上海市2019年黄浦区高三等级考高考化学二模试卷及答案(共8页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上黄浦区2019年高中学业等级考调研测试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A. 20Ne和22Ne互为同位素B. 20Ne和22Ne互为同分异构体 C. 20Ne和22Ne的质量数相同D. 20Ne和22Ne的中子数相同2. 金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是 A. 金属在自然界里存在的形式B. 金属元素在地壳中的含量 C. 金属阳离子得电子的能力D. 金属熔点

2、的高低3. 主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种4. 三氯化氮(NCl3)的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构。下列有关说法错误的是 A. NCl键是极性键B. NCl3分子为极性分子 C. 氨气是电解质D. Al(OH)3难溶于氨水5. 石油裂解的主要目的是 A. 提高轻质液体燃料的产量B. 便于分馏 C. 提高汽油的质量D. 获得断链不饱和气态烃6. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙述正确的是锌铜锌铜稀硫酸 A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生锌铜锌铜稀硫酸 B. 甲烧杯中的电流与阳离子流向均为ZnCu

3、C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D. 两烧杯在相同时间内转移电子数相等7. 下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是 A. 易失去电子的物质 B. 第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素 C. 单质具有金属光泽的元素 D. 原子的最外电子层只有1个电子的元素8. 下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是 A. 硝酸银溶液和氨水B. 盐酸和碳酸钠溶液 C. 明矾溶液与烧碱溶液D. 碳酸氢钠和澄清石灰水9. 下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. a与b相比，a的反应速率更快 C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D

4、. 反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量10. 根据相关的化学原理，下列推断错误的是 A. 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XY B. 若A2+2D-2A-+D2，则氧化性：A2D2 C. 若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-M+ D. 若弱酸HA、HB的酸性HAHB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB11. 下列实验操作错误的是 A. 蒸发时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热 B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必

5、须比水大12. 对于0.1molL-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是 A. 升高温度，溶液的pH降低 B. 加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大 C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)13. 在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH7，则该酸和碱的组合可以是 A. 醋酸和氢氧化钡B. 硝酸和氢氧化钠 C. 硫酸和氢氧化钾D. 盐酸和氨水14. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正

6、确的是 A. 达到化学平衡时， B. 若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是：15. 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是 A. 该实验表明FeCl3有还原性B. 白色沉淀为BaSO3 C. 该实验表明SO2有漂白性D. 反应后溶液酸性增强16. 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项WXYZASSO2SO3H2SO4B

7、NaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)317. 在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠（Na3H2IO6）。下列有关该反应的说法错误的是 A. 该反应中碘酸钠作还原剂 B. 碱性条件下，氯气的氧化性强于正高磷酸二氢三钠的氧化性 C. 反应物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 D. 反应中生成1mol Na3H2IO6转移2个电子18. 下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴

8、KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定为D将少量有机物滴加到新制氢氧化铜溶液中，充分振荡，未见红色沉淀生成该有机物不含醛基19. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q0）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是 A. 图研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 图研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高 D. 图研究的是温度对化学平衡的影响，且

9、乙的温度较低20. 在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是 A. NH4+、Br-、CO32-B. NH4+、I-、SO32- C. Fe2+、I-、SO32-D. Fe2+、I-、CO32-二、综合题（共60分）（一）（本题15分）航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉放热引发高氯酸铵分解。生成氮气、氯气、

10、氧气还有水。 完成下列填空：21. Al原子的最外层电子排布式为_，其电子云形状有_种。22. 氯元素在元素周期表中的位置是_，氮氧两元素非金属性强的是_。23. 上述分解反应中的还原产物是_，1mol NH4ClO4分解时电子转移的物质的量为_。24. NH4ClO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为_。25. 以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl36H2O晶体，主要操作包括_，再在干燥的HCl气流中加热AlCl36H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，试结合化学方程式说明原因：_。（二）（本题15分）含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。 完成下列填空：26. 工业

11、上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84消毒液”，反应的离子方程式为_。27.“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用。混用时反应的化学方程式是_；“84消毒液”不能对铜铁制品进行消毒，原因是_。28. 工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%-6%水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_；处理从氯化塔中逸出气体的方法是_。29. 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比

12、为_。30. 在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的离子方程式为_。（三）（本题15分）某校化学趣小组设计了图示实验装置来测定某铁碳合金的质量分数。完成下列填空：31. m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是 常温下碳与浓硫酸不反应；_。32.加热时A中碳与浓硫酸反应的化学方程式为_，B中的现象是_；C的作用是_。33. 待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E称重b g。则铁碳合金中铁的质量分数的表达式为_。34. 甲同学认为利用此装置测得铁的质量分

13、数偏大，可能的原因是_。35. 乙同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量质量分数测 量值偏低是_（回答一条即可）。（四）（本题15分）三种有机物A、B、C互为同分异构体，均由C、H、O三种元素组成，且分子中C、H、O元素的质量比为15:2:8，其相对分子质量通过质谱法测得为100。又知化合物A能发生银镜反应，属于直链结构，分子中有3种不同化学环境的氢，且原子个数比为1:1:2。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下： 完成下列填空：36. A的分子式是_，A分子中的官能团名称是_。37. B和G的结构简式分别是_、_。38.

14、 DC反应的化学方程式为_。39. 由单体F发生加聚反应生成的产物的结构简式是_。40. 试设计一条以为主要原料制备的合成路线， （合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物）参考答案一、选择题12345678910ACACDCBDDC11121314151617181920DBDADDCBBC二、综合题（一）（本题15分）21. 3s23p1 2 （2分）22. 第三周期viiA族 （2分） 氧元素 （1分）23. Cl2 7 mol （2分）24. c(ClO4-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) （2分）25. 加热浓缩、冷却结晶、过滤 （3分）AlCl33H2OAl(OH)33HCl，

15、在干燥的HCl气流中加热，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl36H2O晶体受热产生的水蒸气 （3分）（二）（本题15分）26. Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O (3分)27. NaClO + 2HCl(浓) NaCl + Cl2 + H2O (3分)“84消毒液”显碱性，钢铁在碱性条件下会发生电化学腐蚀 (2分)28. 使反应物充分接触、有利于反应充分 (2分) 用碱液吸收（1分，答案合理即可） 29. 2:1 (2分)30. 2ClO2 + Mn2+ + 2H2O 2ClO2 + MnO2 + 4H+ (2分)（三）（本题15分）31. 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（

16、2分：“常温下”1分，“钝化”1分）32. C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O （2分，条件反应、配平或“”未标扣1分） 品红溶液褪色（2分，或“颜色变浅”） 除尽反应产物中的SO2气体（2分）33. 13b11m 或写成（13b11m）100%（3分）34. 装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小（2分）35. SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(2分，其它合理的也得分)（四）（本题15分）36. C5H8O2 (2分) 醛基 (1分)37. (2分) HOCH2CH2CH2CH2COOH (2分)38. HOOCCH2CH2CH(OH)CH3 HOOCCH2CHCHCH3+H2O ( 3分) n39. (2分)NaOH/H2OCl240. CH2=C-CH=CH2 ClCH2-C=CH-CH2Cl HOCH2-C=CH-CH2OH CH3 CH3 CH3 H2Ni HOCH-CH2-CH2-CH2OH (3分，合理即给分)CH3专心-专注-专业