热力学三定律是.docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上热力学第一定律是。 热力学第二定律有几种表述方式： 克劳修斯表述为热量可以自发地从温度高的物体传递到温度低的物体，但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体；开尔文-普朗克表述为不可能从吸取热量，并将这热量完全变为功，而不产生其他影响。以及熵增表述：孤立系统的熵永不减小。 通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的为零， 或者（T=0K）不可达到。热力学第一定律（the first law of thermodynamics）就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律，表达式为Q=U+W。表述形式：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量

2、互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。热力学第二定律基本定律之一，其表述为：不可能把从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的而不产生其他影响，或不可逆热力过程中的微增量总是大于零。又称“熵增定律”，表明了在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。1824年，法国工程师提出了。德国人（Rudolph Clausius）和英国人（Lord Kelvin）在建立以后重新审查了卡诺定理，意识到卡诺定理必须依据一个新的定理，即热力学第二定律。他们分别于1850年和1851年提出了克劳修斯表述和开尔文表述。这两种表述在理念上是等价的。违背热力学第二定律的称为1 。热力学第三定律是的四条基本之一，其描述的是的在温度趋近于时趋于。而对于，这个定值为零。由于这个定律是由瓦尔特能斯特归纳得出后进行表述，因此又常被称为能斯特定理或能斯特假定。1923年，和梅尔兰德尔对此一定律重新提出另一种表述。1 随着的发展，这个定律正如其他热力学定律一样得到了各方面解释，而不再只是由实验结果所归纳而出的经验定律。这个定律有适用条件的限制，虽然其应用范围不如热力学第一、第二定律广泛，但仍对很多学门有重要意义特别是在物理化学领域专心-专注-专业