深圳高级中学2011-2012学年第一学期期末测试高一化学(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上深圳高级中学2011-2012学年第一学期期末测试高一化学 本试卷分为I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为1-18题，共48分，第II卷为18-22题，共56分。全卷共100分，考试时间为90分钟。可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23 Mg-24注意事项：1、 答第I卷之前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。2、 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上

2、。3、 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。第I卷（本卷共计48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共24分）1、下列叙述中正确的是 A含金属元素的离子都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂 C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质2、电子工业制造光电管时，需要一种强光照射就失电子，从而接通电路的材料，制造该材料的物质是A放射元素 BA族元素 C卤化银 DA族元素3、镁粉在焰火，闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉将镁蒸气在气体中冷却。下列可作为冷却气体的是 （ ）空气 CO2 Ar H2

3、 N2A B C D4、若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）AB C D5、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，正确情况对实验结果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面6、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO32-为1NAB常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NAC标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NAD78gNa2O2中含有O2-为2NA7、有100mL3mol/LNaOH溶液和1

4、00mL1mol/LAlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两次实验的结果是 A现象相同，沉淀量相等 B现象不同，沉淀量不等 C现象相同，沉淀量不等 D现象不同，沉淀量相等8、某溶液中含有HCO3、SO32、SiO32、Cl等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3和SO32离子的浓度大量减少。则加入的试剂可能是A盐酸 B过氧化钠 C双氧水 D氯化钡溶液9、将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是 AZn和Fe BAg和M

5、g CAl和Cu DMg和Zn10、向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是A一部分Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀D几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中11、要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是 AHClH2SO4H2SNaOHCO2 BNaClNa2SO4NaOHH2SCO2 CNa2SNa2SO4NaClNaOHCO2 DNa2SO4HClH2SNaOHCO212、

6、能正确表示下列反应的离子方程式的是 AFeC12溶液中通人Cl2：Fe2+Cl22Cl-Fe3+ B铝和烧碱溶液：2Al2OH-2H2O =AlO2-3H2 CFe投人盐酸中：2Fe6H+=2Fe3+3H2 D氯化铝溶液中加人足量的氨水：Al3OH-=Al(OH)3二、选择题（每题均有2个正确选项，每小题4分，漏选得2分，错选0分，共24分）13、某溶液中加人铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 ANH+、NO3-、CO32-、Na+ BNa+、A13+、H+、Cl- CNO3-、NH4+、K+、Cl- DNO3-、K+、AlO2-、OH-14、由FeO、Fe2O3和Fe3O4

7、组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为218，则此混合物中FeO、Fe3O4，Fe2O3的物质的量之比为 A121 B211 C111 D11315、向10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀0.78g，则加入的烧碱溶液的体积为 A30mL B60mL C90mL D140mL16、下列叙述中正确的是 A二氧化碳能灭火，所以燃着的镁条在二氧化碳中便熄灭。B硬铝的硬度比铝大，熔点比铝低。C相同质量的铜分别跟足量的浓硝酸或稀硝酸反应，产生气体的体积比为11。D相同质量的铝分别跟足量的稀盐酸酸或氢氧化钠溶液共热，产生气体体积相同。17、下列物质既能跟

8、NaOH溶液作用，又能跟盐酸反应的是ANaHS BAl2O3 CNaHSO4 DNaAlO218、某干燥粉末可能由Na2O.Na2O2.Na2CO3.NaHCO3.NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ）A粉末中一定有Na2O,Na2O2,NaHCO3 B无法确定是否含有NaHCO3C粉末中一定不含有Na2O和NaCl D无法确定是否含有Na2CO3和NaCl第II卷（共52分）19、（17分）某学生用托盘天

9、平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“”表示在托盘上放砝码，“”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图32所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。砝码质量/g502020105取用砝码情况(2)图33表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是_mL。(3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为_。N的溶液 ZACYMDNH2OBX盐酸加热20、（12分）如下图转化关系中，A、B、C为单质，其余方框内均为化合物，B、X、N常温下为气体，C为黑色固体，D为白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一

10、种元素（框图中某些生成物已略去）。请填写下列空白：（1） 完成下列化学方程式：_ (2)试拟定工业上由Y制取单质A的反应原理（用化学方程式表示）_，_。21、（16分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求： pH 6.56.8Ca2+、Mg2+总浓度 0.0045mol/L细菌总数 100个/L以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：气体A凝聚剂并通入CO2加石灰源水曝气池 一级沉降池 二级沉降池 过滤池自来水(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2 ，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 。(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编

11、号，多选倒扣分)只是物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是 和 。(4)气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性.(5)下列物质中， 可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)Ca(ClO)2 NH3 (液) K2FeO4 SO222、（7分）向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡，当混和物全部溶解后，得到无色透明溶液并放出7克气体，向该溶液中滴加5摩/升的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加到280毫升时，沉淀恰好溶解，求原混和物铝和过氧化钠的物质的量之比为多少？（需写出计算过程）

12、深圳高级中学2011-2012学年第一学期期末测试高一化学答题卷19、砝码质量/g502020105取用砝码情况(2)图33表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是_mL。(3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为_。20、（1）完成下列化学方程式：_ (2)试拟定工业上由Y制取单质A的反应原理（用化学方程式表示）_，_。21、(1) _ 。(2)_。_。(3) 和 。(4) 。具有 性.(5)_。22、需写出完整计算过程深圳高级中学2011-2012学年第一学期期末测试高一化学答案题号123456789答案DDCCCBDBC题号1

13、01112131415161718答案DABACACBDBDABAD19、（1）下表为取用砝码情况，图3-（1）所示为游码尺上的游码位置。（10分，每空2分）砝码质量/g502020105取用砝码情况2分（2）3.2 2分点燃（3）10mL量筒，200ml容量瓶，烧杯，玻棒，胶头滴管3分点燃20、(1) 2Mg+CO2 2MgO+C ；2分3Mg+N2 Mg3N2 ；2分Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；2分Mg(OH)2MgO+H2O2分 （2）MgO+2HCl=MgCl2+H2O 2分电解 MgCl2 Mg+Cl22分21、（1）Mg2+OH-=Mg(OH)2 2分（2） 2分 Fe(OH)3 2分（3）将Ca2+除去，2分；同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准 2分 （4）消毒杀菌 2分 强氧化性2分 （5）和2分22、过程略。共7分n（Al）n（Na2O2）=1：2 专心-专注-专业