高一化学必修1氧化还原反应导学案(第1课时)(共2页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上【初中知识补火】化合价：是元素在化合物中表现出来的一种性质。化合价的判定规则：1、在化合物里各元素的正、负化合价的代数和等于“0”2、单质中，元素显 价； 3、化合物中，金属元素化合价全为正值；非金属元素的化合价一般既有负值，又有正值。 一般，氢元素显 价，氧元素显 价。4、化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷； 二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。练习1：标出下列物质中的加点元素的化合价 HClO Cl2 KClO3 MgCl2 KMnO4 K2MnO4 MnO2 KI Fe2O3 FeO CuO FeSO4 Na2SO3 Al2S

2、3 Na2S NaOH CaCO3 CO2 CO CH4 NH3 NH4NO3 H2O2 H2O练习2：写出下列原子团的化学式：氢氧根离子 、硫酸根离子 、碳酸根离子 、碳酸氢根离子 、硝酸根离子 、铵根离子 、磷酸根离子 2-3氧化还原反应(第1课时)【学习目标】掌握氧化还原反应的特征、本质、判断方法。【知识衔接】初中化学我们学过，还原反应： 氧的反应；氧化反应： 氧的反应， 而氧化反应和还原反应是 发生的。 完成课本P35思考与交流2【课堂小结1】元素化合价升高的反应是 反应，元素化合价降低的反应是 反应。【自我学习】阅读教材P35-P36第1、2段 回答：1、氧化还原反应是否一定得氧、失

3、氧？ 2、氧化还原反应：凡有元素 （特征）的化学反应。反之，为非氧化还原反应。3、氧化还原反应的判断方法：看反应前后元素的化合价是否有升降 课本P38（题6）【阅读并探究】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质 阅读课本P36（第3段） 到 P37（第2段），思考下列问题：（1）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？（2）氯化氢的形成过程是否也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？ 化合物的形成电子得失（偏移）化合价变化情况氧化、还原情况2Na+Cl2=2NaCl钠原子失去 个电子转移给氯钠元素的化合价 ，被 钠发生 反应氯气发生 反应氯原子得到 个电子氯元

4、素的化合价 ，被 H2+Cl2 = 2HClH与Cl共用电子对，且共用电子对发生偏移，偏向 H化合价 ，被 Cl化合价 被 氢气发生 反应氯气发生 反应【课堂小结2】氧化还原反应的实质： 【交流讨论】氧化反应、还原反应与得失电子与化合价变化的关系【课堂小结3】分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义： 氧化反应：被 的元素化合价 ，实质是该元素的原子 （或 ）电子。 还原反应：被 的元素化合价 ，实质是该元素的原子 （或 ）电子。【课堂练习】1、反应Fe2O3+3CO = Fe+3CO2中 元素化合价降低， 元素被氧化， 原子失电子， 物质发生还原反应。 2、下列变化过程一定属于还原反应的是（ ）A. HClMgCl2 B. NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe2+【思考与交流、课堂小结4】根据交流的结果填写下表得氧和失氧观（狭义）化合价升降观（特征）电子得失观（本质）氧化反应还原反应氧化还原反应 回答课本P37学与问 ，课本P38（题4）本节课你应知道：1、氧化还原反应的特征，判断方法。 2、氧化还原反应的实质。 3、氧化反应、还原反应与得失电子和化合价变化的关系。专心-专注-专业