2018湖南省全国1卷化学模拟题(共8页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上湖南省六校2018届高三联考理科综合能力测试化学试题7化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是（ ） A某些疫苗等生物制剂要冷冻保存是为了防止蛋白质变性 B活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”表现的是铁粉的还原性 C可在元素周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D用酚醛树脂为基体合成的增强塑料是复合材料8下列说法正确的是（ ） A食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸 B用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物 C丙烯分子中最多行8个原了共平面 D乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应9下列说法正确的是（ ）AFeCl3溶液可

2、用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子C反应A(g) B(g) H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则H=(EaEb)kJ/molD3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇10下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为知周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误的是（ ） AX、Y的单质均存在同素异形体 BY、Z的简单氢化物的稳定性依次递增 C工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜 DR的单质可用于制造

3、半导体材料11工业上常用铁碳混合物处理含CuSO4废水获得金属铜。当休持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。下列推论不合理的是（ ） A由图可知，活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用 B铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁屑为负极 C利用铁碳混合物回收含CuSO4废水中铜的反应原理： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D增大铁碳混合物中铁碳质量比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率12下列关于实验的说法正确的是（ ）选项实验目的实验操作、现象A分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤B证明Ksp(Cu

4、S)Cl-向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡,静置,溶液上层呈橙红色D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没,产生气泡13高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）A已知H3FeO4+的电离半衡常数分别为：K1=2.510-2，K2=4.810-4，K3=5.010-8，当pII=4吋，溶液中B为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH9C向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4+OH=FeO42-+H2ODpH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)c(H3FeO4+)

5、c (HFeO4)26过碳酸钠( Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：方案一：（1）操作和的名称分别为 （2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 _(填操作序号)。（3）请简述操作的操作过程 方案二：按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭 ，打开 (填“K1”、

6、“K2”或“K3”)。导管a的作用是 。（5）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开Kl。 B中装的固体试剂是 ，为何要缓缓打开K1？ 。（6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是 。27辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_（2）“矿渣”中除了S以外，还有_(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是_（3）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是

7、_；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是_（4）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_；向“滤液M”中加入(或通入) _(填母代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。A铁 B氯气 C高锰酸钾28碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：（1）资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮(NH3)，使其转化为氮气除去。其主要反应如下I.NH3(aq)+ HClO(aq)= NH2 Cl(aq)+H2O(1)II2NH2 Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g) +H2O(1)+3HCl(aq)以上反应中

8、HClO的来源用化学用语解释是_实验测得.废水中pH与氨氮去除率的关系如图所示。pH较高时，氨氮去除率下降的原因是_（2）甲酶是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。下列措施能使反应的平衡体系中增大的是_(填字母代号)。A将H2O(g)从体系中分离出去 B充人He(g)，使体系压强增大C升高温度 D恒容时再充入1mol H2 (g)500时测得反应在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为0.8molL-1、0.1molL-1、0.3molL-1、0.1

9、5molL-1，则此时v(正) _ (填“” “=”或“”) v (逆)（3）常温下，在(NH4)2C2O4溶液屮，反应NH4+C2O42-+H2O NH3H2O+HC2O4的化学平衡常数K=_。(已知：常温下，NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5，H2C2O4的电离衡常数Ka1=510-2、Ka2=510-5)（4）电解硝酸上业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示：阴极的电极反应式为_将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_36环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁

10、基甲酸(部分反应条件、产物巳省略)。已知：请回答下列问题：（1）由丙烯醛生成化合物A的反应类型为_（2）化合物C的结构简式是_（3）下列说法中不正确的是_(填字母代号)。A化合物A能与 NaHCO3溶液反应B化合物B和C能形成高聚物C化合物G的化学式为C6H8O4D1mol化合物B与足量金属钠反应能牛成1mol氢气（4）写出D+EF的化学方程式：_ （5）环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，化合物X满足下列条件的所同分异构体有_种，写出其中一种的结构简式：_能使FeCl3溶液变紫色；含有丙烯醛中所有的官能团；1H-NMR谱显示分子中含有5种不同化学环境的氢原子（6）以1，3-丁二烯和化合物E为原

11、料可制备环戊基甲酸，请选用必要的试剂设计合成路线_湖南省六校2018届高三联考理科综合能力测试化学试题7.【答案】C【解析】A疫苗等生物制剂应冷冻保藏，是为了防止蛋白质变性，选项A正确；B、活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”表现的是铁粉的还原性，选项B正确；C、寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料是在过渡金属区域，即元素周期表的B族之间，选项C错误；D、用酚醛树脂为基体合成的增强塑料是复合材料，选项D正确。答案选C。8.【答案】B【解析】A、油脂在人体中的水解产物是高级脂肪酸和甘油，选项A错误；B、乙醇与碳酸钠溶液既不反应也不分层，乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体，苯和硝基苯与碳酸钠溶液混合都分层，有

12、机层在上层的是苯，有机层在下层的是硝基苯，现象各不相同，可鉴别，选项B正确；C、丙烯分子可以看作1个甲基取代了乙烯分子中的1个氢原子，乙烯基有5个原子共平面，甲基中最多有2个原子与双键共平面，最多有7个原子共平面，选项C错误；D、乙酸乙酯水解是发生取代反应，而不是加成反应，乙烯在一定条件下能与水发生加成反应生成乙醇，选项D错误。答案选B。9.【答案】D【解析】A、FeCl3与铜的反应不属于置换反应，选项A错误；B、用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极上16OH-和18OH-同时放电，故生成的氧气有16O2、18O2和16O18O，即生成三种相对分子质量不同的氧分子，选项B错误；C、反应

13、A(g) B(g) H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则H=(EaEb)kJ/mol，选项C错误；D、当某溶液的c(H3FeO4+) c (HFeO4)，选项D正确。答案选A。26.【答案】（1）称量；蒸发结晶；（2）；（3）得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体；（4）K1、K2；K3； 平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下；（5）碱石灰；让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气；（6）。【解析】试题分析：样品称量可以得到样品质量为m1g，加入稀盐酸溶解后，过滤得到溶

14、液为氯化钠溶液，蒸发浓缩结、冷却结晶、洗涤、干燥得到氯化钠，称量得到固体氯化钠的质量为m2g（1）操作为称量固体质量，操作为结晶得到氯化钠固体，故答案为：称量；蒸发结晶；（2）固体溶解需要玻璃棒搅拌加速溶解，溶液中得到溶质固体需要在蒸发皿中加热蒸发结晶，过程中需要玻璃棒搅拌，受热均匀，上述操作中，使用到玻璃棒的有，故答案为：；（3）溶液中得到溶质固体的方法是加热蒸发结晶析出，具体操作为：得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体，故答案为：得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到

15、氯化钠固体；（6）量筒I中有xmL水，则CO2、O2的总体积为xmL，量筒中收集到了ymL气体，则O2总体积为y mL，则反应2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O，生成的二氧化碳为2y mL，碳酸钠反应生成二氧化碳为(x-y-2y)=(x-3y) mL，生成二氧化碳物质的量之比为2y：(x-3y)，则Na2CO4与碳酸钠的物质的量之比为2y：(x-3y)，故样品中过碳酸钠的质量分数是=，故答案为： 。27.【答案】 Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S SiO2 温度过高苯易挥发，温度过低矿渣中硫的溶解速率或溶解度小 调节溶液的pH，促进Fe3+水解平衡正向移动

16、,生成Fe(OH)3沉淀 抑制Cu2+的水解 4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3 b【解析】（1）“浸取”过程中Cu2S溶解时Fe3+作氧化剂，Cu2S被氧化，离子方程式为Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S；（2）“矿渣”中除了S以外，还含有不能与反应的SiO2；苯的沸点较低，温度过高苯易挥发，温度过低矿渣中硫的溶解溶解速率或溶解度小，故“回收S”过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低；（3）Fe3+可发生水解反应Fe3+H2OFe(OH)3+3H+，“保温除铁”过程中，加入CuO，可调节溶液的pH，促进Fe3+水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀；“蒸发浓缩

17、、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是抑制Cu2+的水解且不引入新的杂质；（4）NOx与作还原剂，根据质量守恒和得失电子守恒可写出反应的化学方程式为4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3；向“滤液M”中通入氯气，将氯化亚铁氧化成氯化铁，氯化铁溶液可循环使用，故答案选b。28.【答案】 ClO-+H2OHClO+OH- pH较大时,c(OH-)较大，抑制NaClO水解，c(HClO)较小导致氧化能力弱,氨氮去除率降低 AD 110-5 NO+5e-+6H+=NH4+H2O 1:4【解析】（1）次氯酸根离子水解产生次氯酸，溶液呈碱性，水解反应方程式为ClO-+H2O

18、HClO+OH-；pH较大时,c(OH-)较大，抑制NaClO水解，c(HClO)较小导致氧化能力弱,氨氮去除率降低；（2）要使体系中增大，应使平衡向正反应方向移动，A将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方法移动，增大，选项A正确；B充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，不变，选项B错误；C因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则减小，选项C错误；D恒容时再充入1mol H2 (g)，二氧化碳的转化率增大，平衡向正反应方向移动，生成甲醇更多，则增大，选项D正确。答案选AD；由盖斯定律可知，由+可得反应，故500时31K2=2.5，测得反应在某时刻

19、H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分为0.8molL-1、0.1molL-1、0.3molL-1、0.15molL-1，则此时Q=，平衡正向移动，v (正) v (逆)；（3）常温下，反应NH4+C2O42-+H2O NH3H2O+HC2O4的化学平衡常数K=；（4）由图示可知，NO在阴极上得电子生成铵根离子，电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4+H2O；NO在阳极上失电子生成NO3-，电极反应式为NO-3e-+2H2O= NO3-+4H+，电解总反应式为8NO+ H2O NH4NO3+2HNO3，故当实际参加反应的NO为8mol时，要将电解生成的硝酸全部转化为硝酸铵，还应通入2mol NH3，则n(NH3): (NO )=2mol:8mol=1:4。36【答案】 加成反应 HOOCCH2COOH A 3 、 专心-专注-专业