化学计算专题课件.ppt

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1、化学计算专题友谊中学-巴才松 1.常规法常规法1. 将镁、铝的混合物将镁、铝的混合物7.8 g溶于溶于100 mL 6 mol/L的的H2SO4溶液中，然后再滴加溶液中，然后再滴加2 mol/L的的NaOH溶液。请回答：溶液。请回答： 若在滴加若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积溶液的体积V变化如下图所示。当变化如下图所示。当V1200 mL时，则金属粉末中，时，则金属粉末中，n(Mg)_mol，V2_mL。 若在滴加若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使溶液的过程中，欲使Mg2、A13刚好沉淀完全，则滴入刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积

2、为溶液的体积为_mL。0V1V2V(NaOH)/mLm(Al(OH)3)2.将标准壮况下将标准壮况下3.36LCO2通入含溶质通入含溶质8 g NaOH的的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发结晶可得溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发结晶可得到到_g固体固体2.差量法差量法3. 120 时，时，4 L H2和和O2的混合气体爆炸后恢复的混合气体爆炸后恢复到原状态，其体积变为到原状态，其体积变为3 L。则原混合气体中。则原混合气体中H2和和O2的体积比可能为的体积比可能为()A1 2B1 3 C3 1 D2 14.把把w克的克的CO和和H2组成的混合物与足量的组成的混合物与足量的O2充分充分反应反

3、应,所得物质通入足量所得物质通入足量Na2O2固体中充分反固体中充分反 应应,固体的质量增重固体的质量增重_克克5.将将NaHCO3和和Na2CO3的混合物的混合物200 g加热至质量加热至质量不再变化时，剩余固体的质量为不再变化时，剩余固体的质量为169 g。求原混。求原混合物中合物中NaHCO3的质量分数。的质量分数。3.讨论法讨论法 6. 在在50 mL 2 molL1 AlCl3溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入2 molL1 NaOH溶液，得到沉淀溶液，得到沉淀1.56 g，则加入，则加入的的NaOH溶液的体积为溶液的体积为_。 4.守恒法守恒法 7.在在MgCl2、KCl、K2SO4

4、三种盐的混合溶液中，三种盐的混合溶液中，若若K+、Cl-各为各为1.5mol，Mg2+为为0.5mol， 则则SO42-的物质的量为的物质的量为( )A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol8.有一在空气中暴露过的有一在空气中暴露过的KOH固体固体,经分析知其中经分析知其中含水含水7.12%,K2CO32.88%,KOH90%,若将此样品若将此样品1g加入到加入到46.00mL的的1.00 molL1盐酸中盐酸中,过量过量的酸再用的酸再用1.07molL1KOH溶液中和溶液中和,蒸发中和蒸发中和后的溶液可得固体多少克后的溶液可得固体多少克? 9.把把7.4 g

5、 Na2CO310H2O和和NaHCO3组成的固体组成的固体混合物溶于水配成混合物溶于水配成100 mL溶液，其中溶液，其中c(Na+) = 0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（重，残留固体的质量是（ ）。）。 A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g10. 将将Fe、Fe2O3和和CuO组成的混合物粉末放组成的混合物粉末放 入入100mL 4.4 molL1盐酸中盐酸中,反应完全后得氢气反应完全后得氢气896mL(标准状标准状况况),生成的溶液中只有生成的溶液中只有FeCl2、HCl和

6、和1.28g固体。把溶固体。把溶液稀释到液稀释到320mL时时,盐酸的浓度为盐酸的浓度为0.25 molL1,求混合求混合物中各物质是多少克物中各物质是多少克?4.极端假设法极端假设法 11. 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到 3.5 g固体，由此可判断其产物是固体，由此可判断其产物是()A只有只有Na2O B只有只有Na2O2CNa2O和和Na2O2 D无法确定无法确定12. 将标准壮况下将标准壮况下2.464LCO2通入含通入含NaOH的溶液的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发结晶可得到中，将充分反应后的溶液减压蒸发结晶可得到11.22g固体固

7、体,求所得固体成分及质量求所得固体成分及质量. 5.平均值法平均值法13.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属升，则混和物中一定含有的金属是是A.锌锌 B.铁铁 C.铝铝D.镁镁 6.十字交差法十字交差法 14.标准状况下标准状况下11.2LCO和和CO2的混合气体的质量的混合气体的质量为为20.4g，求混和物中，求混和物中CO和和CO2的体积之比。的体积之比。7整体思维法整体思维法(终态法终态法) 整体思维抛开事物

8、之间复杂的变化关系，从整体认识整体思维抛开事物之间复杂的变化关系，从整体认识把握事物之间联系规律，具有化繁为简，快速解题的把握事物之间联系规律，具有化繁为简，快速解题的功效，能较好的锻炼学生思维的全面性、灵活性，因功效，能较好的锻炼学生思维的全面性、灵活性，因此高考无论在选择还是综合性题目中经常有意设置。此高考无论在选择还是综合性题目中经常有意设置。 例、在铁和氧化铁混合物例、在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸中，加入稀硫酸150 mL，能放出能放出H2 1.68 L(标准状况标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶

9、液，未见颜色变溶液，未见颜色变化。为了中和过量的化。为了中和过量的H2SO4，且使，且使Fe2完全转化成完全转化成Fe(OH)2，共消耗，共消耗3 molL1的的NaOH溶液溶液200 mL，则，则原硫酸的物质的量浓度是原硫酸的物质的量浓度是()A1.5 molL1 B2 molL1C2.5 molL1 D3 molL1金属与酸有关的计算金属与酸有关的计算1、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状标准状况况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。混

10、合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是溶液的体积是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL2、将、将32.64 g铜与铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的溶解产生的NO和和NO2混合气体在标准状况下的体积为混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：。请回答：(1)NO的体积为的体积为_ L，NO2的体积为的体积为_ L。 (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入待产生的气

11、体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的的NaOH溶液，恰好使溶液中的溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转溶液中全部转化为化为NaNO3，至少需要，至少需要30%的双氧水的双氧水_g。3将将3.2 g Cu跟跟30.0 mL 10.0 molL1的的HNO3充分反应，还原产物有充分反应，还原产物有NO和和NO2，若反应后溶，若反应后溶液中有液中有a molH，则此时溶液中含，则此时溶液中含NO3的物质的物质的量为的量为 ()

12、A0.5 a mol B(0.1a) mol C0.1 a mol D2 a mol4、铜和镁的合金、铜和镁的合金5.6 g完全溶于完全溶于50mL浓硝酸，若浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生反应后硝酸被还原只产生3.36L的的NO2气体和气体和1.12L的的NO气体气体(都已折算到标准状况都已折算到标准状况)，测得反，测得反应后溶液中应后溶液中H浓度为浓度为4molL1，求，求原合金中原合金中铜和镁铜和镁的质量原的质量原浓硝酸的浓度浓硝酸的浓度 5、取、取2.78g物质的量之比为物质的量之比为2: :1铁铝合金粉末铁铝合金粉末溶于溶于100mL某稀硝酸溶液中，待完全反应后某稀硝酸溶液中，待完全

13、反应后得到得到1.12LNO气体（标准状况，且设两者恰气体（标准状况，且设两者恰好完全反应），则原稀硝酸的物质的量浓度好完全反应），则原稀硝酸的物质的量浓度_molL1，反应后溶液中的，反应后溶液中的Fe2+的物质的物质的量浓度为的量浓度为_molL1。（忽略体积变化）。（忽略体积变化） (2013四川高考四川高考)1.52g铜镁合金完全溶解于铜镁合金完全溶解于50mL密度密度为为1.40g/mL、质量分数为、质量分数为63%的浓硝酸中，得到的浓硝酸中，得到NO2和和N2O4 的混合气体的混合气体1120mL (标准状况标准状况)，向反应后的，向反应后的溶液中加入溶液中加入1.0mol/LNa

14、OH溶液溶液,当金属离子全部沉淀当金属离子全部沉淀时，得到时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是沉淀，下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1 B.该浓硝酸中该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是的物质的量浓度是14.0mol/L C. NO2和和N2O4 的混合气体中，的混合气体中，NO2 的体积分数是的体积分数是80% D. 得到得到2.54沉淀时，加入沉淀时，加入NaOH溶液的体积是溶液的体积是600mL(2012四川高考四川高考)向向27.2Cu和和Cu2O的混合物中加入某浓的混合物中加入某浓度的稀硝酸度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成，固体物质完全反应，生成NO 和和Cu(NO3)2在所得溶液中加在所得溶液中加1.0mol/L 的的NaOH溶液溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是。下列有关说法不正确的是 A.Cu与与Cu2O 的物质的量之比为的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C.产生的产生的NO在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余与硝酸反应后剩余HNO3为为0.2mol