高一化学必修2专题一复习(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 高一化学（必修2）专题一期末复习 2009-6-11一、原子核外电子排布1、原子结构：原子核（质子、中子）和核外电子质量关系：质量数(A)= + 电性关系：核电荷数= = = 2核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳 个电子（氦原子是 个）；次外层最多只能容纳 个电子；每个电子层最多只能容纳 个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3、118号元素的原子结构示意图【例1】1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为 A0 B57 C118 D175【例2】与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒

2、是 AF- BCl- CNH3 DNH2-【例3】元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DXY2二、元素周期律1、随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化2、随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F3、随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化

3、合价=原子的 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 。4、随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na Mg Al金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：Cl S P Si，金属性比较：元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 ，反之也如此。例：金属性：NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。非金属性比较：元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 ，反之也如此。例：非金属性：Si P SYZ

4、 B、YXZ C、ZXY D、ZYX【例2】元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y 【例3】元素性质呈周期性变化的原因是 A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化【例4】R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A.若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱 B.若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5，则

5、五种元素都是非金属元素三、元素周期表及同周期、同主族元素性质变化规律 短周期 1、2、3周期 长周期4、5、6不完全周期7 1、结构 主族 族 副族 第族 8、9、10 0族 惰性气体2、位构关系：主族元素的周期序数= 主族序数= 3、性质变化规律：同周期从左向右，原子半径逐渐 ；主要化合价从 （F、O无正价），金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。每一主族从上到下右，原子半径逐渐 ；金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。4、应用：周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有 性又具有 性。是良好的 体5、 金属性最强的元素是 ；非金属性最强的元素是 。【例1】、现在含有元素硒（Se）的

6、保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是A.该元素位于第三周期 B.最高价氧化物的化学式为SeO3 C.该元素非金属性比氧弱 D.气态氢化物化学式为H2Se【例2】X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为1：1D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【例3】下列说法正确的是A. NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱B.CH4比SiH4的化学性质稳定，所以碳元素的非金

7、属性比硅元素弱C.元素周期律是元素原子核外电子排布随着相对原子质量的递增发生周期性变化的必然结果D. 碘单质可溶于某些有机溶剂，HI不稳定，AgI不溶于水【例4】稳定性强弱：HFHClHBrHI NH3HF NH3PH3 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 酸性强弱：HClO4HBrO4； HNO3H3PO4 【例5】A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名称

8、_,B在周期表中的位置_，原子结构示意图_；(2)A，B形成的化合物的化学式_；(3)C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_；(4)D的阳离子的结构示意图_，D的最高价氧化物的水化物的化学式_。【例6】、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号： ， ， （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。(填元素符号)（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是。(填化学式)（4）除稀有气体元素外,在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。在与中，化学性质较活泼的是，

9、在与中，化学性质较活泼的是 四化学键离子键：直接相邻的阴、阳离子间的静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：含有离子键的化合物存在：金属元素（或NH4+）与非金属元素（或OH-、酸根离子）之间 如：金属氧化物；强碱；大多数盐，（铵盐）2共价键共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物存在：非金属元素之间（一般）如：非金属单质、非金属氧化物、酸 【例1】、下列说法中正确的是 A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 【例2】、下列物质中含有共价键的

10、离子化合物是 A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2OD.H2 【例3】下列说法正确的是A含有金属元素的化合物一定是离子化合物BA族和A族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键【例4】XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F【例5】在CaCl2 KOH CO2 H2SO4 Na2O Na2S CH4 NH4NO3 Na2CO3中，只含有离子键的是_ _，只含有共价键的是_ _， 既含有离子键又含有共价键的是_ , 属于离子化合物的是 属于共价

11、化合物的是 3、电子式 （）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB型：NaCl_，MgO_。A2B型：如Na2O _AB2型：如MgCl2 ：_（）某些非金属单质：如：Cl2_ H2_ N2 等（）共价化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_H2O （4 ）用电子式表示离子化合物形成过程：NaCl ；HCl 【例1】、下列化合物电子式书写正确的是 【例2】下列电子式书写正确的是HA.NN B.HNHC.H+O2-H+ D.Na+Cl-【例3】某化合物X2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则X2的化学式为_，电子式为_。【例4】短周期元素X元素位于A族

12、，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的，它形成过程的电子式为_。 五、比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的异同：同素异形体同分异构体同位素同同一种元素分子式相同质子数相同或在元素周期表中的位置相同异分子中含有的原子个数或结构分子的结构中子数研究对象单质化合物原子举例O2和O3、红磷和白磷、石墨 金刚石和C60等正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚等12C和14C和、1H和 2H等【例1】科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为A.同系物 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素【例2】下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 ，同系物 ，同分异构体 ，同素异形体 金刚石与“足球烯”C60； D与T； 16O、17O和18O；氧气（O2）与臭氧（O3）； CH4和CH3CH2CH3；乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；CH3CH3CH3和； 和 ；专心-专注-专业