2019郑州九年级二模化学卷及答案(共13页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2019年初中中招适应性测试 化学试题卷 注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考试时间 50 分钟，满分 50 分。考生应首先阅读试题卷 及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 1 分，共 14 分，毎小题只有一个选项符合题意） 1下列变化类型与“钢铁生锈”相同的是（ ） A水的蒸发 B镁的燃烧 C干冰升华 D海水

2、晒盐 2下列有关水的说法不正确的是（ ） A过氧化氢溶液中含有水分子 B用肥皂水可以区分软水和硬水 C有水生成的反应一定是中和反应 D电解水实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的 3下列食品中富含蛋白质的是（ ） A鱼肉 B蔬菜 C稻米 D芝麻油 4根据下图所示实验分析得出的结论不正确的是（ ）5“何以解优，唯有社康”就是对我省杜康酒的赞美。“酒越陈越香醇”是指酒在存放过程中可生成有香味的乙酸乙酯(C4H8O2)，下列有关乙酸乙酯的说法正确的是（ ） A乙酸乙酯的相对分子质量为(124+18+162)g B乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C生成乙酸乙酯的过程中原子的种类、数目

3、均未发生改变D乙酸乙酯中碳元素的质量分数= 100% 6下列做法不利于减轻环境污染的是（ ） A燃煤脱硫后使用 B农药化肥的合理施用 C开发氢能、可燃冰 D露天焚烧秸杆制取草木灰 7下图是元素周期表的一部分。下列有关说法错误的是（ ） A原子序数为 14 的元素为硅 B磷原子的最外层电子数为 15 C三种元素的原子中铝易失电子 D相同质量的三种元素的单质含原子数最多的是8配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，可导致所配制的溶液浓度一定偏小的操作是（ ） A用固体氯化钠配制 6%的氯化钠溶液，量水时俯视刻度 B用固体氯化钠配制 6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片 C用固体氯化钠配制 6%的氯化钠

4、溶液，搅拌溶解时有液体溅出 D用 6%的氯化钠溶液稀释为 3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度 9A、B、C 三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列分析正确的是（ ）At1时，A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B将 A、B、C 三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 C将 t2时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 BC=A Dt2时，把 A、B、C 三种物质各 25g 分别放入 50g 水中均能得到饱和溶液，但溶质和溶剂的质量比不相等 10分类法是化学学习的重要方法之一。下列分类正确的是（ ） A单质：金刚石、水银、干冰

5、 B有机物：碳酸钠、醋酸、酒精 C混合物：空气、石油、天然气 D清洁能源：核能、太阳能、汽油11鉴别下列物质的方法，不正确的是（ ） 12实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。关于这三个反应原理，下列说法正确的是（ ） A都需要加催化剂 B都有两种元素的化合价发生了变化 C都生成氧化物 D生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大 13将一定量的锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液。加入锌粉的质量与洗涤、干燥后的固体质量相等。下列说法不正确的是（ ） A固体中一定含有银和铜，可能含有锌 B滤液中一定含有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 C若原混

6、合液中含有硝酸铝，则反应前后固体的质量仍相等 D反应中溶液的质量先变小后变大，但反应前后溶液质量仍相等 14有一包镁粉和氧化镁的混合物共 25g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应只得到溶液，所得溶液中溶质的质量为 60g，则原混合物中氧元素的质量为（ ） A8g B10g C12g D 13g 二、填空题(本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分) 15化学源于生活，并服务于生活 （1）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的_性。 （2）碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，请用化学方程式表示其反应原理_。 16用下图所示实验探究可燃物燃烧的条件（已知：白磷的着火点为 40）（1） 能证明“

7、温度达到可燃物着火点是燃烧的条件之一”的一组对比实验是_（填序号） （2） （2）能证明“可燃物燃烧需要氧气”的实验现象是_。 17 工业制镁的方法为： （1）生石灰转化为石灰乳的化学方程式为_。 （2）上述流程中不包含的基本反应类型是_。 （3）氢氧化镁与盐酸反应的微观实质是_。 18右图为验证 Na2O2 性质的实验，将 A 中产生的潮湿 CO2 通入到足量的 Na2O2 粉末中，充分反应。已知：Na2O2与水作用生成一种碱和O2 ,与CO2 作用生成碳酸盐和O2。 （1）A 装置还可以用来制取的一种气体是_。 （2）B 中发生反应的化学方程式为_（只写 1 个）。 （3）若由 C 装置收

8、集反应后的气体，请把 C 装置中的导管补画完整。 192019 年 9 月全国少数民族运动会将在郑州举行。场馆建设中用到了大量的铜料。已知：铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。把上述编号为 X、Y、Z。若把 X、Y、Z 分别放入稀硫酸中，则 X、Y 溶解，Z 不溶解入氢氧化钠溶液中，Y 溶解、X 不溶解。请回答： （1） X 与 Z 的硫酸盐溶液反应的化学方程式为_。 （2）Y 与硝酸银溶液反应的化学方程式为_。20右图是某反应的微观示意图,已知 的化学式为 HClO，是一种酸。 （1）该反应前后化合价没有发生变化的元素符号为_。 （2）该反应中参加反应的单质与氧化物的质量比

9、为_。 （3）上述反应发生后加入 NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为 _、_三、简答题(本题包括 4 个小题，共 10 分) 21(2 分)在化学实验中，狠多因素对实验现象或结果都会有影响。 （1）请举例说明反应物的浓度不同，反应现象不同； （2）在相同温度下，碘分别在等量的水和汽油中溶解性不同，这个实例说明了什么？ 22.(2 分)右图为测定空气中氧气含量的实验。 （1） 请写出 D 中试管内主要气体的化学式。 （2） 能证明空气中 O2 含量的实验现象是什么？ 23(3 分)为了除去粗盐中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质，需进行如下操作：溶解；依 次加过量的 BaC

10、l2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；加适量盐酸；蒸发、结晶。提示： Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3 难溶于水；微溶物不形成沉淀 （1）请写出操作中加入 Na2CO3 溶液后，生成沉淀的化学式? （2）操作中加入适量盐酸的目的是什么？ （3）操作中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度，为什么？ 24 (3 分)右图中，甲、乙、丙、丁都含有铁元素，甲是氧化物，其中铁元素的质量分数为 70；乙是黑色粉末；丙和丁是含两种元素的盐，反应为化合反应。 （1）X 的名称。 （2）对应的化学方程式。 （3）对应的化学方程式。 四、综合应用题(共 10 分) 25下图是利用数字化仪器测定 CO2 含量

11、的探究实验。 （1）按照 A 所示连接实验装置。检查该装置气密性的方法是_。 （2）用装置 A 制取 CO2气体，并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，应选用的装置为_（填 B 或 C）。（3） 采用 D 图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集 CO2 气体的锥形瓶内（NaOH 溶液均过量），得到如右图所示的压强随时间变化的曲线图。请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因_ 。 （4）该实验说明 收集到 CO2的含量较高（“排水法”或“排空气法”），请结合右图说明你的理由：_ 。 （5）请设计实验，证明反应进行到 300s 时，

12、锥形瓶内溶液中溶液中溶质的分。 （6）向盛有 12g 石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中，加入 100g 稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为 107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量。化学 参考答案注意事项： 1. 答出其他合理答案，请参照评分标准给分。 2. 没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均给分。 3. 关于化学方程式给分：“化学式错误”0 分。“化学式正确，但配平条件沉淀或气体符号有 1 项错误”得 0.5 分。 “化学式正确，且配平条件沉淀或气体符号全部符合要求”得 1 分。 一 选择题（每小题 1 分，共 14 分） 1. B 2.C 3.A 4

13、.A 5.C 6.D 7.B 8.B 9.D 10.C 11.C 12.D 13.A 14.D 二 填空题（每空 1 分，共 16 分） 15（1）吸附（2）NaHCO3+HCl = NaCl + CO2+ H2O16（1）A、C （2）B 中的白磷不燃烧，而 C 中的白磷燃烧 17（1）CaO + H2O =Ca(OH)2 （2）置换反应 （3）氢离子与氢氧根离子反应生成水 18（1）H2或 O2 （氢气或氧气等，合理即可） （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（只写一个）19（1）Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu （2）Al

14、 + 3AgNO3=Al(NO3)3 + 3Ag 20（1）H 和 O （2）71:18 （3）NaOH + HCl=NaCl + H2O；NaOH + HClO=NaClO + H2O三简答题（共 10 分） 21（1）硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰。（答 案合理即可）（1 分） （2）说明物质的溶解性和溶剂有关（或同一种溶质在不同溶剂中溶解度不同） （1 分） 22（1）N2（1 分） （2）进入试管水的体积约为试管容积的五分之一。（1 分） 23（1）CaCO3、BaCO3（1 分） （2）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。（1 分） （3）盐酸具有挥发性

15、，在蒸发过程中 HCl 逸出。（1 分） 24. （1）盐酸（1 分） （2）3H2+Fe2O3 =2Fe+3H2O 或者 3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2（1 分） （3）Cl2+2FeCl2 =2FeCl3（1 分）四综合应用题（共 10 分） 25（1）止水夹夹紧胶皮管，轻推或轻拉注射器活塞，松开手后若注射器活塞能回到原来位置， 则证明气密性良好。（1 分） （2）B（1 分） （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（1 分） （4）排水法； 原因：锥形瓶内压强达到稳定状态时（CO2反应完全），排空气法的压 强较高，说明用排空气法收集 CO2，掺杂了不可与 NaOH 反应的

16、气体，而两者消耗的 NaOH 的量 是相等的。因此，排水法收集到的 CO2含量较高。（2 分） （5）取少量样品于试管中，加入适量的 CaCl2（或 BaCl2），充分反应后向上层清液中滴加 酚酞试液，如果溶液变红，则证明溶质为 NaOH 和 NaCO3；如果溶液不变红，则证明溶质只有 Na2CO3。（2 分） （6）由题意可知 m(CO2) = 12g + 100g -107.6g = 4.4g。 解：设 12g 石灰石中 CaCO3的质量为 x CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 （1 分） 100 44 x 4.4g （1分）x = 10g （1 分） 答：样品中 CaCO3的质量为 10g。 专心-专注-专业