高三化学化学键复习学案(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高三化学化学键复习学案： 化学键：1概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用 离子键：存在于离子化合物中2分类： 共价键：存在于共价化合物中 金属键：存在于金属中3化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学键 的过程。一 离子键：1 离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。2 离子键：使阴、阳离子间强烈的静电作用。说明：（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。（2）成键的粒子：阴、阳离

2、子（3）成键的性质：静电作用（4）成键条件：活泼金属（IA、IIA族）与活泼非金属（VIA、VIIA族）之间相互化合 离子键（有电子转移） 阴、阳离子间的相互结合： （无电子转移）（5）成键原因：原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；离子间吸引与排斥处于平衡状态；体系的总能量降低。（6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外），强的金属的氧化物，如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。三电子式：1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（

3、或）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式例如：2.离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。如： 3离子化合物的形成过程： 注：不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl结合成NH4Cl的过程。对于离子化合物化学式不等于分子式，在离子化合物中不存在分子，如NaCl的晶体结构为：在这个结构中Na+和Cl-的个

4、数比为1:1，所以氯化钠的化学式为NaCl。四共价键：1概念：原子之间通过共用电子所形成的相互作用。 2成键粒子：原子3成键性质：共用电子对两原子的电性作用 4成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态5成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。6存在范围：非金属单质的分子中（除稀有气体外）：如O2/F2/H2/C60非金属形成的化合物中，如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO42-中

5、存在共价键，NaOH的OH-中存在共价键，NH4Cl中的NH4+存在共价键7.共价键性的参数1. 键能 (1)概念：在101.3kPa，298K的条件下，断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A-B键的键能键能 (1)概念：在101.3kPa，298K的条件下，断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A-B键的键能 (2)表示方式为 EA-B ，单位是 kJ/mol (3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固 2键长： (1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。 (2)意义：键长

6、越短，化学键越强，键越牢固。 3键角：概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。多原子分子中，两个化学键之间的夹角，键角是描述分子空间立体结构的重要参数。例如，在C02中，OCO为180，所以C02为直线形分子；而在H20中，HOH为105，故H20为角形分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。(2)写出下列分子的键角：CO2： H20： NH3： (3)键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。【练习】 1. 下列说法中，错误的是键长越长，化学键越牢固 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固对双原子分子键能越大

7、含有该键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2. 能够用键能解释的是氮气的化学性质比氧气稳定 常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应 硝酸易挥发，硫酸难挥发五共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号如： 共价化合物的形成过程： 六、极性键和非极性键：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。1极性键：不同种原子，对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子带部分负电荷，而另一原子带部分正电荷。

8、这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。（1）不同种元素的原子形成的共价键叫极性共价键，简称极性键。（2）形成条件：不同非金属元素原子间配对（也有部分金属和非金属之间形成极性键）。（3）存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧要、有机化合物。2非极性共价键：（1）定义：（同种元素的原子）两种原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键叫非极性键。简称非极性键。（2）形成条件：相同的非金属元素原子间电子配对（3）存在范围：非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键。3物质中

9、化学键的存在规律：（1）离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既有极性共价键，又有非极性共价键。如：只含有离子键：MgO、NaCl、MgCl2 含有极性共价键和离子键：NaOH、NH4Cl、Na2SO4含有非极性共价键和离子键：Na2O2、CaC2、Al2C3等（2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。（3）在非金属单质中只有共价键：（4）构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子分子中不存在化学键。（5）非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4C

10、l4化学键强弱的比较：（1）离子键：离子键强弱的影响因素有离子半径的大小的离子所带电荷的多少，既离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，熔沸点越高。如：离子化合物AlCl3与NaCl比较，r(Al3+)r（Na+），而阴离子都是Cl-，所以AlCl3中离子键比NaCl中离子键强。（2）共价键：影响共价键强弱的因素有成键原子半径和成键原子共用电子对数，成键原子半径越小，共用电子对数目越多，共价键越稳定、越牢固。例如：r（H）r(Cl)，所以H2比Cl2稳定，N2中含有NN共价三键，则N2更稳定。2 例题精讲题型一化学键类型、分子极性和晶体类

11、型的判断 例1 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 (A)SO2和SiO2(B)CO2和H2 (C)NaCl和HCl(D)CCl4和KCl1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。3、金属一般可形成金属晶体例2、.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键 巩固下列叙述正确的是 A. P4和NO2都是共价化合物 B. CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C. 在CaO和S

12、iO2晶体中，都不存在单个小分子D. 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子 答案：C题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较例3下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A O2 、I2 Hg B、CO2 KCl SiO2 C、Na K Rb D、SiC NaCl SO2例4碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 A. B. C. D. 解析由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点有微粒间的共价键强弱决定，这

13、里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为CCCSiSiSi，熔点由高到低的顺序为金刚石碳化硅晶体硅。本题正确答案为A。题型三成键原子最外层8电子结构判断，离子化合物、共价化合物电子式书写判断例5 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A、光气（COCl2）B、六氟化硫 C、二氟化氙D、三氟化硼解析光气从结构式可看出各原子最外层都是8电子结构，硫最外层6个电子，氙最外层已有8个电子分别形成二氟化物、六氟化物最外层电子数必超过8，硼最外层3个电子，分别与氟形成3个共价单键后，最外层只有6个电子。题型四根据粒子、晶体的空间结

14、构推断化学式，将掌握晶体结构知识在新情境下进行应用。例6第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子C CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D H2O是极性分子，CH4是非极性分子注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。(3)一般

15、情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。 注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 【典型例题】例1下列说法中正确的是A、离子键是阴阳离子间存在的静电引力B、失电子难的原子获得电子的能力一定强C、在化学反应中，某元素由化合态态变为游离态，该元素被还原。D、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少。答案为D。 例2下列叙述正确的是A、两种非金属原子间不可能形成离子键。B、非金属原子间不可能形成离子

16、化合物。C、离子化合物中可能有共价键。 D、共价化合物中可能有离子键。答案为A、C。 例3 以下叙述中错误的是A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低 答案：C。例4有A、B、C、D四种元素。已知：A的最高正价与其最低负价的代数和为6，A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴，阳离子，B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2-离子与氪原子

17、具有相同的电子层结构。试写出： (1)上述各元素的符号：A_B_C_D_。 (2)DA的电子式为_。 答案：（1）Cl、C、Se、K。【基础练习】1、下列说法中，不正确的是（ ）A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电2、下列叙述中，不正确的是（ ）A.不同的原子之间只能构成共价化合物 B.单质中不一定存在非极性键C.非金属原子之间只能构成共价化合物 D.Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关3、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色

18、晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时，可能会分解产生有色气体4、下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是（ ）A、过氧化钠 B、碘化氢 C、苛性钠 D、氯化钾5、下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是（ ） A、次氯酸（HClO） B、CF2Cl2 C、三氟化硼（BF3） D、白磷（P4）6、下列各项表达正确的是（ ）OHH AH2O的分子模型示意图： BF的结构示意图： C乙烯分子的结构简式：CH2CH2 DCaCl2的电子式：7、关于氢键，下列说法正确的是（ ）A、氢键比范德华力强

19、，所以它属于化学键B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C、由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大D、H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致9. 下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（ ） AHCl易溶于水； B液态的HCl不导电；CHCl不易分解； DHCl溶于水能电离，呈酸性。10. 下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ ）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电11. 下列化合物中所有化学键都是共价键的是：（ ）ANa2O2； BNaOH； CBaCl2； DH2SO4。12. 下列各组顺序的排列不正

20、确的是 （ ） A.离子半径：NaMg2Al3F ； B.热稳定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性强弱：H3AlO3H2SiO4H2CO3H3PO4； D.溶点：NaClSiO2H2OCO213. 离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序：（ ） 物 质离子电荷数112键长(1010m)2.313.182.10A；B；C；D。14. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化

21、合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ）A、R 一定是共价化合物 B、R一定是离子化合物C、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D、R可能是气态物质，也可能是固态物质15. 下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）A. 烧碱固体溶于水 B. 氯化氢气体溶于水C. 二氧化碳变成干冰 D. 碘溶于酒精16. 影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间的作用力也越大，试根据这一规律判断卤素沸点由高到低的排列顺序是 ；CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔点最高的是 ，熔点最低的是 。17. W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中

22、只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。W2Z是由_键组成的分子，其电子式为_。由Y、X、W组成的化合物中有_键和_键组成的_化合物。Z的最高价与X形成的化合物属于_性分子(填极性或非极性，下同)，W2Z属于_分子。（5）由W 、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式，；写出这两种物质之间反应的离子方程式18. 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成

23、的共价分子中，互为等电子体的是： 和 。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO2-互为等电子体的分子有： 、 。参考答案：1 A 2 AC 3 BD 4 C 5 BD 6 A 7 B 8 D 9 B 10 D 11 B 12 AD 13 B 14 CD 15 B16、 I2Br2Cl2F2 CI4 CF417、（1）H O Na S（2）共价 （3）离子 共价 离子（4）非极 极性（5）NaHSO4 NaHSO3 H+HSO3_ =SO2+H2O18、（1）N2 CO （2） SO2 O3专心-专注-专业