高中化学必修2知识点归纳总结第一章(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构_（Z个）原子核 注意：_（N个） 质量数(A)_ (Z)_ (N)Z1.原子（ A X ） 原子序数=_=质子数=_核外电子（Z个）熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在_的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是_；最外层电子数不超过_个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过_个，倒数第三层电子数不超过_个。电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号

2、： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同_的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的_和一定数目的_的一种原子。同位素：_的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数_）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。(主族序数_)2.结构特点： 核外电子层数 元素种类_ 1 2种元素短周期 _ 2 8种元素周期 _ 3 8种元素元 （_个横行） _ 4 18种元素素 （_个周期） _ 5 18种元素周 长周期 _ 6 32种元素期 _

3、7 未填满（已有26种元素）表 主族：AA共7个主族族 副族：BB、BB，共7个副族（_个纵行） 第族：三个纵行，位于B和B之间（_个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着_的递增而呈_的规律。元素性质的周期性变化实质是_的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次_(2)原子半径原子半径依次_(3)主要化合价12344536271(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性_(5)单质与水或酸置换难易冷水

4、剧烈热水与酸快与酸反应慢(6)氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl(7)与H2化合的难易由_到_(8)氢化物的稳定性稳定性_(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12)变化规律碱性_，酸性_第A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第A族卤族元素：F Cl Br I At（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金

5、属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比较：金属性：NaMgAl与酸或水反应：从_碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金属性：SiPSCl单质与氢气反应：从_氢化物稳定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：_（）同主族比较：金属性：LiNaKRbCs（碱金属元素）与酸或水反应：从

6、难易碱性：_非金属性：FClBrI（卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳定：HFHClHBrHI（）金属性：LiNaKRbCs还原性(失电子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得电子能力)：LiNaKRbCs非金属性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2还原性：FClBrI酸性(无氧酸)：HFHClHBrHI比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。四、化学键化学键是_。1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念_结合成化合物的_叫离子键_通过_所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过_达

7、到稳定结构通过形成_达到稳定结构成键粒子_成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由_构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：_间通过_形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由_形成，AB型，如，HCl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由_形成，AA型，如，ClCl。2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键

8、形成的物质的结构不能标电荷。（2） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。第一章 物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃） P6Na与O2反应（点燃） P6Na与H2O反应： P6K与H2O反应： P62、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应: _ P8 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： P9（2）溴水与碘化钠溶液反应： P94、Mg与H2O反应： P14 5、Na与Cl2、反应（点燃）： P196、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20用电子式表示氯分子的形成过程： P2用电子式表示氯化氢的形成过程： P20用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2 CH4 P21专心-专注-专业