安徽专版2020中考化学复习方案题型突破06计算题课件2020051516.pptx

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1、题型突破(六)计算题题型解读近几年安徽省的中考计算题都非常简单,即仅仅是要求“根据化学方程式进行简单的计算”,注重考查学生读题以及基本化学计算的能力。主要涉及化学式与化学方程式的计算、化学方程式结合溶质质量分数的计算。计算中,一般分两问,强调格式正确和步骤完整。突破方法加强计算题解题思路训练和答题规范训练,注意计算题中的细节:化学方程式不能写错,题目中给出了化学方程式,抄写时不要抄错,没给出的要根据记忆写出化学方程式,特别要注意检查是否配平;化学方程式中的相对分子质量是要乘以其计量数的,不能将相对原子质量记错,不确定时可到试卷前给出的相关元素的原子的相对原子质量核对一下;注意计算题的格式,要有

2、解有设有化学方程式有比例式有答。类型一化学式与化学方程式的计算1.2016安徽早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算:(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。解：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数=100%=40%;答:硫酸铜中铜元素的质量分数为40%。题型训练1.2016安徽早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算:(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。解: (2)设理论

3、上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x。Fe + CuSO4 Cu+FeSO456 160 x 1.6 kgx=0.56 kg答:理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg。2.2019合肥包河一模铝在生活中有广泛的用途,工业上常利用电解氧化铝的方法制得金属铝,主要反应:2Al2O3+3C 4Al+3CO2。现每天使用102 t Al2O3,请计算:(1)Al2O3中铝元素的质量分数。(结果保留一位小数)(2)理论上每天可以生产铝的质量是多少?解：(1)A12O3中铝元素的质量分数为 100%52.9%。答:A12O3中铝元素的质量分数为52.9%。2.2019合肥包河一模铝在生活中有广泛的用

4、途,工业上常利用电解氧化铝的方法制得金属铝,主要反应:2Al2O3+3C 4Al+3CO2。现每天使用102 t Al2O3,请计算:(2)理论上每天可以生产铝的质量是多少?解：(2)设理论上每天可以生产铝的质量为x。2A12O3+3C 4Al+ 3CO2204108102 txx=54 t答:理论上每天可以生产铝的质量是54 t。3.2019安庆模拟碳酸氢钠俗称小苏打,是食品工业中一种应用最广泛的疏松剂,它在270 时能分解(2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2)。现取一定质量的碳酸氢钠,加热至完全分解时,产生二氧化碳气体的质量为2.2 g。请计算:(1)碳酸氢钠中钠元素的质量分数。

5、(结果保留一位小数)(2)所取碳酸氢钠的质量。解：(1)碳酸氢钠中钠的质量分数为 100%27.4%。答:碳酸氢钠中钠的质量分数为27.4%。3.2019安庆模拟碳酸氢钠俗称小苏打,是食品工业中一种应用最广泛的疏松剂,它在270 时能分解(2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2)。现取一定质量的碳酸氢钠,加热至完全分解时,产生二氧化碳气体的质量为2.2 g。请计算:(2)所取碳酸氢钠的质量。解：(2)设碳酸氢钠的质量为x。2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO216844x2.2 gx=8.4 g答:所取碳酸氢钠质量为8.4 g。4.2019重庆A高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型

6、绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体、若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4,反应原理为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O,假设反应物均恰好完全反应。试计算:已知:相对分子质量为NaClO74.5;Fe2(SO4)3400;Na2FeO4166(1)Na2FeO4中质量分数最大的元素是。 (2)制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?(3)最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)氧元素4.2019重庆A高铁

7、酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体、若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4,反应原理为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O,假设反应物均恰好完全反应。试计算:已知:相对分子质量为NaClO74.5;Fe2(SO4)3400;Na2FeO4166(2)制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?解:(2)设制备过程中需加入NaOH的质量为x,参加反应的Fe2(SO4)3固体的质量为y,生成Na2FeO4的质量为z

8、。3NaClOFe2(SO4)310NaOH2Na2FeO4223.5400 40033222.35 kg y x zx=40 kgy=40 kgz=33.2 kgNaOH溶液的质量是 =200 kg。答:制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量为200 kg。4.2019重庆A高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体、若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4,反应原理为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O,假设反应物

9、均恰好完全反应。试计算:已知:相对分子质量为NaClO74.5;Fe2(SO4)3400;Na2FeO4166(3)最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)解：(3)Na2FeO4溶液的质量为40 kg+22.35 kg+200 kg=262.35 kg。Na2FeO4的质量分数是 100%12.7%。答:最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是12.7%。5.硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品。实验室以5 g石英砂粉末(其中SiO2的质量分数为96%,其余为不溶于水也不与其他物质反应的杂质)为原料,与一定量NaOH溶液反应制取硅酸钠溶液,反应

10、的化学方程式为2NaOH+ SiO2 Na2SiO3+H2O。充分反应后过滤,得到硅酸钠溶液20 g,滤渣洗涤、烘干、称质量为2 g。(1)SiO2中Si元素的质量分数为(结果精确到0.1%)。 (2)请计算所得溶液中Na2SiO3的质量。解:(1)SiO2中Si元素的质量分数为100%46.7%。5.硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品。实验室以5 g石英砂粉末(其中SiO2的质量分数为96%,其余为不溶于水也不与其他物质反应的杂质)为原料,与一定量NaOH溶液反应制取硅酸钠溶液,反应的化学方程式为2NaOH+ SiO2 Na2SiO3+H2O。充分反应后过滤,得到硅酸钠溶液

11、20 g,滤渣洗涤、烘干、称质量为2 g。(2)请计算所得溶液中Na2SiO3的质量。解:(2)反应的二氧化硅的质量为5 g-2 g=3 g。设生成的硅酸钠的质量为x。2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O 60 122 3 g xx=6.1 g答:所得溶液中Na2SiO3的质量为6.1 g。6.草木灰是农家肥料,其主要成分是碳酸钾(K2CO3)。某化学兴趣小组进行如下实验,他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应,生成的气体全部逸出)如图T6-1。请计算: (1)碳酸钾中钾元素质量分数。(结果保留一位小数)(2)稀盐酸的溶质质量分数。图T6-1解:(1)K2CO3中K元素的质量分数

12、为 100%56.5%。答:碳酸钾中钾元素质量分数为56.5%。6.草木灰是农家肥料,其主要成分是碳酸钾(K2CO3)。某化学兴趣小组进行如下实验,他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应,生成的气体全部逸出)如图T6-1。请计算: (2)稀盐酸的溶质质量分数。图T6-1解:(2)生成的CO2气体的质量为30 g+100 g-121.2 g=8.8 g。设100 g稀盐酸中溶质HCl的质量为x。K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO273 44 x8.8 gx=14.6 g稀盐酸中溶质的质量分数为 100%=14.6%。答:稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。类型二物质纯度的计算7.2

13、019安徽实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4 g。请计算:(1)生成氧气的质量。(2)原混合物中氯酸钾的质量。解:(1)生成氧气的质量为28.0 g -18.4 g=9.6 g。答:生成氧气的质量为9.6 g。7.2019安徽实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4 g。请计算:(2)原混合物中氯酸钾的质量。解:(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO3 2KCl+3O224596x9.6 gx=24.5 g答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。8.201

14、9合肥蜀山一模电石主要成分碳化钙(CaC2)是化学工业的基本原料。碳化钙可以和水反应生成乙炔 (CaC2)气体:CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2,乙炔气体不溶于水。现取4 g电石样品加入25 g水中完全反应后剩余物总质量为27.7 g,求电石样品中碳化钙的质量分数。(提示:实验中水足量,电石中的杂质不生成气体)。解:生成乙炔的质量为4 g+25 g-27.7 g=1.3 g。设样品中碳化钙的质量为x。CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H26426x1.3 gx=3.2 g电石样品中碳化钙的质量分数为 100%=80%。答:电石样品中碳化钙的质量分数是80%。9.2019芜湖一

15、模取Cu-Zn合金10 g,放入烧杯中,再向其中加入50 g稀盐酸恰好完全反应后,测得烧杯内剩余物质的质量共为59.8 g。(2)求该合金中铜的质量分数。(2)解:设参加反应的锌的质量为x。Zn+2HCl ZnCl2+H2652x 0.2 gx=6.5 g该合金中铜的质量分数为 100%=35%。答:该合金中铜的质量分数是35%。10.某课外活动小组想测定某H2SO4溶液中溶质的质量分数,取20 g H2SO4溶液于烧杯中,不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液,烧杯中产生沉淀质量与滴加氢氧化钡溶液的质量关系如下表所示:(1)当恰好完全反应时,滴加氢氧化钡溶液的质量为 。 (2)求该H

16、2SO4溶液的溶质质量分数。20 g滴加氢氧化钡溶液的质量/g51025烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.334.6610.某课外活动小组想测定某H2SO4溶液中溶质的质量分数,取20 g H2SO4溶液于烧杯中,不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液,烧杯中产生沉淀质量与滴加氢氧化钡溶液的质量关系如下表所示:(2)求该H2SO4溶液的溶质质量分数。滴加氢氧化钡溶液的质量/g51025烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.334.66(2)解:由题意可知:产生4.66 g沉淀需要消耗氢氧化钡溶液20 g,此时硫酸完全反应,设该20 g H2SO4溶液中溶质质量为x。Ba(OH)2+

17、H2SO4 BaSO4+2H2O 98233 x4.66 gx=1.96 g该H2SO4溶液中溶质质量分数为 100%=9.8%。答:该H2SO4溶液中溶质质量分数为9.8%。11.2018山西黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似,很容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20 g黄铜样品放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得生成氢气的质量为0.2 g。(1)该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)求黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)答案 (1)置换反应解析 (1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,该反应是一种单质和一种化

18、合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应。11.2018山西黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似,很容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20 g黄铜样品放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得生成氢气的质量为0.2 g。 (2)求黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)(2)解:设黄铜样品中锌的质量为x。Zn+H2SO4 ZnSO4+H265 2x 0.2 g x=6.5 g 黄铜样品中锌的质量分数为 100%=32.5%。答:黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。12.2018天津现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素9.2 g,将此混合物加足量水配成溶液

19、,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7 g。计算:(1)原混合物中氯化钠的质量。解:(1)设原混合物中氯化钠质量为x。NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl58.5143.5x28.7 gx=11.7 g答:原混合物中氯化钠的质量为11.7 g。12.2018天津现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素9.2 g,将此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7 g。计算:(2)原混合物中硝酸钠的质量分数。(计算结果精确至0.1%)解:(2)氯化钠中钠元素的质量为11.7 g 100%=4.6 g,硝酸钠中含

20、钠元素的质量为9.2 g-4.6 g=4.6 g,则硝酸钠的质量为4.6 g =17 g,原样品中硝酸钠的质量分数为 100%59.2%。答:原混合物中硝酸钠的质量分数为59.2%。类型三化学方程式与溶液溶质质量分数结合的计算13.2019合肥50中三模实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下制氧气。求:(1)过氧化氢中氧元素的化合价为。 (2)生成0.8 g氧气需要消耗多少溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液?-113.2019合肥50中三模实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下制氧气。求:(2)生成0.8 g氧气需要消耗多少溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液?(2)解:设生成 0.8 g

21、氧气需要消耗溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液的质量为x。2H2O2 2H2O+O26832x5%0.8 gx=34 g答:生成0.8 g氧气需要消耗5%的过氧化氢溶液34 g。14.2019皖北十校联考工业上处理40 t含硫酸铜的炼铜厂废水,共消耗8 t含5%氢氧化钠的造纸厂废水。请回答下列问题:(1)8 t造纸厂废水中含有的氢氧化钠质量为 。 (2)计算炼铜厂废水中硫酸铜的质量分数。0.4 t14.2019皖北十校联考工业上处理40 t含硫酸铜的炼铜厂废水,共消耗8 t含5%氢氧化钠的造纸厂废水。请回答下列问题:(2)计算炼铜厂废水中硫酸铜的质量分数。(2)解:设炼铜厂废水中硫酸铜的质量为

22、x。2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH) 280 1600.4 t x x=0.8 t炼铜厂废水中硫酸铜的质量分数为 100%=2%。答:炼铜厂废水中硫酸铜的质量分数为2%。15.2019合肥经开二模小明同学用自制的电解器电解水,为了加快电解速率,他用93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液进行实验(硫酸钠只增强溶液的导电性,不参与反应)。通电一段时间后溶液质量减少到了90 g,请计算:(1)生成氢气的质量。(2)此时硫酸钠溶液的溶质质量分数。解:(1)依据质量守恒定律可知参加反应的水的质量为93.6 g-90 g=3.6 g。设生成H2的质量为x。2H2O 2H2+O236 43

23、.6 gxx=0.4 g答:生成氢气的质量是0.4 g。15.2019合肥经开二模小明同学用自制的电解器电解水,为了加快电解速率,他用93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液进行实验(硫酸钠只增强溶液的导电性,不参与反应)。通电一段时间后溶液质量减少到了90 g,请计算:(2)此时硫酸钠溶液的溶质质量分数。解:(2)此时硫酸钠溶液的溶质质量分数为100%=5.2%。答:此时硫酸钠溶液的溶质质量分数为5.2%。16.2019宣城模拟取15.0 g赤铁矿样品(杂质不溶于水,且不与酸反应)于烧杯中,与200 g稀盐酸恰好完全反应。经过过滤、洗涤、干燥称得剩余固体质量为7.0 g。求:(1)该样品中氧化

24、铁的质量为g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(精确到0.01%,写出计算过程)8.016.2019宣城模拟取15.0 g赤铁矿样品(杂质不溶于水,且不与酸反应)于烧杯中,与200 g稀盐酸恰好完全反应。经过过滤、洗涤、干燥称得剩余固体质量为7.0 g。求:(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(精确到0.01%,写出计算过程)(2)解:设稀盐酸中溶质的质量为x。Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O1602198.0 gxx=10.95 g稀盐酸中溶质的质量分数为 100%5.48%。答:稀盐酸中溶质的质量分数为5.48%。17.2019吉林现有5.6 g KOH固体与100 g稀

25、盐酸恰好完全反应,求该稀盐酸中溶质的质量分数。解:设该稀盐酸中溶质的质量为x。KOH+HCl KCl+H2O56 36.55.6 g xx=3.65 g该稀盐酸中溶质的质量分数为 100%=3.65%。答:该稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。18.2018雅安某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中,加入100 g BaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7 g溶液(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)。(1)充分反应后生成沉淀的质量为 g。 (2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程,计算

26、结果精确到0.1%)23.318.2018雅安某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中,加入100 g BaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7 g溶液(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)(2)解:设废水中H2SO4的质量为x。H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl98 233x23.3 gx=9.8 g废水中硫酸的质量分数为 100%=9.8%。答:该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。19.2019合肥45中三模某同学用浓度为8%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。图T6-2为该氢氧化钠溶液与10 g稀盐酸反应时溶液温度的变化情况。请计算该盐酸的溶质质量分数。图T6-2解:设完全反应时消耗盐酸的质量为x。NaOH + HCl NaCl+H2O40 36.520 g8% x x=1.46 g该盐酸的溶质质量分数为 100%=14.6%。答:该盐酸的溶质质量分数为14.6%。