一轮复习金属及其化合物课件.pptx

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1、一、钠1.物理性质：密度/保存/硬度/熔点/取用2.化学性质：与O2反应(Na2O2与Na2O稳定性；Na+Na2O2；Na2O+O2)与Cl2、S、H2(Na2S+O2；NaH+H2O)与水反应：浮、熔、游、响、红与盐酸、硫酸铜溶液的反应与乙醇(酚、羧酸)、卤代烃与KCl反应3.制备与用途4.钠在空气中的演变：(水)(钠)(煤油)放回：Na/K/P4/CaC2灭火方法：沙子等先H+后H2O不能置换 变暗(Na2O)白色固体(NaOH)成液(潮解)结块(Na2CO310H2O)粉末(风化) 电解；Na-K导热剂、制稀有金属(Na+TiCl4)、高压钠灯二、钠的氧化物S、Na2O2、AgBr、A

2、gI、FeS2、Ag3PO4、TNT、PbO2.稳定性热稳定性：1.(淡)黄色物质：名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态电子式氧的化合价与H2O反应与CO2反应与盐酸反应氧化物类型用途白色固体淡黄色固体-2-1Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(先H2O2)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2供氧剂、漂白剂碱性氧化物过氧化物或特殊氧化物Na2O2Na2O3.Na2O2的阴、阳离子比为124.Na2O2的化学性质：与H2O

3、/CO2/HCl/SO3与SO2/I-/SO32-/Fe2+与石蕊、酚酞反应二、钠的氧化物过氧化钠与H2O、CO2反应的计算规律：(1)先后：实际H2O先，计算一律按CO2先(2)体积：减少量是原气体体积的1/2，等于生成氧气的量(3)质量：H2O使固体增加H2；CO2使固体增加CO结论：a克的(CO)m(H2)n物质(纯或混)在氧气中燃烧，过足量过氧化钠，固体增重a克。1molNa2O2与H2O或CO2反应转移1mol电子与NaHCO34NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2(加热)2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2(加热)Na2O2=Na2O

4、+O例2：一定量的CH4、O2、Na2O2放入一密闭容器中，373K下，电火花不断引燃，充分反应后，容器内压强趋于0，残留固体溶于水，无气体放出，求原CH4、O2、Na2O2的物质的量之比。2：1：6二、钠的氧化物例1：CO2与H2的混合气体5克，在150时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重3.4克，则原混合气体中CO2的物质的量分数为A.75% B.25% C.88% D.32%B例3：把8.96LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到6.72L气体(气体测量均在标准状况下)，则这6.72L气体的质量是A.7

5、.6 g B.9.6 g C.11.2 g D.12.0 gD三、氢氧化钠2.俗称：烧碱、火碱、苛性钠 1.白片固、滑腻、吸水潮解、溶解放热、强腐蚀性4.制备：3.化学性质：与“酸”：指示剂、试纸、酸、酸酐、苯酚两性氧化物、两性氢氧化物环境：有机物水解、消去、醛的歧化、羟醛缩合与Si、Al产生H2与Cl2、Br2、I2、S歧化与NH4+、Cu2+、Mg2+等盐的反应Na2CO3+Ca(OH)2 氯碱工业四、碳酸钠、碳酸氢钠1.对比：俗称、溶解性、稳定性(套管实验)、碱性强弱(水解程度)、与H+反应快慢、与苯酚反应6NaHCO3+Al2(SO4)3=6CO2+3Na2SO4+2Al(OH)3 2

6、.转换关系4.侯氏制碱法/联合制碱法(了解)原理：CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；NaHCO3再分解优点：通入CO2和NH3的顺序：先NH3后CO26.测定时的双指示剂法(了解)：3.泡沫灭火器：可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的测定：酚酞、甲基橙Na2CO3NaHCO3H+OH-或5.Na2CO3和HCl可互滴鉴别，但NaHCO3不行。 不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别NaHCO3和Na2CO3,因为都沉淀。(16江苏)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个 步骤，下列

7、图示装置和原理能达到实验目的的是C四、碳酸钠、碳酸氢钠(16新课标)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4C7.常见钠的化合物的俗称：名称化学式俗名氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠氯化钠NaCl食盐硫酸钠晶体Na2SO4.10H2O芒硝碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打碳酸氢钠NaHCO3小苏打硫代硫酸钠Na2S2

8、O3大苏打、海波硅酸钠Na2SiO3泡花碱（固）、水玻璃硝酸钠NaNO3智利硝石四、碳酸钠、碳酸氢钠五、碱金属元素1.元素符号(如：铋)、原子序数2.物理性质(从上到下)银白色，铯略带金色密度增大，Na、K反常；其中锂、钠、钾密度比水小熔沸点降低/与卤素对比与氧气反应：3.化学性质：与水反应：对角线规则(Li-Mg；Be-Al：B-Si)Li的保存：用石蜡油，不用煤油六、焰色反应1.物理变化、元素性质2.与显色、颜色反应的区别3.操作：洗烧蘸烧观4.结论与应用：Na：黄色；K：紫色(蓝色的钴玻璃)为什么用稀HCl洗？2017高三化学一轮复习第三章 金属及其化合物第二讲 镁铝及其化合物铝镁镁铝的

9、图像一、铝1.物理性质：银白、轻金属、硬度较镁大、熔沸点较镁高2.化学性质：常温氧化膜/O2加热/Cl2加热/S加热/金属氧化物(Fe/Cr/V/Mn)加热/H+/钝化/Cu2+/强碱溶液3.冶炼：铝土矿过量盐酸 过滤滤液沉淀过量NaOH 过滤沉淀滤液通入CO2 过滤沉淀滤液加热Al2O3电解熔融Al【Al2O3含Fe2O3、SiO2等杂质】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3一、铝4.铝的化合物：Al2O3：两性；两种晶体；耐火材料，刚玉，轴承既与酸又与碱反应的物质：A.两性【Al/Al2O3/Al(OH)3】B.弱酸的酸式盐C.弱酸的铵

10、盐D.氨基酸、蛋白质、官能团组合出的有机物E.其他(了解)：Si、SiO2/FeCl2、HI、H2S、H2SO3、NH4I、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、FeCl3、AgNO3、碳酸盐(与氢氧化钡)/Cu(OH)2(与氨水)/SAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O5.铝三角一、铝Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(加热)33243Al3NHH OAl OH3NH 22233AlOCO2H OAl(OH)HCO Al(OH)3：三种制取；两种电离；沉淀描述一般：Cu(OH)2絮状/Al(OH)3胶

11、或絮/H2SiO3胶状(1)制取Al(OH)3(2)判断离子共存问题(彻底双水解)(3)鉴别(滴加顺序不同，现象不同)(4)分离提纯223233AlOHCOH OAl OHCO 。思考：H+、NH4+、Mg2+、Al3+中加入OH-，反应的顺序是？H+Mg2+/Al3+NH4+非彻底双水解，是强酸制弱酸(16上海)已知NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是：A.CO2+2OHCO32+H2OB.Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4 C.2

12、Al+2OH+6H2O2Al(OH)4+3H2 D.Al3+4OHAl(OH)4D(16届苏州一模)利用铝热反应可以焊接钢轨。下列说法正确的是：A.铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(Al3+)r(Al) B.工业上可用铝热反应的方法提取镁 C.在铝热反应中化学能全部转化为光能 D.在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性 A一、铝(15山东)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是：A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2一、铝A(14上海)BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可

13、推测BeCl2：A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D.不与NaOH溶液反应A(14上海双选)2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是选项A B C Dn(CO2)(mol)2 3 4 6n(沉淀)(mol)1 2 3 3AC二、镁1.物理性质：银白、轻金属、硬度较铝小、熔沸点较铝低2.化学性质：O2/N2/Cl2/S/CO2/H+/浓硫酸/Cu2+/NH4Cl溶液/热H2O3.冶炼：熟石灰过滤Mg(OH)2

14、盐酸MgCl2溶液结晶MgCl26H2OHCl干燥气流，加热MgCl2熔融电解Mg海水KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu4.镁的化合物：MgO：MgCl2：与热水反应；耐火材料；MgCO3煅烧Mg(OH)2： 受热分解；难溶；碱性味苦；易潮解；点豆腐二、镁(15安徽)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.

15、0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了MgD1.在AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液V(NaOH)n(Al(OH)3)2.在NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液V(AlCl3)n(Al(OH)3)3.在NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液V(HCl)n(Al(OH)3)4.在HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2溶液V(NaAlO2)n(Al(OH)3)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+

16、AlCl3+6H2O=4Al（OH）3+3NaClNaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl三、镁铝的图像5.往MgCl2和AlCl3的混合液中逐滴滴加NaOH溶液6.往HCl、MgCl2和AlCl3的混合液中逐滴滴加NaOH溶液V(NaOH)n(沉淀沉淀)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OV(NaOH

17、)n(沉淀沉淀)HCl+NaOH=NaCl+H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O三、镁铝的图像例1：将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示：三、镁铝的图像则下列说法不正确的是( )A镁和铝的总质量为9 gB最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/LD生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LD例2：把一块镁铝

18、合金投入到1mol/L盐酸溶液中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量随加入氢氧化钠的关系如下图所示：V/mLn(沉淀沉淀)0a9080(1)求a的取值范围。(2)求n(Mg)/n(Al)的最大值。MgAlHClMgCl2AlCl3HClNaClMg（OH）2Al（OH）3NaAlO2OH-0.01mol0.01molOH-0.03mol故a的取值范围为0a500.08mol0.08mol0.025mol故n(Mg)/n(Al)的最大值为0.025/0.01=2.5三、镁铝的图像例3：下列图像正确的是三、镁铝的图像B2017高三化学一轮复习第三章 金属及

19、其化合物第三讲 铁及其化合物铁铁的化合物铁三角一、铁1.位置（四/第一列），结构：2/8/14/2；3d64s22.存在：化合态：赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、褐铁矿FeO(OH)nH2O、黄/硫铁矿FeS2、菱铁矿FeCO3游离态：陨石3.物理性质：纯铁银白，抗腐蚀性好；密度7.86；熔沸点较高；导电、导热、延展性好；铁能被磁体吸引与磁化；4.化学性质：与非金属的反应： O2(常温Fe2O3/燃烧Fe3O4/现象) Cl2FeCl3/现象/常温不反应，加热才反应 Br2常温反应/FeBr3/SFeS/I2FeI2配位数：Po/Na K Fe/Mg Zn Ti/Cu Ag Au6/8/1

20、2/1252%/68%/74%/74%一、铁与酸反应： 非氧化性酸HCl/稀硫酸/氧化性酸(无H2)HNO3/浓H2SO4/钝化与盐溶液反应：Cu2+/Fe3+与水反应：A.方程式：产物/条件B.还原铁粉、湿棉花、肥皂液、 防风罩的作用。3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2高温高温=C.实验现象：D.实验优点：E.实验设计基本原则： 科学、安全、可行、简约二、铁的化合物1.氧化物：FeOFe2O3Fe3O4俗名色态HCl/HNO3/HI铁红红棕色粉末黑色粉末磁性氧化铁黑色晶体FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O

21、3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2OFeO+2HI=FeI2+H2OFe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3+14H2O+NOFe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2OHClHNO3HI2.氢氧化物二、铁的化合物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态水溶性稳定性白色固体红褐色固体不溶不溶转化：白色絮状灰绿色沉淀红褐色沉淀制备Fe(OH)2防止被氧化：A.新制亚铁盐 B.隔氧剂：苯、汽油C.碱液煮沸D.液面以下4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3易氧化为：Fe(OH)3加热

22、为：Fe2O3较稳定：加热：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O二、铁的化合物纯铁氧化铁四氧化三铁氢氧化亚铁氢氧化铁硫氰化铁氯化铁氯化亚铁3.铁及其化合物的颜色4.Fe2+、Fe3+的鉴别方法看颜色加碱液淀粉-KI溶液酸性KMnO4铜片 H2S苯酚加KSCN加K3Fe(CN)6三、铁三角Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4 Fe2+ 氧化性还原性Fe3+氧化性Fe还原性弱氧化剂S、I2、Fe3+、Cu2+、H+Cl2、Br2、HNO3、H2O2、MnO-4、ClO-Al、Zn、H2、C、COZn、Fe、Cu、H2S、S2-、HI、SO2强氧化剂强还原剂强氧化剂还原剂Al、Zn、

23、CO1.“铁三角”中的转化关系 三、铁三角Fe2O3(Al2O3、SiO2)：强碱(1)判断离子共存Fe2+与NO3-(H+)、ClO-、MnO4-；Fe3+与S2-、I-、HS-、SO32-。(2)除杂2.重要应用Fe2+(Fe3+)：铁FeCl3(FeCl2)：氯水/H2O2FeCl2(CuCl2)：铁(3)盐溶液的配制：FeCl3、FeCl2(4)制备无水FeCl3：HCl气流例：含有agHNO3的稀硝酸溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有a/4gHNO3被还原，则a:b不可能为：A2:1 B3:1 C4:1 D9:2A三、铁三角(16邯郸一模)已知A、B、D、E均为中

24、学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是： A.若A是铁，则E可能为稀硝酸B.若A是CuO，E是碳，则B为COC.若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D.若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D(16上海)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是：A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜D2017高三化学一轮复习第三章 金属及其化合物第四讲 金属材料的开发与用途金属合金铜及其化合物金属矿的开发利用一、金属1.简介：周期表中的位置；4/5种类；价电子一

25、般4个；金属晶体；高价酸、低价碱。2.物理性质：状态(Hg) 光泽、导电(Ag/Cu/Al)、导热、延展性(Au)熔点(W/Hg)、沸点、硬度(Cr/Na)、密度(Os/Li)3.分类：密度：轻(55)铜/铅/锌/铁/钴/镍/锰/镉/汞/钨/钼/金/银等(了解)冶金：黑色(Fe/Cr/Mn)/有色 含量：常见/稀有4.金属的化学性质：个别与强碱溶液反应与水/酸/盐反应(金属活动性顺序，补充的无需记)：Cs稀土(镧系+Sc+Y)RbKCaNaMgAlBeMnZnFeCoNiSnPbHCuHgAgPtAu与非金属反应1.定义：两种以上金属或非金属(有同液体时候)；二、合金3.铁合金2.性质：硬度大

26、于其纯金属成分； 熔点低于其纯金属成分。4.铜合金二、合金5.铝合金三、铜及其化合物1、Cu的物理性质：紫红色、导电/热、延展性2、Cu的化学性质2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO32Cu+S=Cu2S(加热)3、铜的氧化物CuO黑色、Cu2O砖红色；都能与H+和H2反应(Cu2O歧化)；4CuO=2Cu2O+O2(高温)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O三、铜及其化合物4、Cu(OH)2：蓝色/絮状；受热分解；菲林反应(检验-CHO)；5、碱式碳酸铜：铜绿；受热分解(CuO+H2O+CO2)；6、CuSO4： 无水白/五水蓝/检验不除杂；与石灰乳成波尔多液。(

27、16郴州一模)CuO、Fe2O3组成的混合物ag，加入2molL-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为：A.1.6g B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.无法计算B(15福建)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是：A.X可能是金属铜 B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠 D.Z可能是三氧化硫 A四、金属矿的开发利用1、化合态、游离态(Au/Pt)3、一般步骤：2、实质：化合态还原为游离态4、常考的矿石：赤铁矿：Fe2O3、磁铁矿：Fe3O4、黄(硫)铁矿：FeS2、铜绿/孔雀石：Cu2(OH)2CO3、菱铁矿：FeCO35、金属冶炼方法K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、AgPt、Au电解热还原热分解物理