专题-1.3-化学反应热的计算-2015-2016学年高二化学名校试题练测(选修4)(解析版)(共20页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章 化学反应与能量1-3 化学反应热的计算1【延边第二中学20142015学年度第一学期期中】在298K、1.01105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )ACO2 (g)NaOH(aq)= NaHCO3 (aq) H(2yx) kJ/molBCO2 (g)NaOH(aq)= NaHCO3 (aq) H(2xy) kJ
2、/molCCO2 (g)NaOH(aq)= NaHCO3 (aq) H(4xy) kJ/molDCO2(g)2NaOH(l)=2 NaHCO3 (l) H(8x2y) kJ/mol【答案】C考点:考查化学反应热效应的计算域热化学方程式的判断2【辽宁师范大学附属中学2014-2015学年10月月考】如图所示,H1393.5kJmol1,H2395.4kJmol1,下列说法或表示式正确的是( ) A石墨和金刚石的转化是物理变化BC(s、石墨)=C(s、金刚石)H 1.9kJmol1C金刚石的稳定性强于石墨D断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少【答案】B考点:热
3、化学方程式的书写及应用3【德化一中2014年秋季第一次月考】有如下三个热化学方程式:H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1关于它们的下列表述正确的是()A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值Ca0,所以Q=a-b,答案选A。考点:考查化学反应热效应的计算5【甘肃省庆阳一中2014-2015学年度期中】已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2
4、C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为( )A12H3+5H2-2H1 B2H1-5H2-12H3 C12H3-5H2-2H1 DH1-5H2-12H3【答案】A 考点:盖斯定律6【甘肃省肃南县第一中学2014年10月月考】已知化学反应N2+O22NO的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是( ) A该反应为放热反应 B该反应每生成2 mol NO,吸收b kJ热量C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应吸收热量时,参加反应的O2为05 mol 【答案】D考点:化学反
5、应与能量变化7.【东莞市第七高级中学20142015学年度第一学期第一次月考】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种 同素异形体。已知:Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1 Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2 Sn(s、灰)Sn(s、白) H32.1kJ/mol 下列说法正确的是( ) AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在 C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中,会自行毁坏【答案】D【解析】试题解析:根据 盖斯定律得:-=,所以H2-H1=H30,所以H1H2,故A错误;根据Sn(s、灰)Sn(s、白)
6、 H32.1kJ/molSn(s,灰),锡在常温下以白锡状态存在,故B错误;根据Sn(s、灰)Sn(s、白) H32.1kJ/mol,焓变大于0,所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应,故C错误;根据 Sn(s、灰)Sn(s、白) H32.1kJ/mol,当温度低于13.2的环境时,会自行毁坏,故D正确考点:盖斯定律的应用 8.【肇庆市第四中学2014-2015年度第一学期第一次月考】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) H= -226 kJ/mol。根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的
7、是(双选)( )ACO的燃烧热为566 kJ/molB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时,电子转移的物质的量为为2 mol【答案】CD考点:考查热化学方程式的计算应用,燃烧热概念计算分析9、【保定市高阳中学2014-2015学年上学期期中】某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是( )A反应过程可表示为BE1为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能C正反应的热效应为HE1E20,所以正反应为放热反应D此图中
8、逆反应的热效应HE1E20,所以逆反应为放热反应 【答案】D【解析】试题解析:由图象可知反应过程可表示为A+BC(反应物)ABC(过渡态)AB+C(产物),故A正确;反应物吸收一定能量成为活化分子,E1为正反应的活化能,故B正确;正反应的热效应为H=E1-E2,反应物总能量大于生成物总能量,则正反应放热,故C正确;此图中逆反应的热效应H=E2-E1,为吸热反应,故D错误。考点:反应热与能量变化10【开滦二中20142015学年10月月考】根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=-948 kJ/mol (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) H
9、=+2648 kJ/mol 下列判断正确的是( )A254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热948 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低【答案】D考点:考查热化学方程式的意义,反应热的计算,盖斯定律等知识。11.【洛阳八中2014-2015学年第一学期第一次月考】下列说法或表示法正确的是( )A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +1.9 kJmol1可知,金刚石比石墨稳定C在稀溶液中:H+OH=H2O H
10、= 57.3 kJ mol1,若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H = +285.8 kJ mol1【答案】C【解析】试题分析:A:由于蒸气状态硫的能量高,均燃烧成为二氧化硫时,放出的热量相对较多,错误;B:本身能量越高越不稳定,错误C:中和热要求为强酸强碱的稀溶液反应,而现在为醋酸,边吸热边电离,放出的热量少,正确;D:1mol氢气燃烧放出热量,所对应的热化学方程式为:H
11、2(g)1/2O2(g)H2O(l);H285.8kJ/mol,错误,选C。考点:考查反应热大小比较,热化学方程式的书写等知识。12【中原名校2014-2015学年上学期第一次联考】通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热(H,化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之 和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。根据键能数据估算下列反应的反应热H为( )A-1940kJmol-1 B1940kJmol-1 C-485kJmol-1 A485kJmol-1【答案】A 【解析】试题解析:在反应CH4(
12、g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)中,H=(4414+4155)kJ/mol-(4489+4565)kJ/mol=-1940 kJ/mol,故选A考点:反应热和焓变13【娄底市2014-2015学年上学期期中】已知:2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol1;2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为( )A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1 C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1【答案】C考点:考查盖斯定律。14【邵阳县石齐学校2014年下期第一
13、次月考】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A由H+(aq)OH(aq)H2O(l) H-57.3 kJmol1,则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入40 gNaOH固体,放出热量等于5.73 kJB等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l),放出的能量相同C同温同压下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) H+ 571.6 kJmol-1【答案】D考点:本题考查化学反应与能量转化。 15【吉林省汪清县第六中学2014-20
14、15学年上学期期中】已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/mol;(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol;(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol。则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为( )A488.3 kJ/mol B244.15 kJ/molC488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol【答案】A 【解析】 试题分析:H=H22+H32H1=488.3 kJmol1考点:盖斯定理16【上高二中2014-2015学年第一学期
15、第一次月考】已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧,放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)O2(g)=CO(g)HQ中Q等于( ) A(ab) kJmol1 B(ab) kJmol1 C(5a0.5b) kJmol1 D(10ab) kJmol1【答案】C【解析】试题分析:碳在氧气中燃烧,氧气不足发生反应2C+O22CO,氧气足量发生反应C+O2CO2,3.6g碳的物质的量为3.6g12g/mo=0.3mol,6.4g的氧气的物质的量为6.4g32g/mol=0.2mol,n(C):n(O2)=3:2,介于2:1与1:1之间
16、,所以上述反应都发生,令生成的CO为xmol,CO2为ymol,根据碳元素守恒有x+y=0.3,根据氧元素守恒有x+2y=0.22,联立方程,解得x=0.2,y=0.1,单质碳的燃烧热为Y kJ/mol,所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1molb kJ/mol=0.1bkJ,所以生成0.2molCO放出的热量为akJ-0.1bkJ,由于碳燃烧为放热反应,所以反应热H的符号为“-”,故1mol C与O2反应生成CO的反应热H=(akJ-01bkJ)0.2mol=(5a0.5b)kJmol1,故C项正确。考点:本题考查反应热的计算。17【江西师大附中2014-2015学年第一学期第一次
17、月考】已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的H 1 584.2 kJmol1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 H55.6 kJmol1。则生成BaSO4(s)的反应热等于( )A1528.6 kJmol1 B1528.6 kJmol1 C1473 kJmol1 D1473 kJmol1【答案】D考点:盖斯定律18【安丘市实验中学2014-2015学年度上学期期中A】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4 (g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)
18、H1160 kJmol1下列说法不正确的是:( ) A由反应、可推知:CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H-867 kJmol1B等物质的量的甲烷分别参与反应、,则反应转移的电子数相等C若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4 kJD若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为3.2NA【答案】D【解析】试题分析:A、根据盖斯定律可知CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g),由(+)/2可得,所以H(574 kJmol1)+( 1160 kJmol1)/2=-867 kJ
19、mol1,正确;B、等物质的量的甲烷分别参与反应、,甲烷中的-4价C原子全部转化为+4价C,所以转移的电子数相等,正确;C、标准状况下4.48 L CH4的物质的量是0.2mol,还原NO2至N2,根据A的结果,放出的热量为0.2mol(867 kJmol1)=173.4 kJ,正确;D、0.2mol甲烷还原NO2至N2,本身被氧化为CO2,所以整个过程转移电子的物质的量是0.2mol8=1.6mol,电子总数是1.6NA,错误,答案选D。考点:考查盖斯定律的应用,氧化还原反应的分析19【安丘市实验中学2014-2015学年度上学期期中B】已知:H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ
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- 专题 1.3 化学 反应热 计算 2015 2016 学年 名校 试题 选修 解析 20
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