安徽专版2020中考化学复习方案题型突破04工艺流程图题课件2020051514.pptx

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1、题型突破(四)工艺流程图题题型解读安徽中考第13题的工艺流程图题与生产、生活实际密切联系,流程图的形式各异,有的以操作名称为框图形成流程的主线,有的以物质作框,也有的以设备作框。从近几年的安徽省中考试题看,以操作名称为主线,物质随着操作发生变化最为常见。此外,这类题目中通常还包含简单的实验设计,且实验一般为物质制备或对样品的定性或定量分析。突破方法解答这类题的关键是抓住某个特征(组成特征、现象特征、反应特征、转化关系特征等)进行突破。由“图示简洁,信息隐含”寻找解题突破口,挖掘、提炼信息;或顺推或逆推或讨论验证,层层剖析,首尾照应进而得出结论。类型一物质的制备类1.2017安徽五氧化二钒(V2

2、O5)是一种工业催化剂,图T4-1是制取V2O5的工艺流程。(1)写出反应的化学方程式:。图T4-1题型训练答案(1)KVO3+NH4ClNH4VO3+KCl解析(1)反应是KVO3与NH4Cl反应生成NH4VO3沉淀和可溶性KCl的过程,发生反应的化学方程式为KVO3+NH4ClNH4VO3+KCl;1.2017安徽五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂,图T4-1是制取V2O5的工艺流程。(2)操作a的名称是,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。图T4-1答案(2)过滤漏斗解析(2)通过操作a将NH4VO3沉淀和KCl溶液分开,则该操作为过滤,过滤使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

3、漏斗。1.2017安徽五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂,图T4-1是制取V2O5的工艺流程。(3)反应的反应类型是,物质X中一定含有的元素是。图T4-1答案(3)分解反应氮元素、氢元素解析(3)反应是由NH4VO3固体反应生成三种物质的过程,故该反应为分解反应;根据化学方程式可知,物质X中一定含有氮元素氢元素;1.2017安徽五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂,图T4-1是制取V2O5的工艺流程。(4)写出副产物KCl的一种用途。图T4-1答案(4)用作钾肥解析(4)副产物KCl是含有钾元素的可溶性盐,故可作钾肥。2.2016安徽高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如图T4-

4、2所示流程制备高纯氧化锌。(1)反应的化学方程式为。图T4-2答案(1)Zn+2HClZnCl2+H2解析(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应的化学方程式为Zn+2HClZnCl2+H2;2.2016安徽高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如图T4-2所示流程制备高纯氧化锌。(2)反应的基本反应类型是。图T4-2答案(2)复分解反应解析(2)由流程图和物质间的反应可知:是氯化锌和草酸铵相互交换成分生成氯化铵和草酸锌沉淀,属于复分解反应;2.2016安徽高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如图T4-2所示流程制备高纯氧化锌。(3)反应后进行的分离操作名称是,若得到的NH4C

5、l溶液有浑浊,原因可能是(写出一种即可)。图T4-2答案(3)过滤滤纸破损(合理即可)解析(3)反应后进行的分离操作名称是过滤,若得到的NH4Cl溶液有浑浊,原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等;2.2016安徽高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如图T4-2所示流程制备高纯氧化锌。(4)反应属于分解反应,除得到氧化锌外还生成2种常见气体,其化学式为_、。图T4-2答案(4)CO2CO解析(4)根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,反应属于分解反应,草酸锌分解除得到氧化锌外还生成二氧化碳、一氧化碳。3.2019合肥经开二模白钨矿的主要成分是CaWO4,工业上用白钨矿生产

6、钨的流程如图T4-3所示:查阅资料CaWO4与纯碱发生反应的化学方程式是CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2。(1)反应前需要将白钨矿进行粉碎,其目的是。图T4-3答案(1)增大反应物的接触面积,提高反应速率,提高转化率解析(1)由于反应物之间接触面积越大,反应越快,转化率越高,所以反应前需要将白钨矿进行粉碎,其目的是增大反应物的接触面积,提高反应速率,提高转化率;图T4-33.2019合肥经开二模白钨矿的主要成分是CaWO4,工业上用白钨矿生产钨的流程如图T4-3所示:查阅资料CaWO4与纯碱发生反应的化学方程式是CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2。(2)水

7、洗后进行的分离操作中,所用的玻璃仪器有烧杯、和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是。答案(2)漏斗引流解析(2)水洗后进行的分离操作为过滤,所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是引流;3.2019合肥经开二模白钨矿的主要成分是CaWO4,工业上用白钨矿生产钨的流程如图T4-3所示:查阅资料CaWO4与纯碱发生反应的化学方程式是CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2。(3)上述滤液的成分中含有氢氧化钙,写出生成该物质的反应的化学方程式:_。图T4-3答案(3)CaO+H2OCa(OH)2解析(3)根据信息“CaWO4与纯碱发生反应的化学方程式是CaWO4+Na2CO3Na2W

8、O4+CaO+CO2”可知上述滤液的成分中含有的氢氧化钙是氧化钙和水反应生成,对应的化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2;3.2019合肥经开二模白钨矿的主要成分是CaWO4,工业上用白钨矿生产钨的流程如图T4-3所示:查阅资料CaWO4与纯碱发生反应的化学方程式是CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2。(4)三氧化钨与氢气反应时,表现出还原性的物质是,写出金属钨的一种用途:。图T4-3答案(4)氢气制作灯丝等解析(4)三氧化钨与氢气反应时,氢气得氧,表现出还原性,由于金属钨熔点很高,所以金属钨可用于制作灯丝等。4.2019宣城模拟高纯碳酸钙广泛应用于电子、医药等领域。某化工

9、厂利用优质石灰石(含少量SiO2等不溶于水和稀盐酸的杂质)为原料得到高纯CaCO3。其工艺流程如图T4-4:(1)该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和(填名称)。图T4-4答案(1)二氧化硅解析(1)氧化物是两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物,所以该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和二氧化硅;4.2019宣城模拟高纯碳酸钙广泛应用于电子、医药等领域。某化工厂利用优质石灰石(含少量SiO2等不溶于水和稀盐酸的杂质)为原料得到高纯CaCO3。其工艺流程如图T4-4:(2)操作的名称是,进行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。图T4-4答案(2)过滤玻璃棒解析(2)实验室进行操作得到不溶性物质和溶

10、液,即固体和液体分离,故此操作为过滤,进行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;4.2019宣城模拟高纯碳酸钙广泛应用于电子、医药等领域。某化工厂利用优质石灰石(含少量SiO2等不溶于水和稀盐酸的杂质)为原料得到高纯CaCO3。其工艺流程如图T4-4:(3)请完成“转化”步骤中发生反应的化学方程式:CaCl2+NH3+CO2+CaCO3+2NH4Cl图T4-4答案(3)2H2O解析(3)根据图中“转化”步骤中反应物为氯化钙和氨气以及二氧化碳,而生成物中含有氯化铵,氮原子和氢原子个数小于氨气中氮原子和氢原子个数比,所以水也参与了反应,所以发生反应的化学方程式:CaCl2+2NH3+CO2+

11、H2OCaCO3+2NH4Cl;4.2019宣城模拟高纯碳酸钙广泛应用于电子、医药等领域。某化工厂利用优质石灰石(含少量SiO2等不溶于水和稀盐酸的杂质)为原料得到高纯CaCO3。其工艺流程如图T4-4:(4)该工艺的副产品NH4Cl的用途有(写出一种即可)。图T4-4答案(4)用作氮肥(合理即可)解析(4)该工艺的副产品NH4Cl为含有氮元素的盐,可用作氮肥。5.2019梧州制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图T4-5所示。(1)2019年,我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅,硅属于(填“金属”或“非金属”)元素。图T4-5答案(1)非金属解析(1)硅元素的汉字名称有“石”

12、字旁,属于非金属元素;5.2019梧州制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图T4-5所示。(2)反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO,从氧化还原反应角度分析,C发生了反应。图T4-5答案(2)氧化解析(2)氧化剂在反应中失去氧元素,发生了还原反应,还原剂在反应中得到氧元素,发生了氧化反应,上述反应中,C单质得到氧元素,被氧化成一氧化碳,因此,C发生了氧化反应;5.2019梧州制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图T4-5所示。(3)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅,可利用反应制备,同时生成一种可循环使用的物质,该反应的化学方程式为。整个工艺流程中,还可以循环利用的另一种物质是。图T4-5答案

13、(3)SiCl4+O2SiO2+2Cl2HCl解析(3)反应的反应物是SiCl4和O2,生成物是SiO2和一种能循环使用的物质,根据化学反应前后元素种类不变,可知该物质是Cl2,Cl2在上述流程中可循环使用,反应的化学方程式为SiCl4+O2SiO2+2Cl2;除此以外,流程中还可以循环使用的物质是HSiCl3和H2反应生成的HCl。6.2019北京利用电石渣主要成分为Ca(OH)2、MgO制备硫酸钙的主要工艺流程如下:已知:MgO难溶于水;MgSO4易溶于水;CaSO4微溶于水。(1)反应器中搅拌的目的是。图T4-6答案(1)使反应物充分接触,提高反应速率解析(1)化学反应中,反应物接触越充

14、分,反应速率越快,反应器中搅拌可以使反应物充分接触,提高反应速率。6.2019北京利用电石渣主要成分为Ca(OH)2、MgO制备硫酸钙的主要工艺流程如下:已知:MgO难溶于水;MgSO4易溶于水;CaSO4微溶于水。(2)反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4MgSO4+H2O和_。图T4-6答案(2)Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O解析(2)反应器中发生的化学反应主要有氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水;氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水,该反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O。6.2019北京利用电石渣主要成分为Ca(OH)2、MgO制备硫酸钙的

15、主要工艺流程如下:已知:MgO难溶于水;MgSO4易溶于水;CaSO4微溶于水。(3)上述流程中,用于分离提纯的设备有。图T4-6答案(3)过滤器、洗涤槽解析(3)反应所得的硫酸镁易溶于水,硫酸钙微溶于水,经过滤器过滤,可以将微溶性的硫酸钙和可溶的硫酸镁分离,再经洗涤槽洗涤可以提高硫酸钙的纯度,因此,流程中,分离提纯的设备有过滤器、洗涤槽。7.2019荆门氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气和氢氧化钠。模拟流程如下:(1)试剂A和试剂B的组合为(填序号)。KOHNaOHK2CO3Na2CO3图T4-7答案(1)解析(1)除杂的原理是除去杂质,

16、且不引入新的杂质,试剂A和试剂B的作用是除去杂质CaCl2、MgCl2,根据复分解反应原理,需要加入氢氧化钠和碳酸钠。7.2019荆门氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气和氢氧化钠。模拟流程如下:(2)操作A需要使用玻璃棒,玻璃棒的作用是。图T4-7答案(2)引流解析(2)操作A是过滤,过滤时玻璃棒的作用是引流。7.2019荆门氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气和氢氧化钠。模拟流程如下:(3)流程中Mg元素必须转化成(填化学式)才能完全除去。图T4-7答案(3)Mg(OH)2解析(3)Mg

17、元素要以沉淀的形式除去,氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,化学式为Mg(OH)2。7.2019荆门氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气和氢氧化钠。模拟流程如下:(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式:。图T4-7答案(4)2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH解析(4)氯碱工业以粗盐为原料,生产氯气和氢氧化钠,电解NaCl溶液,即反应物是氯化钠和水,产物是氯气和氢氧化钠、氢气,可知化学方程式为:2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH。7.2019荆门氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料

18、,生产氯气和氢氧化钠。模拟流程如下:(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由是(答一条即可)。图T4-7答案(5)H2不易储存和运输(或生产H2的成本高,合理即可)解析(5)H2目前还不能作为燃料被广泛应用的理由是H2不易储存和运输、生产H2的成本高等。8.2019连云港以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的工艺流程如下:注:SiO2难溶于水和常见的酸;“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。(1)滤渣X的主要成分为(填化学式)。图T4-8答案(1)SiO2解析(1)根据流程图可知,加入稀硫酸后,碳酸镁跟硫酸发生反应生成硫酸镁、二氧化碳和水,二氧化硅不溶于酸也

19、不溶于水,过滤后以固体形式存在,故滤渣X的主要成分是二氧化硅,化学式为SiO2。8.2019连云港以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的工艺流程如下:注:SiO2难溶于水和常见的酸;“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。(2)实验室中用如图甲所示装置进行过滤。该装置中仪器A的名称为。若过滤时滤液出现浑浊,可能的原因是(填字母)。a.滤纸已破损b.漏斗中液面低于滤纸边缘c.滤纸未紧贴漏斗内壁图T4-8答案(2)烧杯a解析(2)滤纸破损会造成滤液浑浊;过滤时,液面应该低于滤纸边缘,不会造成滤液浑浊;滤纸未紧贴漏斗会造成过滤速率减慢,不会造成滤液浑浊。8.2019连云港以镁矿石(主

20、要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的工艺流程如下:注:SiO2难溶于水和常见的酸;“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。图T4-8(3)“沉镁”时MgSO4与NH3H2O发生反应。结合图乙,写出该反应的化学方程式:。图T4-9答案(3)2NH3H2O+MgSO4(NH4)2SO4+Mg(OH)2解析(3)由图乙可知,部分NH3H2O可解离出和OH-;由(1)可知,碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁,过滤后滤液中含有硫酸镁,根据复分解反应的条件为反应后有沉淀、气体或水生成,Mg(OH)2是白色沉淀,所以NH3H2O和硫酸镁发生复分解反应,化学反应方程式为2NH3H2O+MgSO4(NH4)2SO

21、4+Mg(OH)2。8.2019连云港以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的工艺流程如下:注:SiO2难溶于水和常见的酸;“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。(4)已知在不同温度下,充分加热等质量的Mg(OH)2,加热温度与固体残留率的关系如图丙所示。“加热”时温度至少要达到350,原因是。图T4-8答案(4)低于350时,氢氧化镁未完全分解,所得MgO不纯解析(4)由图丙分析加热温度跟固体残留率的关系可知,当温度在350时,固体残留率趋于稳定,说明此时氢氧化镁完全分解,所以需要保证温度至少达到350,才能使制得的MgO较为纯净。类型二金属提纯回收类9.2019合肥十校一模

22、利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如图T4-10所示(反应条件已略去)。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。(1)反应中通常要先将电池铜帽粉碎处理,这样做的目的是。图T4-10答案(1)增大反应物接触面积,加快反应速度,使反应更充分解析(1)将电池铜帽粉碎处理,这样做有利于增大反应物的接触面积,加快反应速度,使反应更充分;9.2019合肥十校一模利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如图T4-10所示(反应条件已略去)。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。(2)溶液A中含

23、有的溶质有种,固体C的成分是。图T4-10答案(2)3Cu和Zn解析(2)铜和硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水,锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,加入的硫酸是过量的,所以溶液A中含有的溶质有3种,即硫酸锌、硫酸铜、硫酸。溶液A和物质B反应后过滤得到固体C和溶液E,固体C和物质D反应后经过滤得到铜和溶液E,故C的成分是Cu和Zn,物质D为稀硫酸,稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气;9.2019合肥十校一模利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如图T4-10所示(反应条件已略去)。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。(3)步骤的名称是;该操作的变化类

24、型是。图T4-10答案(3)过滤物理变化解析(3)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以步骤的名称是过滤,该操作属于物理变化;9.2019合肥十校一模利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如图T4-10所示(反应条件已略去)。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。(4)加入物质D发生反应的化学方程式为。图T4-10答案(4)Zn+H2SO4ZnSO4+H2解析(4)锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2。10.2019江西2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼

25、贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下:已知:在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。(1)操作的名称是。图T4-11答案(1)过滤解析(1)过滤能使固体和液体分离,经过操作后得到滤液和贵重金属,所以该操作是过滤。10.2019江西2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下:已知:在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌,其成分是。图T4-11答案(2)金、铂(或Au、Pt)解析(2)在金属样品中加入过量的稀硫酸和过氧化氢混合溶液后,铜

26、、铁、铝均能反应转化为离子留在溶液中,金、铂的化学性质稳定,不能和硫酸、过氧化氢发生反应,所以贵重金属的成分为金、铂。10.2019江西2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下:已知:在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。(3)调节pH的主要目的是除去滤液中(填金属离子符号)。图T4-11答案(3)Al3+、Fe3+解析(3)根据图示信息可知,经过调节pH后,溶液中的铝离子和铁离子转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀,过滤得到硫酸铜溶液,所以该操作的目的是除去溶液中的铁离子和铝离子。10.2019江

27、西2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下:已知:在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。(4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式:。图T4-11答案(4)Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O解析(4)铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液反应生成硫酸铜和水。11.2018咸宁某手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银为白色金属)等金属,如图T4-12是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。(1)操作的名称

28、是。图T4-12答案(1)过滤解析(1)操作可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以操作的名称是过滤。11.2018咸宁某手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银为白色金属)等金属,如图T4-12是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。(2)写出滤液中金属阳离子符号。图T4-12答案(2)Fe2+解析(2)铁在置换反应中生成亚铁离子,所以滤液中金属阳离子符号为Fe2+。11.2018咸宁某手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银为白色金属)等金属,如图T4-12是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO42C

29、uSO4+2H2O。(3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式:。图T4-12答案(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4FeSO4+H2)解析(3)滤液和铁粉发生的反应有铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu。11.2018咸宁某手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银为白色金属)等金属,如图T4-12是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。图T4-12答案(4)Ni、Cu、Ag解析(4)镍能与稀硫酸反应生成滤液中的一

30、种成分,铜和银与稀硫酸不反应,铜可以将银置换出来,所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ag。类型三海水资源利用类12.2019合肥包河二模海水是地球宝贵的资源,从海水中提纯金属镁的主要过程如图T4-13所示。(1)步骤属于(填基本反应类型)反应。图T4-13答案(1)复分解解析(1)步骤中的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应;12.2019合肥包河二模海水是地球宝贵的资源,从海水中提纯金属镁的主要过程如图T4-13所示。(2)操作的名称是,该过程得到的液体依然浑浊的原因可能是(写一条即可);操作中

31、需要用到玻璃棒,其作用是。图T4-13答案(2)过滤过滤时液面高于滤纸边缘(或滤纸破损合理即可)搅拌,使液体均匀受热,防止液体飞溅解析(2)操作将氢氧化镁沉淀和氯化钙溶液进行了分离,能够分离难溶性固体与液体的操作是过滤;过滤后滤液仍浑浊的原因可能为过滤时液面高于滤纸边缘,浊液沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙流下,使滤液仍浑浊,或者是滤纸破损,浊液直接流进滤液中;蒸发时需要玻璃棒不停地搅拌,目的是使液体均匀受热,防止液体受热不匀发生飞溅;12.2019合肥包河二模海水是地球宝贵的资源,从海水中提纯金属镁的主要过程如图T4-13所示。(3)写出步骤发生反应的化学方程式:。图T4-13答案(3)MgCl2

32、Mg+Cl2解析(3)步骤中的反应是氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气;12.2019合肥包河二模海水是地球宝贵的资源,从海水中提纯金属镁的主要过程如图T4-13所示。(4)该流程副产物氯化钙的一种用途是。图T4-13答案(4)用作干燥剂解析(4)氯化钙具有潮解的性质,可用作干燥剂。13.2019乐山盐化工是我市的一项重点产业,绿色应用是化工生产的发展方向!为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质,某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂,按一定的顺序进行如图T4-14所示的实验。回答下列问题。(1)实验中加入试剂A除去的杂质是。图

33、T4-14答案(1)MgCl2和Na2SO4解析(1)除去NaCl溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,先加入Ba(OH)2除去镁离子和硫酸根离子,然后加入Na2CO3溶液除去钙离子和钡离子,注意Ba(OH)2一定要放在Na2CO3前面,因为Na2CO3不仅要除去钙离子,还要除去过量的钡离子,故A是Ba(OH)2溶液,除去的杂质是MgCl2和Na2SO4;13.2019乐山盐化工是我市的一项重点产业,绿色应用是化工生产的发展方向!为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质,某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂,按一定的顺序进

34、行如图T4-14所示的实验。回答下列问题。(2)实验中加入的试剂B是溶液。图T4-14答案(2)Na2CO3解析(2)由(1)的分析可知,B是Na2CO3,除去的是CaCl2和过量的Ba(OH)2;13.2019乐山盐化工是我市的一项重点产业,绿色应用是化工生产的发展方向!为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质,某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂,按一定的顺序进行如图T4-14所示的实验。回答下列问题。(3)滤液中除Na+和Cl-外,还含有的离子是(填离子符号)。图T4-14答案(3)OH-、解析(3)滤液中的溶质为NaCl、

35、NaOH和Na2CO3,除Na+和Cl-外,还含有的离子是OH-、;13.2019乐山盐化工是我市的一项重点产业,绿色应用是化工生产的发展方向!为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质,某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂,按一定的顺序进行如图T4-14所示的实验。回答下列问题。(4)实验中发生的中和反应的化学方程式为。图T4-14答案(4)NaOH+HClNaCl+H2O解析(4)滤液中的溶质为NaCl、过量的NaOH和Na2CO3,要得到纯净的NaCl,还需要加入的试剂C是盐酸,其中发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠

36、和水,化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。14.2019潍坊苦卤中提取氯化钾。氯化钾是低钠盐的主要添加剂,从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。(1)物理方法提取苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠,其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解度曲线如图T4-15所示。图T4-15提取过程如下:将苦卤在较高温度下(填操作名称),析出氯化钠和硫酸镁;将中所得混合物进行操作得到母液;将母液降温,氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下用水洗涤,即可获得较纯净的氯化钾。答案(1)蒸发(或蒸发结晶)过滤解析(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,当温度高于一定温度时,硫酸镁的溶解度随温度升高而减小,因此在较高的温度下蒸

37、发结晶,会析出硫酸镁和氯化钠,将晶体过滤得到含氯化钾和氯化镁的母液。14.2019潍坊苦卤中提取氯化钾。氯化钾是低钠盐的主要添加剂,从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。(2)化学方法提纯工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质,不能满足科研的需要,实验室提纯过程如图T4-16所示:图T4-16提纯过程所用试剂X、Y分别是、(写溶质化学式),所加试剂均稍过量的目的是。写出提纯过程中发生反应的化学方程式:。步骤中实际参加反应的离子有(写符号)。答案(2)K2CO3HCl确保杂质完全反应Ba(OH)2+MgSO4BaSO4+Mg(OH)2、K2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2KOH、KOH+HClK

38、Cl+H2O、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2Ba2+、解析(2)为了除去氯化钾中的硫酸镁,可以加入过量的氢氧化钡,硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,得到的混合物的上层清液中含有氯化钾和氢氧化钡,再加入过量的碳酸钾使钡离子转化为沉淀,过滤,所得的滤液中含有氯化钾、碳酸钾和氢氧化钾,然后在滤液中加入过量的稀盐酸除去碳酸钾与氢氧化钾,最后蒸发结晶可得到纯净的氯化钾。为了确保杂质完全被反应,各步操作所加试剂均过量。由上述分析可知提纯过程中发生反应的化学方程式有Ba(OH)2+MgSO4BaSO4+Mg(OH)2,K2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2KOH,KOH+HC

39、lKCl+H2O,K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2。步骤是氢氧化钡和碳酸钾的反应,反应前存在的离子是碳酸根离子、钡离子、钾离子、氢氧根离子,反应后存在的离子是钾离子和氢氧根离子,故实际参加反应的是碳酸根离子和钡离子。类型四环境保护类15.2019沿淮五校模拟两会的焦点之一是环保和能源问题,为了解决环保及能源问题,有科学家提出一种新的构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经过化学反应转变为甲醇(CH3OH)。此构想技术简要流程如下图T4-17所示。(1)写出流程中一种非可燃性单质的名称。图T4-17答案(1)氧气(合理即可)解析(1)空气中的氧气属于非可燃性单质

40、;15.2019沿淮五校模拟两会的焦点之一是环保和能源问题,为了解决环保及能源问题,有科学家提出一种新的构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经过化学反应转变为甲醇(CH3OH)。此构想技术简要流程如下图T4-17所示。(2)写出步骤的化学方程式:。图T4-17答案(2)CO2+3H2CH3OH+H2O解析(2)步骤是H2、CO2在铬锌催化剂的作用下生成甲醇和水;15.2019沿淮五校模拟两会的焦点之一是环保和能源问题,为了解决环保及能源问题,有科学家提出一种新的构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经过化学反应转变为甲醇(CH3OH)。此构想技术简

41、要流程如下图T4-17所示。(3)步骤中铬锌催化剂在反应前后和质量不变。图T4-17答案(3)化学性质解析(3)催化剂在反应前后化学性质和质量不变;15.2019沿淮五校模拟两会的焦点之一是环保和能源问题,为了解决环保及能源问题,有科学家提出一种新的构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经过化学反应转变为甲醇(CH3OH)。此构想技术简要流程如下图T4-17所示。(4)甲醇和乙醇同属醇类,请推测甲醇的一个化学性质:。图T4-17答案(4)可燃性解析(4)乙醇具有可燃性,因甲醇和乙醇同属醇类,故推测甲醇也具有可燃性;15.2019沿淮五校模拟两会的焦点之一是环保和能源问题,

42、为了解决环保及能源问题,有科学家提出一种新的构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经过化学反应转变为甲醇(CH3OH)。此构想技术简要流程如下图T4-17所示。(5)还有人认为把大气中CO2通入深海也可一定程度上解决过多的CO2,但专家认为这样会造成海洋,导致珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)消失。图T4-17答案(5)酸化解析(5)CO2溶于水可形成碳酸,碳酸显酸性,会导致珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)消失。16.2019长春研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图T4-18所示)。回答下列问题:(1)SO3和H2SO4中,硫元素的化合价均为。图T4-18答案

43、(1)+6解析(1)在三氧化硫和硫酸中硫元素的化合价都是+6;16.2019长春研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图T4-18所示)。回答下列问题:(2)反应为化合反应,该反应的化学方程式为。图T4-18答案(2)H2SO4+2NH3(NH4)2SO4解析(2)反应是硫酸和氨气反应生成硫酸铵;16.2019长春研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图T4-18所示)。回答下列问题:(3)根据图示判断,下列说法正确的是。A.雾霾的形成只与燃料的燃烧直接产生的颗粒物有关B.使用清洁燃料,减少SO2和Nox的排放,有利于减少雾霾的产生图T4-18答案(3)B解析(3)雾霾的形成不是只与燃料燃烧直接产生的颗粒物有关;使用清洁燃料,减少SO2和NOx的排放,有利于减少雾霾的产生。