaOH 溶液，溶液中大量减少的阴离子是ASiO32-、NO3-BSiO32-、S2-CAlO2-、NO3-DS2-、NO3-（）8、把 9.2gNa 和 4.2gSi 同时投入适量的水中，在标准状况下产生 H2的体积是A2.8LB5.6LC11.2LD22.4L（）9、“911”事件给纽约带来了一场严重的环境灾难石棉污染，容易使石棉吸入者患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，x、y 的值分别A8，3B5，8C3，8D5，5（）10、碳化钛（TiC） 、碳化硼（B4C3） 、氮化硅（Si3N

48、4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温下进行，在合成它们的过程中必须注意A通入足量氧气B避免与氧气接触C通入少量氯气D通入少量氧气（）11、在 NaHCO3溶液中，下列关系式中正确的是Ac(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)Bc(Na)c(HCO3)c(CO32)Cc(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)Dc(H)2c(CO32)c(OH)12、(2007 年高考理综上海卷)合理利用二氧化碳，可以提请生活质量，促进工业发展。(1)在常压下，78时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒高温精选优质文档-倾情为你奉上专心

49、-专注-专业冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是()(A)将干冰放入冰箱(B)让干冰在通风处自然升华(C)直接将干冰倒入下水道(D)用手取干冰扔入废物箱(2)在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是_； 能防止火灾的原因是_。(3)使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了_。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现 100%的_。13、有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验

50、，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。加热前通入空气的目的是 _， 操作方法为_。装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_，C_，D_。若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将_；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量_。若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)第八讲富集在海水中的元素第八讲富集在海水中的元素-氯氯（