2018海淀区高三化学二模试卷及答案(共16页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上海淀高三二模答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2076. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自抱朴子）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自天工开物）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自齐民要术）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自梦溪笔谈）7. Lv（l）是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6。下列说法中，不正确的是ALv的原子半径比S的原子半径大 B的原子核内有293个中子CLv位于元素周期表第七周期第A族

2、 D、互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是电解A氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2催化剂B工业制硫酸的主要反应之一：2SO2 + O2 2SO3催化剂C氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2OD利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe9. 三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3 + 3F2 = NF3 + 3NH4F下列说法中，正确的是ANF3的电子式为 BNH4F分子中仅含离子键C在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性 D在制备NF3的反应中，各物质均为共价化

3、合物10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。下列说法中，正确的是 图1图2A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443时： 2HI(g) H2(g) +I2(g) H = +12.5 kJmol-1向1L密闭容器中充入1 mol HI，443时， 体系中c(HI)与反应时间

4、t的关系如下图所示。下列说法中，正确的是A. 020 min内的平均反应速率可表示为(H2) = 0.0045 molL-1min-1B. 升高温度，再次平衡时，c(HI) 0.78 molL-10.7820.110.11C. 该反应的化学平衡常数计算式为D. 反应进行40 min时，体系吸收的热量约为0.94 kJ12. 已知：Ag+SCN= AgSCN（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。浅红色溶液下列说法中，不正确的是A中现象能说明Ag+与SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度B中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN+Fe3+C

5、中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应25.（17分）芬太尼类似物J具有镇痛作用。它的合成方法如下：已知：（1）A属于烯烃，A的结构简式为 。（2）的化学方程式为 （3）所属的反应类型为 反应。（4）的化学方程式为 （5）F的结构简式为 （6）已知有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶（C5H5N，一种有机碱）能提高J的产率，原因是 。（7）写出满足下列条件的ClCH2CH2COOCH3的同分异构体的结构简式： 。a.能与NaHCO3反应 b.核磁共振氢谱只有两组峰 （8）已知：（R、R为烃基）是一种重要

6、的化工中间体。以环己醇（）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）26. （12分）开发氢能源的关键是获取氢气。（1）天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法。该工艺的基本反应如下。第一步：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H1= +206 kJmol-1第二步：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) H2 = -41 kJmol-1天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为 。（2）从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代，科学家尝试从水中获取氢

7、气，其中用铝粉和NaOH溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视。铝水解法中，控制浓度等条件，可以使NaOH在整个过程中起催化剂作用，即反应前后NaOH的量不变。则铝水解法制氢的两步反应的化学方程式分别是I.铝粉与NaOH溶液反应： II： 。实验室用不同浓度 NaOH溶液和铝粉混合，模拟铝水解法制氢。测得累计产氢量随时间变化的曲线如右图所示。结合图示判断，下列说法正确的是 （填字母序号）。a. 05 min时，随NaOH溶液浓度增大，产氢速率加快b. c（NaOH）=1.0 mol/L时，产氢速率随时间的变化持续增大c. c（NaOH）大于0.6 mol/L时，反应初始阶段产氢量迅速增大，可能

8、是反应放热、体系温度升高所致d. NaOH溶液浓度为0.4 mol/L时，若时间足够长，产氢量有可能达到4000 mL（3）硼氢化钠（NaBH4）水解法也能从水中获取氢气。该反应需要有催化剂才能实现，其微观过程如下图所示。 NaBH4水解法制氢气的反应的离子方程式为 。 若用D2O代替H2O，则反应后生成气体的化学式为 （填字母序号）。a. H2 b.HD c. D227.（14分）铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。I火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为 。（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反

9、应的离子方程式为： 。II湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：已知：不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。温度（）20406080100溶解度（g）1001.421.942.883.20PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq) （3）浸取液中FeCl3的作用是 。（4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是 。（5）将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3

10、再生。溶液3应置于 （填“阴极室”或“阳极室”）中。简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理： 。若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为 。28.（15分）实验小组探究银氨溶液与甲酸（HCOOH，其中C为+2价）的反应及银镜产生的原因。 （1）配制银氨溶液。在洁净的试管中加入适量AgNO3溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振荡，至 ，制得银氨溶液，测得溶液pH大于 7。 进行甲酸的银镜反应实验。向2 mL银氨溶液中滴加溶液X后，置于90水浴中加热30 min编号溶液X现象i10滴蒸馏水始终无明显现象ii10滴5%HCOO

11、H溶液加HCOOH后立即产生白色浑浊，测得溶液pH 略小于 7；水浴开始时白色浊液变为土黄色，随后变黑，有气体产生；最终试管壁附着少量银镜，冷却测得溶液pH略小于 5iii5滴10% NaOH溶液和5滴蒸馏水加NaOH后立即产生棕黑色浑浊。最终试管壁附着光亮银镜, 冷却测得溶液pH 7iv5滴10% NaOH溶液和5滴5% HCOOH溶液加NaOH后立即产生棕黑色浑浊，加HCOOH后沉淀部分溶解。最终试管壁附着光亮银镜，冷却测得溶液pH 7 查阅资料：i.银氨溶液中存在平衡：Ag(NH3)2+Ag+2NH3.白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕黑色Ag2O. Ag2O、AgCl等难溶物均可溶

12、于浓氨水，生成Ag(NH3)2+与实验ii对照，实验i的目的是 。 经检验，实验ii中白色浑浊的主要成分为甲酸银（HCOOAg），推断是甲酸银分解产生银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含 。实验iii和实验iv是为了探究pH较高时的银镜反应。实验iv的现象 （填“能”或“不能”）证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜。甲同学认为实验iii、实验iv中，水浴前的棕黑色浊液中含有银单质，乙同学通过实验排除了这种可能性，他的实验操作及实验现象是 。（3）探究实验iv中的含碳产物。取实验iv试管中的产物静置后，取上层清夜继续实验： 白色沉淀1溶解的离子方程式为 。 上述实验能证实iv的清液中含的理由

13、是 。（4）综合以上实验，小组同学得出以下结论：a. 溶液pH较低时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。b. 溶液pH较高时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有 （写出两点）。海淀高三二模答案第I卷（选择题 共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。题号6789101112答案ABACDDC 第II卷（非选择题 共58分）阅卷说明：1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。3. 其他合理答案可酌情给分。25（共17分，除特殊标注外，每空2分）（1）CH2=CH-CH3（2）（反应物产物写成2NH3NH4Cl也给分）（3）取代（4

14、）（5）（6）吡啶能与反应的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率（7）(CH3)2CClCOOH（8）（此空3分）26（共12分，每空2分）（1）CH4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) H1= +165 kJmol-1（2）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2NaAlO2 + 2H2O = NaOH + Al(OH)3 催化剂 acd（3） BH4- + 4H2O B(OH)4- + 4H2 abc27（共14分，每空2分）（1）2PbS + 3O22PbO + 2SO2（2）2NH3H2O + SO2 = 2NH4+

15、 + SO32- + H2O（3）使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的PbCl4-，S元素转化成单质硫成为滤渣（4）加水稀释使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)平衡向左移动；温度降低PbCl2溶解度减小（5）阴极室阳极发生电极反应：Fe2+ - e- = Fe3+（或2Cl- -2e- = Cl2；Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-，文字表述也可），使c(Fe3+)升高，同时Cl-通过阴离子交换膜向阳极移动，使FeCl3再生239c2ab100%28（共15分，除特殊标注外，每空2分）（1）最初产生的棕黑色沉淀恰好溶解为止 （此空1分） （2）排除银氨溶液受热反应生成银镜的可能性CO2不能取棕黑色浊液，加入浓氨水，黑色沉淀完全溶解，形成无色溶液（3）AgCl + 2NH3H2O Ag(NH3)2+ Cl+2H2O滴加BaCl2生成能溶于浓氨水的沉淀，说明清液中不含CO32-,加Ba(OH)2生成的沉淀溶于盐酸并放出酸性气体，说明其中含HCO3-。（4）黑色浊液中的氧化银分解产生银，甲酸直接与银氨溶液反应产生银专心-专注-专业