初三化学第六、七单元复习鲁教版知识精讲(共11页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上初三化学第六、七单元复习鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容： 第六、七单元复习主要内容 1. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，绘制溶解度曲线，探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量，初步学会合理控制实验条件。 2. 学会粗盐提纯的实验方法。了解食盐在生产、生活中的重要用途。 3. 学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义。 4. 了解金属和金属材料的主要特征及其应用。知道金属的重要化学性质和金属活动性规律及其简单应用。 5. 知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。知识要点一

2、、海水中的化学 1. 海水中的化学元素，以及从海水中提取金属镁的原理 转化过程中发生的化学反应主要有： 2. 海底矿物的种类 “可燃冰”“未来能源”、“21世纪能源” “锰结核” 3. 淡水资源的状况，海水淡化的方法 蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。 “多级闪急蒸馏法” “结晶法” “膜法” 4. 海水晒盐的步骤及原理 5. 饱和溶液的定义及判断，饱和溶液与不饱和溶液的转化。 定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。 判断：根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态 饱和溶液不饱和溶液 6. 固体物

3、质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算。 定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。 影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度 计算公式：当T一定时，S一定，则此温度下的饱和溶液 7. 溶解度曲线表示的含义，根据溶解度曲线进行相关的推断 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。 少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如NaCl。 极少数物质的溶解度随温度的升高反而降低，如Ca(OH)2。 8. 粗盐提纯实验的原理、仪器、步骤及注意事项。 原理：分离可溶物和不溶物用过滤法，溶解度随温度变化不大的用蒸发结晶法。 仪器：量筒、托盘天平、药匙、滴管、小烧杯、

4、玻璃棒、铁架台、漏斗、酒精灯、蒸发皿 步骤：（1）溶解 （2）过滤 （3）蒸发注意事项 过滤：“一贴”、“二低”、“三靠” 蒸发：使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过蒸发皿容积的2/3；当析出大量固体时，停止加热，用余热蒸干。 9. 氨碱法制纯碱的反应原理、纯碱的用途 原理： 用途：人造纤维、石油精炼、粗盐精制、硬水软化、玻璃生产 10. 纯碱的性质、相关的实验现象、化学方程式 （1）物理性质：纯碱易溶于水 （2）化学性质： 溶液呈碱性能使无色酚酞变红。 纯碱能与酸反应生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。 与氢氧化钙反应，有白色沉淀生成 二、金属 1. 常见金属的物理特性及其相关用途 物理特性：金属

5、光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性能。 2. 合金的概念及合金与纯金属相比所具有的优点。 概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质。 3. 常见的几种合金的主要成分、突出特点主要用途 生铁、不锈钢、黄铜、硬铝、钛合金 4. 常见的几种铁矿石的主要成分： 5. 一氧化碳还原氧化铁实验的现象和操作要点： 现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊 要点：先通入CO，再用酒精灯加热，先撤酒精灯，继续通CO直到试管冷却为止。 6. 铝与氧气反应 现象：发出白光，放出热量，生成白色固体 7. 金属活动性顺序的推断及应用 （H前） （前） （后

6、） 8. 置换反应：ABCACB 9. 金属的腐蚀和防护 铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 铁易生锈、氧气、水 涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。 10. 金属资源保护 防止金属腐蚀；金属回收利用；合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。【模拟试题】（答题时间：70分钟）一、选择题 1. 下列物质（或主要成分）的名称，俗名与化学式一致的是（ ） A. 甲烷、沼气、CH4 B. 氢氧化钠、纯碱、NaOH C. 氯酸、盐酸、HCl D. 硫酸铜、胆矾、 2. 在农村山区的家庭，当有人发

7、高烧急需冷却治疗却没有冰块时，下列物质可以加入塑料袋或橡胶袋的水中制作冰袋的是（ ） A. 硝酸铵B. 食盐 C. 生石灰D. 白糖 3. 三种物质分别与溶质质量分数相同的AgNO3溶液反应，若得到等质量的AgCl沉淀，则消耗上述物质的情况是（ ） A. 需要量最少B. 需要量最少 C. 需要量最少D. 三者一样多 4. 某溶液中只含有四种离子，其中三种离子的个数比为5：2：3，则溶液中与的个数比为（ ） A. 1：2B. 1：3 C. 2：3D. 3：5 5. 只用一种试剂试将三种溶液鉴别出来，这种试剂是（ ） A. 溶液B. 溶液 C. 溶液D. 溶液 6. 把足量的铁粉，分别加入到下列各

8、组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ） A. B. C. D. 7. 质量分数和质量都相同的稀盐酸，分别与镁、铝和锌三种金属恰好完全反应，并得到无色澄清溶液，同时收集到质量分别为a、b、c的氢气。则所收集到的氢气质量大小关系为（ ） A. B. C. D. 8. 人的口腔内唾液的pH值在进食过程中和进食后会发生变化。一般来说，从进食开始至10分钟，酸性逐渐增强，10分钟到40分钟酸性逐渐减弱并趋于正常。与上述事实符合的函数图象（图1）是（ ）图1 9. 在我们学过的化学知识中，有许多物质“名不副实”。下列说法错误的是（ ） A. “纯碱”不是碱B. “醋酸”不是酸 C.

9、“水银”不是银D. “干冰”不是冰 10. 下面有关氢气、酒精灯、可燃冰一种甲烷水合物（CH4xH2O），是甲烷与水在低温高压下形成的一种固态物质的说法中，正确的是（ ） A. 由化学式可知，可燃冰是混合物 B. 氢气、酒精、可燃冰相比，氢气是未来世界最理想的燃料，但在大量制取、储存、运输、应用上还存在困难 C. 可以马上大量使用，解决能源危机 D. 从环境保护角度考虑，大量使用酒精、可燃冰作气体燃料时，若气体完全燃烧均对环境不产生影响 11. 有X、Y、Z三种金属，把X投入到YCl2溶液中，X表面有Y析出，得到的XCl2溶液的质量比YCl2溶液质量增加；把Y投入到Z(NO3)2溶液中，Y的表

10、面析出Z，得到的溶液质量比溶液质量减少。下列判断正确的是（ ） A. 金属活动性顺序是 B. 相对原子质量是 C. X、Y、Z可能依次是铜、锌、汞 D. X、Y、Z可能依次是汞、锌、铜 12. 下列各组物质：氯化钠和硝酸钠碳酸钠和氧化钙氯化钾和二氧化锰硫酸钡和氯化钡，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们一一分离的是（ ） A. 只有B. 和 C. 和D. 只有 13. 下列物质相互混合后过滤，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量大的是（ ） A. 溶液、溶液 B. Cu和溶液 C. 固体和稀 D. 溶液和溶液 14. 某溶液中含n个，n个，n个，除还存在不等量的外，别无其它离子存在，请你推测此溶

11、液（ ） A. B. C. D. 15. 重金属离子有毒（重金属一般指密度大于4.5g/cm3的金属）。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为离子，如果将甲、乙两废液按一定比例混合，碱性、毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是（ ） A. B. C. D. 16. 在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常有一层白色固体物质，它的主要成分是（ ） A. B. C. D. 二、填空题： 1. 在昆明世博园中，山东省齐鲁园里的“泰山”是用从山东运来的花岗石（不与酸反应）堆砌而成的，其中一小部分是用云南石林的石灰石补充的。如果请你来鉴别这两种石料，方法是分别在石料样品上滴加_

12、，观察到_的一种石料即是_。 2. 如图2所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请据图回答下列问题：图2 （1）时，溶解度最大的物质是_（填序号）； （2）t2时，A物质饱和溶液的质量分数为_； （3）要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用蒸发溶剂的方法，这是因为_。 3. 有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：实验ABAEBCBE现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡 试推断并写出五种溶液中溶质的化学式： A：_，B：_，C：_， D：_，E：_。 4. 有一包粉末，可能由中一种或几种组成。为测

13、定其成分，一位同学进行如下实验： （1）取少量粉末加入足量水中，产生白色沉淀，过滤； （2）往沉淀中加入足量盐酸，沉淀全部溶解且放出气泡； （3）取（2）中溶解后的溶液加入足量溶液，产生白色沉淀。 由上述实验可以确定这包粉末一定有_，还不能确定的是_。 根据你的推测，请帮助该同学继续实验，以确定这包粉末的组成：（按你的实际需要做实验，不一定填齐，要求每一个实验确定一种物质）实验操作实验现象及结论实验一取_，加入_溶液。实验二取_，加入_溶液实验三取_，加入_溶液三、实验题： 某同学按下列步骤对一种无色溶液进行鉴定实验。请你根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论（该溶液只含有一种溶质）

14、。实验步骤实验现象实验结论1. 取该溶液少许，向其中加入几滴酚酞试液。溶液没有颜色变化该溶液一定不显_性。2. 另取该溶液少许，向其中加入锌粒并把燃着的木条放在试管口。有无色气体放出，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。生成的气体是_；说明该溶液中的溶质属于_类。3. 再取该溶液少许，向其中加入稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液。加入盐酸没有明显现象，加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生。白色沉淀是_；说明原溶液为_溶液四、简答题： 1. 解释下列问题（用化学方程式表示）： （1）为什么在一些烟花和照明弹中含有镁粉？ （2）为什么不用铝制容器盛放硫酸铜溶液？ （3）为什么用盐酸可以除去铁锈？ 2. 已知：

15、在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种在仓库里存放较长时间的固体烧碱样品。 （1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质？ （2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的（写出简要的操作步骤、实验现象和结论）。五、计算题 1. 如图3，在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水里含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种。某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色的石蕊试液变蓝色；B处的河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处

16、河水澄清，能使紫色的石蕊试液变成蓝色；F处河水澄清，经测定pH为7。图3 （1）试推断B工厂排放的废水中含有的污染物是_。 （2）F处河水中含有的溶质主要是_。 2. 探究性学习。 某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动性顺序进行探究。 提出假设：a. Ti金属活动性比Mg强，b. Mg金属活动性比Cu强 查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。 实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。 请回答： （1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（ ） A. 除

17、去氧化膜，利于直接反应 B. 使表面不平整，易反应 C. 使表面光亮，易观察现象 D. 使反应金属温度相同，易反应 （2）填写下表中的有关现象和结论：TiMgCu与酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快_结论原假设中_不正确（填“a”、“b”或“ab”），理由_；三种金属的活动性顺序为_。六、计算题（20分） 1. 一块含有Fe2O3铁锈的铁片质量为3.0g，跟25g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.1g，试通过计算回答： （1）含铁锈的铁片中单质铁的质量分数是多少？ （2）稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 2. 将锌和硫酸锌的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200

18、g不饱和硫酸锌溶液，试求： （1）混合物中锌的质量分数。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数。 （3）反应后所得的硫酸锌溶液中溶质的质量分数。试题答案一、选择题： 1. A2. A3. A4. A5. D 6. B7. C8. B9. B10. B 11. A12. B13. B14. C15. A 16. C二、填空题： 1.稀HCl，有气泡产生，云南石林的石灰石 2. （1）A； （2）20%； （3）B物质的溶解度受温度影响不大 3. A. AgNO3 B. Na2CO3 C. Ca(NO3)2 D. KNO3 E. Hcl 4. 实验一：取溶解后的溶液，加入足量溶液和溶液，若产生白色沉淀，

19、则只含有 实验二：取所得滤液，加入溶液和稀HNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。三、实验题 1. 碱 2. H2 酸 3. 四、简答题： 1. （1） （2） （3） 2. （1）烧碱中含有的杂质可能是： 只有NaCl；只有；NaCl和 （2）取少量固体烧碱溶于水，再取少量溶液，滴加稀硝酸。 若有气泡生成：继续向溶液滴加过量的稀硝酸，然后再向溶液中滴加硝酸银溶液；若有沉淀生成，说明烧碱含有NaCl和Na2CO3；若无明显现象，则烧碱中只含有Na2CO3 若无气泡生成：再向溶液中滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，说明烧碱中只有NaCl；若无明显现象，则烧碱中没有杂质。五、计算题 1. （1）MgCl2 （2）NaCl 2. （1）A （2）不产生气泡；A；Ti放出气泡速度缓慢，而Mg放出气泡速度快；MgTiCu六、计算题 1. （1）93.3% （2）21.07% 2. （1）62.5% （2）10.9% （3）19%专心-专注-专业